高二化学《盐类的水解》

相同浓度的下列溶液 NaHCO3CH3COONaNaAlO2PH值由大到小的顺序为：NaAlO2NaHCO3CH3COONa>>点评：越弱越水解第三课时盐类水解的应用3混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用1：判断溶液的酸碱性：五:盐类水解的应用：依据：电离和水解电离：酸溶于水显酸性；碱溶于水显碱性水解：根据盐的水解规律判断。酸式盐(NaHA)的酸碱性①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：HA-⇌H++A2-

（显酸性）水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-

（显碱性）多元弱酸酸式酸根的水解与电离：⑴

NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵

NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸

弱酸酸式盐既存在电离又存在水解，

电离>水解显酸性（H2PO4

_,HSO3_)

水解>电离显碱性

（HCO3

_HS_HPO42_)两者结合:根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。1：请判断下列溶液的酸碱性NaHCO3Na2CO3NaClO

Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4

NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH4

酸性：碱性：中性：NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3

NaHCO3Na2CO3NaClONa2HPO4Na2SO4CH3COONH42：溶液中离子浓度大小的比较NH4Cl:c(Cl_)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH_)(1):同一溶液中不同离子浓度大小的比较Na2CO3c(Na+)﹥c(CO32-)﹥c(OH—)﹥c(HCO3_)﹥c(H+)

(NH4)2SO4:c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)﹥c(OH_)(3):混合溶液中离子浓度大小比较(2):不同溶液中同一离子浓度大小比较如:在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4中C(NH4+)由大到小顺序为②﹥①﹥③如：将等浓度的NH3·H2O和NH4Cl等体积混合后各离子浓度大小为C(NH4+)﹥c(Cl_)﹥c(OH_)﹥c(H+)点评：电离大于水解点评:看其它离子是促进或抑制它的水解c(CH3COO_)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH_)C(NH4+)﹥c(Cl_)﹥c(OH_)﹥c(H+)将等浓度的CH3COOH和CH3COONa等体积混合后各离子浓度大小为将0.2mol／L的HCl和0.4mol／L的NH3·H2O等体积混合后各离子浓度大小为点评：电离大于水解点评：先发生化学反应，再分析由于电离大于水解。注意:两个守恒①物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)②电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。

∑c(阳离子）·电荷数﹦∑c(阴离子）·电荷数c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-

)+c(OH-)

1.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-

)+c(HS-)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)物料守恒电荷守恒A2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中逐渐加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7 B.pH>7C.pH<7 D.无法确定3.⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)⑵0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3：判定离子能否大量共存：①：是否发生复分解反应②：是否发生氧化还原反应③：是否发生完全双水解反应（有沉淀和气体产生）Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3+与S2–Al3++3AlO2

–

+6H2O﹦4Al(OH)3↓2Al3++3CO32–+3H2O

﹦2Al(OH)3↓

+3CO2↑2Al

3++3S

2–+6H2O

﹦2Al(OH)3↓

+3H2S↑Al

3++3HCO3

–﹦

Al(OH)3↓

+3CO2↑4：化学实验中的盐类水解问题（1）配制和保存易水解的盐溶液加相应的酸或碱配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；配制CH3COONa溶液：加少量

；稀盐酸稀盐酸和Fe粉（2）试剂瓶的选用：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,不能用玻璃塞.NaoH（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O问题下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？MgCl2溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4Na2CO3Na2SO3溶液Fe2O3MgOFe2(SO4)3Na2CO3CuSO4Na2SO45.农业生产中的盐类水解问题

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。它们不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。6.日常生活中盐类水解问题

问题：

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。问题：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？灭火器原理塑料筒里面放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？7.消防灭火中的盐类水解知识药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

问题：泡沫灭火器中