2023-2024学年吉林省重点中学高一化学第一学期期末统考试题含解析

2023-2024学年吉林省重点中学高一化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液操作的是()A．分离植物油和水的混合物 B．从溴水中提取溴单质C．分离汽油和水的混合物 D．将海水淡化2、现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤3、离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是()A．HClOB．Al2O3C．Fe(OH)3D．NaAlO24、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维5、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．铁与氯气 B．钠与氧气 C．铁与稀硝酸 D．氢氧化钠溶液与二氧化碳6、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸7、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．在常温常压下，lmol氦气含有的原子数目为2NAB．7.1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L8、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④9、在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－110、能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A．Si B．Na C．Al D．Fe11、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+12、厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金()A．熔点比钨高 B．不能导电 C．具有金属特性 D．是一种不可回收物13、实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸 D．氨水14、下列变化过程属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe15、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是（）A．硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤B．一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C．二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥D．二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥16、下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。A___，B___，乙___，丁___。（2）写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式___。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___。18、某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A．B．C．D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示）（2）实验开始前，必做的一项操作是__。（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。（4）仪器②中试剂的主要作用是__。20、回答下列问题：如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、E的名称__、__。（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到的现象是__。（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是NaOH、__、__、HCl（写化学式）。21、结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_______。（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.植物油和水是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，使用分液漏斗，故A正确，但不符合题意；B.溴水中提取溴单质，先加入萃取剂，静置分层后，用分液漏斗分液，故B正确，但不符合题意；C.汽油和水都是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，用分液漏斗，故C正确，但不符合题意；D.淡化是将海水转化为淡水的过程，常选用蒸馏等方法，不用分液漏斗，故D错误，符合题意；故选：D。2、B【解析】

①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；故答案选B。3、D【解析】A.HClO是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B.Al2O3是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C.Fe(OH)3是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D.NaAlO2易溶，完全电离，在离子方程式中应该“拆分”成离子，D正确，答案选D。点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以熟练记住常见物质的电离情况和溶解情况是解答该类试题的关键。4、C【解析】

A.有些石英晶体有颜色也不透明，如玛瑙，故A错误；B.石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si，故B错误；C.石英是制光导纤维的材料，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应，所以光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路，故C正确；D.通过石英与碳反应可以得到粗硅，然后粗硅再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si，故D错误；故选C。【点睛】此题易错点在B项，石英为原子晶体，原子间由共价键结合形成空间网状结构，因为硅原子最外层由4个电子，而氧原子最外层有6个电子，所以Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si达到稳定结构。5、A【解析】

A.铁与氯气只生成氯化铁，即使铁过量也不会生成氯化亚铁，因为Fe不能还原固体状态FeCl3，只有在溶液中Fe才能与FeCl3反应，故A正确；B.Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故B错误；C.铁少量，反应生成硝酸铁，铁过量时，过量的铁会与硝酸铁溶液发生后续反应生成硝酸亚铁，故C错误；D.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故答案选A。6、D【解析】

A．lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，不是1L水，故A错误；

B．1Llmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；C．98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；

D．lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，lmol

H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确；

故选：D。【点睛】明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。7、C【解析】

A.氦气为单原子分子，所以lmol氦气含有的原子数目为NA，故A错误；B.氯气与氢氧化钠反应时发生歧化反应，1mol氯气参与反应转移NA个电子，7.1克氯气物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1NA，故B错误；C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为=0.1mol，含有分子数为0.1NA个，两种气体均为双原子分析，所以含有原子数为0.2NA，故C正确；D.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液体积不是500mL，所以浓度不为2mol/L，故D错误；

故选：C。8、A【解析】

氧化铝为两性氧化物，既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钠反应；硫酸氢钠只和氢氧化钠发生反应；碳酸氢钠中的碳酸氢根可以和稀硫酸反应生成水和二氧化碳也可以和氢氧化钠反应生成碳酸根；氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钠反应；碳酸钠只与稀硫酸发生反应；5种物质中①③④符合题意，故选择A。9、B【解析】

设该溶液中含有NaOH的物质的量为x，则x=，该NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=。故选B。10、B【解析】

A选项，Si和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故A不符合题意；B选项，Na和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成盐氯化钠，故B符合题意；C选项，Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C不符合题意；D选项，Fe和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、氧化镁等都不与水反应。11、B【解析】

试题分析：Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，所以某溶液中滴入KSCN后变红，说明该溶液中存在Fe3＋，答案选B。12、C【解析】

A.合金的熔点比它的成分金属低，A错误；B.合金仍能导电，B错误；C.合金具有金属特性，C正确；D.合金是一种可回收物，D错误。故选C。13、D【解析】

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【详解】A.

NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B.

Ba(OH)2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C.盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D.氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确。14、D【解析】

还原反应，是化合价降低的反应。【详解】A、HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意；B、Na→Na+，钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意；C、CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，C不符合题意；D、Fe3+→Fe，Fe的化合价从＋3降低到0，是还原反应，D符合题意；答案选D。15、C【解析】

A.硫酸铜溶液中加入足量铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既除去了杂质又生成了主要成分，A项正确；B.用氢氧化钠溶液洗气，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以将CO2杂质除去，后干燥以除去从溶液中带出的水蒸气，B项正确；C.用氢氧化钠溶液洗气时，虽除去了氯化氢，但同时也除去了其主要成分二氧化碳，显然不合理，C项错误；D.利用二氧化锰和氯化钾的水溶性的差异，加适量水溶解后过滤，氯化钾进入溶液，对滤纸上的二氧化锰进行洗涤、干燥，即可得较纯净的二氧化锰，D项正确；所以答案选择C项。16、B【解析】

①纯碱为碳酸钠，属于盐类，故①错误；②蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，硫酸钡熔融状态能完全电离，属于强电解质，水不完全电离，属于弱电解质，故②正确；③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故⑤正确；⑥碱性氧化物为能跟酸发生反应只生成盐和水，而Na2O2与酸发生反应还生成氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物，故⑥错误；综上所述，正确的为②⑤，答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是，则丙是，B即是，根据得丁是，丁加热后可生成水和氧化铝。【详解】(1)由上述分析可知，A为Al，B为，乙是NaAlO2,丁是故答案为：Al；；；(2)①Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是：CO32－、HCO3－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。【点睛】对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。19、分液漏斗③、①、②检查装置气密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯气，防止污染大气【解析】

(1)根据仪器的形状确定仪器的名称；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理；(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；(3)根据题意，仪器①中ClO-与H2O2反应生成氧气、氯离子和水；(4)氯气有毒不能排放入大气中，从环保的角度分析。【详解】(1)根据仪器的形状可确定仪器的名称分液漏斗；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理，通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：③、①、②；(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；(3)