百校联盟2024届化学高一第一学期期中联考试题含解析

百校联盟2024届化学高一第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:12、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA个CH4分子4、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO45、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在6、在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的()A．质量为14gB．物质的量为7molC．体积为22.4LD．物质的量为14mol7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是(

)A．用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶内有少量蒸馏水D．定容时，俯视容量瓶刻度线8、同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的A．体积B．原子个数C．质量D．电子数9、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应10、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了A．近代原子论 B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型 D．核外电子排布规则11、下列溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol•L﹣1的KClO3C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl212、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A． B． C． D．13、下列说法正确的是A．阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4molOB．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C．CH4的摩尔质量为16gD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子14、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是操作现象结论A加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4＋B加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42-D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐A．A B．B C．C D．D15、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1．26gNa2CO3含有的Na+离子数目为2．4NAB．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为3．8LC．标准状况下，4．4LH2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。（2）②中反应的离子方程式为___________________。（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为_____________________。②AB段反应的离子方程式为_______________________。18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B结晶法C洗气法D蒸馏法E过滤法①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④______从碘的水溶液里提取碘。⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a．从海水中提取蒸馏水：______；b．分离氯化钠和水：______；c．分离碳酸钙和水：______；d．分离植物油和水：______。（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。21、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1：2，选B。2、B【解题分析】

A．纯净物与混合物的分类依据：是否只含一种物质，故A错误；B．依据酸的定义：电离产生阳离子都是氢离子是化合物为酸，故B正确；C．水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，故C错误；D．溶液和胶体本质区别：分散质粒子直径大小不同，故D错误；答案选B。3、B【解题分析】

根据N=nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，结合对应物质的构成计算。【题目详解】A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；B项、3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；

D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。4、C【解题分析】

A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。5、B【解题分析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。6、B【解题分析】试题分析：氢气的摩尔质量为2g/mol，故14g氢气的物质的量为7mol。14g氮气为0.5molA错误；根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的物质的量同样也是7mol，B正确；标准状况下22.4L氮气为0.5mol，C错误；相同条件下，14mol氮气与14g氢气物质的量不同，体积不等，D错误。本题选B。7、A【解题分析】

根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。【题目详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；答案选A。8、D【解题分析】

分子数相同，则物质的量相同，结合物质的组成分析判断。【题目详解】A、没有说明具体的温度和压强，物质的状态不能确定，则不能确定体积，A不选；B、每个水分子中有3个原子，每个氨气中含有4个原子，所以等物质的量的两种分子含有的原子个数不等，B不选；C、水的摩尔质量为18g/mol，氨气的摩尔质量为17g/mol，等物质的量时质量不等，C不选；D、H2O和NH3均含有10个电子，分子数相同，物质的量相同，因此电子数相等，D选。答案选D。【题目点拨】利用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时要特别注意其使用条件，即只能适用于气体（包括混合气体），另外只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。9、B【解题分析】

止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。10、C【解题分析】

A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”，也称“葡萄干面包”，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故B错误；C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C正确；D.核外电子排布规则是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则，不是由卢瑟福根据粒子散射实验提出的，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中，道尔顿的原子论，汤姆逊发现电子，并提出葡萄干面包模型，卢瑟福的原子结构行星模型内容。使学生明白人们认识世界时是通过猜想，建立模型，进行试验等，需要学生多了解科学史，多关注最前沿的科技动态，提高学生的科学素养。11、D【解题分析】

A.15mL1mol•L﹣1的AlCl3氯离子浓度；B.50mL5mol•L﹣1的KClO3中不含氯离子；C.20mL2mol•L﹣1的NH4Cl氯离子浓度；D.10mL2mol•L﹣1的CaCl2氯离子浓度；综上所述D中氯离子浓度最大，故答案选：D。12、C【解题分析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【题目详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。13、A【解题分析】

A项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；B项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故D错误。故选A。【题目点拨】本题考查物质的量的计算，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的构成、物质的量、微粒数的关系为解答关键。14、A【解题分析】

A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。故选A。15、C【解题分析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【题目详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。16、A【解题分析】

A、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正确；B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；故答案选A。.二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解题分析】

无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；【题目详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B【解题分析】

根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【题目详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。19、ECDAB【解题分析】

萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【题目详解】①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E；②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2属于洗气法，答案选C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馏法，答案选D；④碘易溶在有机溶剂中，可用四氯化碳从碘的水溶液里萃取碘，答案选A；⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化明显，而氯化钠变化不明显，可用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，答案选B。20、蒸馏烧瓶直形冷凝管温度计g③②①④搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅【解题分析】

（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为直形冷凝管；（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以②中进水口是g；（3）①装置是用来分离固液混合物