2024届山东菏泽市化学高一上期中达标检测模拟试题含解析

2024届山东菏泽市化学高一上期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液B．该半透膜的孔径大小可能为200nmC．该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液2、下列有关化学用语表示正确的是A．烧碱化学式：Na2CO3 B．原子核内有个中子的碳原子C．Mg2+的结构示意图： D．铁在氯气中燃烧产物的化学式：FeCl23、下列物质属于强电解质是A．BaSO4B．盐酸C．Cl2D．CO24、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、5、某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物6、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1mol•L-1。A．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦8、原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）9、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤10、下列化学式书写不正确的是A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸银Ag2SO4 D．纯碱NaOH11、下列物质中的S元素只具有还原性的是A． B． C． D．12、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（）A．H2S B．FeCl2 C．S D．HCl13、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L14、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①、③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+15、科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液16、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应17、下列关于氯水的叙述不正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡产生，该气体是O2D．氯水长时间放置后酸性增强18、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目19、在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是A．FeCl3B．H2SC．SD．HCl20、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-121、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、C．K+、Fe3+、、 D．Na+、K+、、22、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗二、非选择题(共84分)23、（14分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。24、（12分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。25、（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+、H+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:回答下列问题：（1）写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式，并用“单线桥”表示电子转移方向和数目_________________________。（2）试剂A化学式___________；生成物B化学式__________。（3）操作I的名称________，操作II的名称______________。26、（10分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1的是_________________.(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：__________(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价的铁又被还原为+2价的铁乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。27、（12分）固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下：①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体则（1）关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（_____）。A．两者一定存在B．两者可能都不存在C．两者可能同时存在D．若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在（2）检验是否存在K2CO3的具体操作是_____________________28、（14分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）原混合物中Fe2O3的质量是____________g。（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。（3）稀硫酸物质的量浓度为______________。29、（10分）KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1molCl2时，转移的电子的物质的量为_____。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体，据此分析判断。【题目详解】A．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液，故A错误；B．胶体微粒的直径在1nm～100nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200nm，故B错误；C．淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液，故C正确；D．泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误；故选C。2、B【解题分析】

A．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；B．原子核内有个中子的碳原子，质量数是13，原子符号是，故B正确；C．Mg2+核外有10个电子，结构示意图是，故C错误；D．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧的产物是FeCl3，故D错误；选B。3、A【解题分析】

电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，强电解质和弱电解质都是化合物，据此判断。【题目详解】A．BaSO4在熔融状态下能完全电离，是强电解质，故A正确；B．盐酸是混合物，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．Cl2是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查了强弱电解质的判断，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小以及溶解性判断的。4、B【解题分析】

A.Ag＋、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反应，能大量共存，B选；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D.H＋、在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。5、A【解题分析】

A．根据电荷守恒知，2x+y=3m，故A错误；B．根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确；C．根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故C正确；D．根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；故选A。【点晴】为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，该离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物，以此解答。6、B【解题分析】

A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。7、C【解题分析】

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，操作合理，故①正确；②给盛有液体的体积不能超过

13

容积的试管加热，液体加热可发生飞溅，故②错误；③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，操作合理，故③正确；④在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶，故④错误；⑤萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质在萃取剂中的溶解度比水中大即可，故⑤错误；⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故⑥错误；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，不能用手拿，防止烫伤，故⑦正确；⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1mol•L-1，故⑧正确；因此正确的有①③⑦⑧；综上所述，本题应选C。8、A【解题分析】

1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。【题目详解】(1)1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；

(3)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；

(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；

(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

所以A选项是正确的。9、C【解题分析】

A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。10、D【解题分析】

A.碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确；B.硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3，书写正确，B正确；C.银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确；D.纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误；综上所述，本题选D。11、B【解题分析】

A项、亚硫酸钠中硫元素为中间价+4价，既有氧化性又有还原性，故A错误；B项、硫化氢中硫元素为最低价——-2价，只有还原性，故B正确；C项、三氧化硫中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故C错误；D项、硫酸镁中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故D错误；故选B。【题目点拨】同种元素，最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间价既有氧化性又有还原性是判断元素氧化性和还原性的依据，也是解答的关键。12、A【解题分析】

某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2S→S，则另一反应物为H2S，故答案为A。13、A【解题分析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17g氨气的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4L。14、A【解题分析】

根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+。【题目详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A2+═2A3++2Z−能发生，故A说法正确；B．Z元素在①中化合价从-1升高到0价，被氧化，Z元素在③中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说法错误；C．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+，故C说法错误；D．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-＞X2+，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，

故还原性

A2+＞B-，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故还原性B-＞Z-，则还原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D说法错误；答案选A。【题目点拨】比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。15、C【解题分析】

溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质微粒直径在1nm～100nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100nm，上述钠米级镊子臂长(7nm在1nm～100nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。16、C【解题分析】

图形中物质间的反应分别为①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应)；②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(复分解反应)；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)；故答案选C。17、A【解题分析】

氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，盐酸和次氯酸，其中盐酸是强酸，次氯酸为弱酸，不稳定，容易分解2HClO2HCl+O2↑，据此分析解答。【题目详解】A、氯水的成分中含有氯气、次氯酸、水三种分子，故A错误；B、新制氯水显示酸性，能使石蕊变红色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C、光照氯水会导致氯水中的次氯酸分解，得到盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C正确；D、氯水中的次氯酸不稳定，易分解，得到盐酸和氧气，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所以氯水长时间放置后酸性将增强，故D正确；故选A。18、B【解题分析】

2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【题目详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。19、C【解题分析】

已知FeCl2为生成物，则FeCl3→FeCl2为还原反应，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，以此来解答。【题目详解】由信息可以知道，已知FeCl2为生成物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可以知道氧化反应为H2S→S，则另一生成物为S，所以C选项是正确的。【题目点拨】本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物。20、C【解题分析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。21、A【解题分析】

A．、Al3+、、溶液无色，且与氢离子不反应，A符合题意；B．与氢离子不反应生成二氧化碳和水，B与题意不符；C．Fe3+有颜色，C与题意不符；D．与氢离子不反应生成二氧化碳和水，D与题意不符；答案为A。22、A【解题分析】

A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解题分析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小浓度为0.8mol/L【解题分析】

I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；【题目详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、H2SO4FeSO4过滤蒸发结晶【解题分析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+、H+和少量的Na+，先加过量铁粉，过滤，得到的溶液为FeSO4，固体为Cu和多余的铁，再向固体中加过量稀硫酸，过滤得到Cu，溶液B为FeSO4，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。(1)工业废水中加入过量的铁粉，除了中和酸，还与铜离子反应生成铜，该过程的主要目的是除去铜离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，电子转移方向和数目用“单线桥”表示为，故答案为：；(2)试剂A为稀硫酸，生成物B为FeSO4，故答案为：H2SO4；FeSO4；(3)操作I为过滤，操作II为蒸发结晶，故答案为：过滤；蒸发结晶。26、盐酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确【解题分析】

(1)根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN溶液，溶液还应该变为红色。【题目详解】(1)根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+

是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。27、CD取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K2CO3存在，否则，不存在【解题分析】

①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸盐和硫酸盐至少含有一种；②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银或碳酸银；③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则一定存在NH4Cl；④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，因此白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以一定存在硫酸钠，碳酸钾和碳酸钠至少含有一种；（1）根据以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同时存在的或若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在。答案选CD。（2）检验是否存在K2CO3只要经验是否存在钾元素即可，可以利用焰色反应，即具体操作是取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K2CO3存在，否则，不存在。【题目点拨】本题属于推断题，属于文字描述型的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，解答时要仔细审题，认真把握，注意联想常见物质的性质以及典型的实验现象。28、165mol/L6.5mol/L【解题分析】

（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明硫酸溶解氧化铝、氧化铁后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即最初加入的20mLNaOH溶液的作用是中和剩余的硫酸。从20mL～260mL氢氧化钠沉淀铁离子和铝离子，从260mL～300mL，NaOH溶解氢氧化铝，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，这说明最终得到的21.4g沉淀是氢氧化铁的质量，氢氧化铁的物质的量是21.4g÷107g/mol＝0.2mol，根据铁元素守恒可知氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×160g/mol＝16g；（2）从260mL～300mL，NaOH溶解氢氧化铝，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝的质量是37g-21.4g＝15.6g，物质的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，消耗NaOH为0.2mol，所以氢氧化钠的浓度为0.2mol÷0.04L＝5mol/L；（3）当V（NaOH溶液）＝260mL时，沉淀量最大，此时为Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒2n（Na2SO4）＝n（NaOH），故n（Na2SO4）＝0.5×0.26L×5mol/L＝0.65mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝0.65mol，则c（H2SO4）＝0.65mol÷0.1L＝6.5mol/L。【题目点拨】本题以图象题的形式，考查铁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法在化学计算中的灵活应用。29、KClO30.2mol5：1②②