物质的量浓度相关计算高一化学讲义习题（原卷版）

第二章海水中的重要元素——钠和氯第3节物质的量第4课时物质的量浓度的相关计算1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。一、物质的量的浓度的简单计算1.公式（1）基本公式：________（2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP）2.根据定义式计算溶质的物质的量浓度（1）已知________eq\x(m)eq\x(n)eq\x(c)（2）已知溶液中某种粒子的________eq\x(N)eq\x(n)eq\x(c)3.标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的________eq\x(V气体)eq\x(n)eq\x(c)(2)标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则①气体的物质的量：________＝eq\f(V,22.4)mol；②溶液体积：V(溶液)＝eq\f(m溶液g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(nmol×Mg·mol－1＋1g·mL－1×VH2OL×1000mL·L－1,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1；③再根据________知，c＝eq\f(1000mL·L－1×ρg·mL－1×VL,Mg·mol－1×VL＋22400g·mol－1×VH2OL)。【归纳提升】气体溶于水的浓度计算二、溶液的稀释或混合1.浓溶液稀释依据：稀释或浓缩前后溶质的________或________不变(1)溶质的物质的量不变：________(2)溶质的质量不变：________(3)溶液的质量守恒：________①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数②V1、V2的体积单位一致即可2.相同溶质两溶液混合依据：混合前后溶质的________或________不变(1)溶质的物质的量不变___________________(2)溶质的质量不变____________________三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1.换算公式cB＝eq\f(1000\a\vs4\al(ρ)ω,M)⇨ω＝eq\f(cBM,1000ρ)M：溶质B的________(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；ω为溶质的质量分数。辅助公式①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100%②溶质质量分数和饱和溶液________间的关系：ω＝×100%③溶液的密度：＝3.公式推导M：溶质B的________(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。推导方法：设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(\a\vs4\al(ρg·mL－1×1000mL×w),Mg·mol－1),1L)＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1。四、溶液中离子浓度的计算在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。例如：类型方法举例________溶液根据电离方程式或组成规律计算K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)________电荷守恒计算（原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等）Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7mol·L－1、3mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol·L－1＝2mol·L－1。【归纳总结】________三步骤①找出所有的________②离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！③列等式，计算c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3【例1】（2023秋·江苏徐州·高一统考阶段练习）欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至500gC．加入的NaOH溶液混合均匀D．加入溶液，再稀释至【变式11】（2023秋·江苏常州·高一常州高级中学校考期中）对于4℃时1000mL水中溶解了气体(标况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是A．所得溶液的体积为B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC．根据所给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【变式12】（2020秋·江苏苏州·高一吴江中学校考期中）下列说法正确的是A．标准状况下，36gH2O的体积约为B．标准状况下，2和O3的混合气体中氧原子的数目约为1.24×1023C．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶3D．常温常压下，20gNaOH溶于500mL水中，所得溶液c(NaOH)=1.0mol·L1【变式13】（2022秋·江苏盐城·高一统考期中）相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w可表示为D．相对分子质量Mr可表示为【变式14】（2022秋·江苏南通·高一江苏省如皋中学校考期末）实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20mL该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为A．25mL B．30mL C．35mL D．40mL【例2】（2022·江苏苏州·高一星海实验中学校考阶段练习）取和的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为A． B． C． D．【变式21】（2021秋·江苏·高一江苏省震泽中学校考阶段练习）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液钾离子的物质的量为A．(4ba)mol B．(2ba)mol C．2(ba)mol·L1 D．2(2ba)mol【变式22】（2022秋·江苏宿迁·高一校考阶段练习）市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将10mol/L的盐酸稀释成200mL2mol/L的盐酸，需取用10mol/L盐酸的体积是A．10mL B．100mL C．80mL D．40mL【变式23】（2022秋·江苏扬州·高一校考期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C．配制250.0mL4.6mol·L1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌一、单选题1．（2023春·江苏盐城·高一江苏省响水中学校考期中）将溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为A． B．C． D．2．（2020秋·江苏南京·高一南京师大附中校考期中）VmL溶液中含有mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L3．（2022秋·江苏盐城·高一统考期中）下列溶液中的与50mL1mol/LFeCl3溶液中的相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．100mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LBaCl2溶液4．（2022秋·江苏徐州·高一统考期中）某含的溶液经分析，其中还含有、、、，已知其中、、、的浓度均为，则的物质的量浓度为A． B． C． D．5．（2019秋·江苏盐城·高一江苏省上冈高级中学校考期中）的K2SO4溶液和2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为

A． B．C． D．6．（2022秋·江苏徐州·高一徐州市第七中学校考期中）舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。后来，人们又通过氯碱工业制备氮气，它是一种重要的化工原料。某含Cl的溶液经分析，其中还含有Na+、K+、Ca2+、，已知其中Na+、K+、Ca2+、的浓度均为0.1mol•L1，则Cl的物质的量浓度为A．0.1mol•L1 B．0.2mol•L1 C．0.3mol•L1 D．0.4mol•L17．（2020秋·江苏扬州·高一江苏省邗江中学校考期中）30mL1mol·L1NaCl溶液和40mL0.5mol·L1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（

）A．0.5mol·L1 B．0.6mol·L1 C．1.0mol·L1 D．2mol·L18．（2015秋·江苏南通·高一统考期末）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为A． B． C． D．9．（2022秋·江苏苏州·高一统考期末）阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是A．溶液中，的数目为B．的盐酸含有氯离子数目为C．中约含有个电子D．标准状况下，水所含分子数为10．（2022秋·江苏盐城·高一盐城市大丰区新丰中学校考期中）下列溶液的物质的量浓度是1mol·L－1的是A．0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液 B．将40gNaOH溶解于1L水中C．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液 D．将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合11．（2021秋·江苏南通·高一校考期中）下列溶液中的Cl物质的量浓度与1mol·L1的AlCl3溶液中的Cl物质的量浓度相同的是A．1mol·L1的NaCl溶液 B．2mol·L1的NH4Cl溶液C．3mol·L1的KClO3溶液 D．1.5mol·L1的CaCl2溶液12．（2020·江苏常州·高一统考期中）向25mL2mol·L1稀硫酸中加入25mL1mol·L1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A．2mol·L1 B．1mol·L1 C．0.5mol·L1 D．0.25mol·L113．（2022秋·江苏盐城·高一校考期末）1mol/L的FeCl3溶液中Cl浓度为A．1mol/L B．1mol C．3mol/L D．3mol14．（2022秋·江苏无锡·高一统考期末）下列有关说法正确的是A．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/LB．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1molNa+C．标准状况下22.4L氢气与18g水所含分子数相等D．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为7：1115．（2021秋·江苏徐州·高一江苏省运河中学校考期末）下列说法正确的是A．将30mL0.5mol·L1的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03mol·L1B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+ag，溶液中c()=mol·L1C．配制480mL0.100mol·L1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾D．将100mL1.0mol·L1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol·L116．（2021秋·江苏连云港·高一江苏省新海高级中学校考期中）VmL硫酸铁溶液中含ag，从该溶液中取出V/2mL，并加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L二、实验题17．（2020秋·江苏宿迁·高一统考期中）实验室配制2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平(1)配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的仪器是____________________。(2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____________________。(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高的是____________________。A．溶解后没有冷却即进行定容；B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀C．定容时俯视容量瓶的标线；D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；(4)若取上述已配好的溶液，与另一的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________________(设溶液的体积变化可忽略)。18．（2020秋·江苏连云港·高一统考期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.50mol•L1稀盐酸和0.50mol•L1NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入蒸馏水；③用0.50mol•L1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；④加入25.00mL0.50mol•L1稀盐酸。请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是(填序号)____________________.(2)测定过程中发生反应的离子方程式为____________________、____________________。(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL①按所需用量配制上述NaOH溶液时，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要选取的容量瓶____________________。(填字母)a．50mL

b．100mL

c．250mL②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响____________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。a．定容时俯视刻度线：；b．未洗涤烧杯及玻璃棒：。(4)根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)____________________。三、填空题19．（2022秋·江苏扬州·高一统考期中）84消毒液、ClO2均是常见的含氯消毒剂。资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO、Cl、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO；HClO热稳定性较差；ORP是反映物质的氧化—还原性的指标，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。(1)制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O，该反应的还原产物为____________________。(2)取含次氯酸钠0.2mol·L1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为____________________mol·L1。(3)84消毒液通常由Cl2与NaOH溶液反应制得，写出反应的化学方程式____________________。(4)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。①实验中在试管1中加入2mL水的目的是____________________。②试管2中纸片褪色更快的原因是____________________。【实验