2023-2024学年辽宁省盘锦市大洼区高级中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2023-2024学年辽宁省盘锦市大洼区高级中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O2、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜4、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为Fe，X为Cl2C．甲为SO2，X是NaOH溶液D．甲为A1C13，X为NaOH溶液5、四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是()A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．浓盐酸 D．蒸馏水6、下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O7、将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是()A．B．C．D．8、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物9、下列说法正确的是A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首 B．“水华”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化学烟雾”与NO2的排放有关 D．燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染10、化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是A．1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念B．1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说C．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说D．1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法11、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀12、下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（）A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥13、下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是()A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol15、下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钠16、下列物质属于非电解质的是A．醋酸 B．氯化钠 C．氯水 D．蔗糖二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。18、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。19、实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。a往烧瓶中加入粉末b加热c分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。①饱和食盐水②澄清石灰水③饱和NaOH溶液④饱和溶液⑤饱和溶液20、某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________。(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。21、海水是自然賜给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤:加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是:_________、_________、_________。（2）海水提取金属镁流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________。（3）某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴①氧化步骤:

适宣作氧化剂的是_______。A

Br2B．Cl2C．I2D

HCl②提取步骤：……溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为________。（4）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为:________；Cu与硫磺反应的化学方程式________；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。【详解】A.HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；B.二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，B不符合题意；C.氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；D.氧气不溶于水，则不能形成喷泉，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查实验装置综合的知识，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉，本题为高频考点，题目难度不大。2、D【解析】

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。【详解】①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案选D。【点睛】本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念。3、D【解析】

A．铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；B．铝在常温下能和氧气反应，故B错误；C．铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故C错误；D．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；故选D。4、B【解析】

A.C与少量O2反应产生CO，CO与O2反应产生CO2，且C与CO2能发生反应产生CO，A正确；B.Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3不能再与Cl2发生反应，B错误；C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3,NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，C正确；D.A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀，D正确；故合理选项是B。5、C【解析】

A.氢氧化钠溶液与四种物质均不反应，不能鉴别，A错误；B.稀硫酸与二氧化锰、石墨粉均不反应，不能鉴别二者，B错误；C.浓盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，溶液显蓝色，与氧化亚铁反应生成氯化亚铁，溶液显浅绿色，与二氧化锰加热条件下反应生成黄绿色气体氯气，与石墨粉不反应，实验现象均不相同，可以鉴别，C正确；D.四种物质均不溶于水，不能鉴别，D错误；答案选C。6、B【解析】

A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不拆，故A错误；B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合电荷守恒和质量守恒，故B正确；C.大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，碳酸钙是难溶物，在离子方程式书写时需保留化学式，故C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】书写离子方程式时不能拆的物质主要有单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体、非电解质等。7、A【解析】

解题依据的化学反应原理为和，设混合气体中的体积为。剩余的气体有两种可能：(1)若剩，则，解得，、项不正确。(2)若剩，则，解得，项正确，项不正确；答案选A。8、C【解析】酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3种元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。9、C【解析】

A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁祸首，A错误；

B.“水华”是由于水中富含氮、磷元素，造成水体富营养化引起的，B错误；C.在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后,产生了一种有毒的烟雾，即为光化学烟雾，故“光化学烟雾”与NO2的排放有关，C正确；

D.燃烧树叶时往往燃烧不重复，会产生许多有毒物质，造成大气污染，D错误；答案选C。

10、C【解析】

A.波义尔提出化学元素的概念，故A说法正确；B.拉瓦锡提出燃烧作用的氧化学说，故B说法正确；C.道尔顿提出原子学说，阿伏加德罗提出阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律，故C说法错误；D.候德榜发明联合制碱法，故D说法正确；答案：C。11、D【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100mL，由此分析。【详解】A．容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B．碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n===0.1mol，溶解过程就加入100mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，根据c=，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；C．移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D．定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确；答案选D。12、D【解析】

A、氮气常温下是无色无味的气体，且难溶于水，故A说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，故B说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡，故C说法正确；D、从空气中分离出的氮气，能用于生产氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D说法错误；答案选D。13、B【解析】

A．Mg和盐酸反应生成氯化镁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项A错误；B．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，选项B正确；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项C错误；D．Cu既不能与稀盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，选项D错误；答案选B。14、C【解析】

反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。【详解】A.反应①中Fe和Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，所以Na2FeO4是氧化产物，故B正确；C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，FeCl3为还原剂；Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，故D正确。故选C。15、D【解析】

A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不满足题意，A错误；B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。答案选D。16、D【解析】

非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】A.醋酸在水溶液中可以导电，是弱电解质，故A不选；B.氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电，是强电解质，故B不选；C.氯水是混合物，不是非电解质，故C不选；D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故D选；故答案选D。【点睛】电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不叫非电解质。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。18、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4离子键、共价键acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。【详解】（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【点睛】粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。19、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度干燥氯气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依据仪器的名称和用途解答，检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，(3)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应，所以方案不可行；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不适合作为氯气的吸收剂。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；故答案为：acb；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；故答案为：氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸，故答案为：干燥氯气；氯气无漂白性，次氯