陕西省渭南市大荔县同州中学2024届高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

陕西省渭南市大荔县同州中学2024届高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④2、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小C．分子数目的多少 D．分子式量的大小3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④4、bmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为A．a576bmol/LB．125a36bmol/L5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质6、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③7、下列事实与胶体性质无关的是（）A．明矾用作净水剂 B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．清晨在密林中看到缕缕光束 D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8、下列反应的离子方程式正确的是A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓9、有关氯原子的描述正确的是A．一个氯原子的质量是35.5gB．1g氯原子和1g氯气含有相同的原子个数C．氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D．氯原子的相对原子质量就是1mol氯原子的质量10、下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I211、下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强12、8克气体X含有3.01×1023个分子，则气体X的相对分子质量为A．8B．16C．32D．6413、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-14、2.0gCO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（

）A．x28mol—1B．x14mol—1C．14xmol—1D．15、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应16、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。18、如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称：A_____________；C_____________；D_____________。（2）写出相应的离子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任写一个即可）。19、根据所做实验，回答以下问题：Ⅰ.实验室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__。其中第①步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__、__。（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。a.没有进行操作步骤④b.容量瓶中原残留少量蒸馏水c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作e.定容时，俯视刻度线20、碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式______________。（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。（5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。2、C【解题分析】

任何物质的体积大小均由构成物质的粒子直径的大小、粒子的间隙、粒子的数量三个因素共同决定。对于气体来说，由于气体的分子间隙远大于分子直径的十倍以上，所以计量气体的体积时，相对于间隙来说，气体分子的本身的大小可以忽略，所以气体的体积大小主要由气体分子数和气体分子间的距离共同决定。确定了气体所处的温度和压强，就等于确定了气体分子间的距离，所以此时该气体的体积主要由气体的分子数决定。在该条件下，气体的分子数越多，气体的体积就越小，且有。3、D【解题分析】

①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；故答案为D。4、D【解题分析】

b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量是bmL溶液的一半，加水稀释至2bmL，2bmL溶液中SO42-离子的物质的量与b/2mL溶液相等，依据电荷守恒计算Al3+离子的物质的量和物质的量浓度。【题目详解】bmL溶液中，agSO42-离子的物质的量为a/96mol，b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol,2bmL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol,由电荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为125a/72bmol/L，故选D。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，容易计算出现错误，解答时注意对公式的理解与灵活运用，注意体积单位换算。5、A【解题分析】

A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。6、C【解题分析】

根据题中三种离子逐一沉淀并加以分离可知，本题考查离子反应和物质分离，运用除杂原理分析。【题目详解】Ag＋、Cu2＋均与NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分离，Ba2＋、Ag＋均与K2SO4溶液反应生成沉淀，因此将这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，则试剂的加入顺序为③②①。答案选C。7、D【解题分析】

A.明矾用作净水剂是因为形成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，故A与胶体性质有关；B.在豆浆里加入盐卤做豆腐是利用胶体的聚沉现象，故B与胶体性质有关；C.清晨在密林中看到缕缕光束，是因为空气中形成胶体，产生丁达尔现象造成的，故C和胶体性质有关；D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀是因为生成的氢氧化铁难溶，故D与胶体性质无关，故选D。8、D【解题分析】

A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误；D.反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。答案选D。9、B【解题分析】Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1molCl原子约含6.02×1023个Cl，所以1个Cl原子的质量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，A选项错误；1gCl原子的原子数目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1gCl2原子的原子数目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它们含有的原子数目相同，B选项正确；Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1个Cl原子的质量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩尔质量在数值上不等于Cl原子的质量，C选项错误；Cl原子的相对原子质量是1个Cl的质量与1个12C的质量相比较的一个相对值，而1molCl的质量是35.5g，两者不相同，D选项错误；正确答案B。10、B【解题分析】共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCl3也为共价化合物，但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铵盐．解答：解：A．NH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；B．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；C．NaCl为离子化合物，故C错误；D．I2为单质，不是化合物，故D错误．故选B．11、D【解题分析】

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。12、B【解题分析】

3.01×1023个分子的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩尔质量为8/0.5=16g/mol。故相对分子质量为16.故选B。13、D【解题分析】

A.由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B.银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C.在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，故D正确；故选：D。14、D【解题分析】

利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。【题目详解】2.0gCO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2个原子构成的，

则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。

故选D。15、A【解题分析】

A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。16、B【解题分析】

A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【题目详解】(1)M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【题目点拨】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。18、过氧化钠氢氧化钠碳酸钠2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解题分析】

（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【题目点拨】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。19、①②④③⑤14.625g玻璃棒500mL容量瓶ac【解题分析】

配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此解答。【题目详解】(1)结合分析可知操作顺序为①②④③⑤，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案为：①②④③⑤；14.625g；(2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；(3)a.没有进行操作步骤④洗涤，溶质损失，浓度偏低；b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对结果无影响；c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；故答案为：ac。20、H2O漏斗烧杯玻璃棒AC萃取浅四氯化碳F【解题分析】

（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应，溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂；（4）根据碘易溶在有机溶剂中分析；（5）根据萃取剂的密度以及实验操作分析。【题目详解】（1）海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外，还应该有水蒸气生成，则A的化学式为H2O；（2）步骤③是将溶液和不溶性固体分离出来，其操作是过滤，所需