2023年福建省尤溪县第七中学化学高一上期末教学质量检测试题含解析

2023年福建省尤溪县第七中学化学高一上期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子能大量共存的是（）A．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－2、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固体3、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱4、将质量相等、体积相同的金属钠分别投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有关说法不正确的是（）A．金属钠均熔成闪亮的小球 B．在硫酸铜溶液中可得到红色的铜C．金属钠均浮在液面上，且四处游动 D．均有置换反应发生5、从20mL如图所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物质的量为（）A．0.005mol B．0.01mol C．0.5mol/L D．1mol/L6、下表中由方程式得出的结论不合理的是方程式结论AFe+Cu2＋=Fe2＋+Cu氧化性：Cu2＋＞Fe2＋B3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O具有强氧化性和酸性CAl3＋+3NH3·H2O(过量)=Al(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3不溶于碱DAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3是两性氧化物A．A B．B C．C D．D7、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶8、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料9、在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A．二氧化硫和浓硫酸B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液C．氯气和氢氧化钠溶液D．二氧化碳和氢氧化钠溶液10、通过实验得出的结论正确的是A．某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有C．某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有D．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐11、下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．亚硫酸钠固体密封保存C．保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低13、硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（）A．燃煤是一种重要的清洁能源 B．燃煤燃烧排放的废气中的可形成酸雨C．对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念 D．是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业14、下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-15、已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+16、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物17、中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是()A．长颈漏斗 B．分液漏斗C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶18、下列变化过程中属于氧化反应的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋19、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-20、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸21、按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸 B．液氯、海水、硫酸钠 C．铁粉、碘盐、碳酸 D．胆矾、漂白粉、氯化钾溶液22、氧化钠和过氧化钠的相同点是()A．都是淡黄色的固体 B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D．都能与二氧化碳反应放出氧气二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。24、（12分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_______________________；（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡25、（12分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：⑴试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。⑵烧杯中可观察到的现象是：________________________________________________。⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序号）。NaHCO326、（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。27、（12分）制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________，B中反应的化学方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。28、（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为：____________。29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。（填编号）A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、能使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，离子之间互不反应，可以大量共存，故A选；B、铜离子在溶液中是蓝色的，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2＋和SO42－可以反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，故D不选，答案选A。2、B【解析】

A.钠在氯气中燃烧产生白烟，钠在氧气中燃烧不产生白烟，A项错误；B.钠元素的焰色呈黄色，所以钠无论在氧气还是在氯气中燃烧均产生黄色火焰，B项正确；C.钠与氧气反应生成氧化物，但钠与氯气反应生成的是氯化物，不是氧化物，C项错误；D.钠和氯气反应生成的氯化钠是白色固体，但钠在氧气中燃烧生成的过氧化钠是淡黄色粉末，D项错误；所以答案选择B项。3、C【解析】

A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；B、混合物中至少含有两种物质；C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。【详解】A、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矾（FeSO4•7H2O）为纯净物，故B错误；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念来判断物质的类别。4、B【解析】

Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与CuSO4反应。A.Na与水反应为放热反应，且钠的熔点较低，金属钠均熔成闪亮的小球，A正确，与题意不符；B.Na与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与CuSO4反应，B错误，符合题意；C.金属Na的密度比水小，与水反应生成的氢气催动Na球在水面游动，则金属钠均浮在液面上，且四处游动，C正确，与题意不符；D.Na与硫酸铜溶液中的水反应生成氢气，均有置换反应发生，D正确，与题意不符；答案为B。【点睛】Na加入到硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH与氢气，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。5、B【解析】

0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸钠的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，取出10mL，取出的碳酸钠的物质的量为mol=0.005mol，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，钠离子的物质的量是碳酸钠的物质的量的两倍，故钠离子的物质的量=0.005mol×2=0.01mol，答案选B。【点睛】向一定物质的量浓度的溶液取出一部分，浓度不变，物质的量改变。6、C【解析】

A.铁置换出铜，Cu2+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故A正确；B.硝酸在反应中生成NO、硝酸铜和水，N元素化合价降低说明硝酸具有强氧化性，生成盐，说明具有酸性，故B正确；C.氢氧化铝不溶于过量的氨水，但溶于氢氧化钠，故C错误；D.Al2O3既与酸反应生成盐和水也与碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，故D正确；故选C。7、D【解析】

A.在实验室量取液体时，量取5.25mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精确到0.1mL，故A错误；B.由于瓷坩埚中含有二氧化硅，与碳酸钠晶体灼烧时反应，应该使用铁坩埚，故B错误；C.托盘天平精确到0.1g，不能用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体，故C错误；D.实验室没有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL的容量瓶，故D正确。答案选D。8、B【解析】

A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正确；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸钠、硅酸钙，故B错误；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正确；D.硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正确。答案选B。9、B【解析】

若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体应该是不具有漂白性的气体，能石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明原气体可能为CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明该气体具有漂白性、酸性，说明原气体可能含有SO2；以此解答该题。【详解】A.若关闭活塞，二氧化硫气体通过浓硫酸后，得到干燥的二氧化硫气体，能够使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象，故A错误；B.若关闭活塞，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，但能使石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，符合题给实验操作现象，故B正确；C.若关闭活塞，氯气和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液先变红后褪色，澄清石灰水不变浑浊，不符合题给实验操作现象，故C错误；D.若关闭活塞，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象；故D错误；故答案选B。【点睛】二氧化硫和二氧化碳两种气体均属于酸性氧化物，均能够与澄清的石灰水反应，产生白色沉淀，均能够使石蕊溶液变红；但二氧化硫气体还具有漂白作用，能够使某些有机色质（如品红溶液）褪色，据此可以区分二氧化硫和二氧化碳气体。10、C【解析】

A．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，没有进行加热，因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，固体试样中仍可能存在NH4＋，故A错误；B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，有Fe3+生成，说明一定含有Fe2+，但原固体不一定含Fe2+，也有可能是铁单质，故B错误；C．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故C正确；D．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故D错误；故答案选C。【点睛】本题注意检验NH4＋时，溶液中加入氢氧化钠溶液后一定要加热，否则NH3可能不会逸出而观察不到现象。11、C【解析】

A．钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B．亚硫酸钠具有较强的还原性，可与空气中的氧气反应生成硫酸钠而变质，需要密封保存，故B正确；C．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故氯化亚铁溶液存放时加入少量铁粉，防止氧化，但不能加入铜粉，会引入杂质离子，故C错误；D．浓硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气与水，应放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，故D正确；故选C。12、D【解析】

A.常温下和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；B.浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；C.铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，C项错误；D.放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，，故D正确；答案选D。13、C【解析】

A.燃煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，不属于清洁能源，A错误；B.酸雨与二氧化碳无关，与二氧化硫、氮的氧化物有关，B错误；C.对燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫排放，符合环保理念，C正确；D.二氧化硫是有毒气体，安全含量范围内，可用于食品加工行业，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D错误；答案选C。14、B【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式应该用“”，A错误；B.电离产生钠离子和碳酸氢根，B正确；C.是盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式用“=”，C错误；D.电离产生钡离子和硫酸根，D错误；故答案选B。15、A【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性是Ce4+＞Fe3+；反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中铁离子被还原为亚铁离子，则氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案选A。16、C【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间，故合理选项是C。17、B【解析】

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案为B。18、D【解析】

物质所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此解答。【详解】A.MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，在变化过程中得到电子，发生还原反应，故A不选；B.该变化CuO→CuCl2过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.该变化Ag＋→Ag2O过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D.Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，在变化过程中失去电子，发生氧化反应，故D选；答案选D。19、B【解析】

A.OH-与酸性溶液中的H+反应，不能大量共存，与题意不符，A错误；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四种离子间相互不反应，且均为无色，能大量共存，符合题意，B正确；C.Ca2+、CO32-反应，不能大量共存，与题意不符，C错误；D.含有Cu2+的溶液显蓝色，与题意不符，D错误；答案为B。20、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。21、B【解析】

A.盐酸、空气均为混合物，醋酸为弱电解质，故A错误；B.液氯为纯净氯气，为纯净物，海水为混合物、硫酸钠属于盐，为强电解质，故B正确；C.铁粉为铁单质，是纯净物，碘盐是混合物，碳酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D.胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案选B。22、C【解析】

A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；B.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；D.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。(1)A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。24、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水变浑浊④①⑤【解析】⑴该实验是探究碳酸氢钠的热稳定性实验，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氢钠分解产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以烧杯中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。⑶正确的操作为：检查装置的气密性；在试管里加入NaHCO3固体；用酒精灯加热；将导气管撤离石灰水；熄灭酒精灯。即③→④→①→⑤→②。点睛：为防止倒吸，要先将导气管撤离石灰水，再熄灭酒精灯。26、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2过滤洗涤干燥【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）的体积，按稀释前后氨的质量相等进行计算；按就近原则，得出所选量筒的规格。（2）溶解步骤中，发生氧化铝与氢氧化钠溶液的反应。（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，可按照下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量试剂，让SO42-产生白色沉淀。②沉淀需过滤、洗涤、干燥，以对应后续操作。③冷却、称重。（4）求试样中K2SO4的物质的量时，可假设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4为n-x，利用质量守恒建立关系式，由此求出x。【详解】（1）利用稀释前后氨的质量相等，可建立如下等量关系式：251.28g/L×V(浓)=39.20g/L×0.5L，V(浓)=0.078L=78mL，用规格为100mL量筒量取。答案为：78；100；（2）溶解步骤中，氧化铝与氢氧化钠溶液的反应为Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反应得到的溶质为NaAlO2。答案为：NaAlO2；（3①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。答案为：BaCl2或Ba(NO3)2；②过滤、洗涤、干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥；③冷却、称重。（4）设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4的物质的量为n-x，则174x+132(n-x)=m，从而求出x=mol。答案为：。【点睛】分析流程图时，我们应先看主线，弄清工业产品是如何从原料转化为产品的，发生了哪些反应；然后分析杂质，在原料转化过程中，杂质发生了哪些反应，最终转化为哪些物质被去除，以及除杂质的操作方法等。27、⑦⑥④⑤②二氧化锰MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯气(吸收水分)吸收Cl2中的HCl气体A使制取的氯气排尽装置内的空气否尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）【解析】

（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；【详解】（1）用A

装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦，用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯