物质的转化 高一上学期化学人教版（2019）必修一

高中新人教版化学第一章第一节（第3课时）物质的转化【必修第一册】学习目标1.能够熟练区分四大基本反应类型并能分别举例；

熟练无误默写出金属活动性顺序。

（宏观辨识与微观探析）2.能够归纳出酸、碱、盐的化学性质及反应类别，

简要了解氧化物的化学性质及反应类别。

（宏观辨识与微观探析）3.能够说出常见物质的转化方法。

（科学探究与创新意识）自学指导1：四大基本反应类型【时间：4min】回忆初中所学，填写衔接1和衔接2的表格。【初中知识衔接1：化学反应的分类——基本反应类型】基本反应类型模型符号实例A+B+···=MM=A+B+···A+BC=AC+BAB+CD=AD+BC【初中知识衔接2：默写金属活动性顺序】钾K知识梳理1【时间：4min】钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu基本反应类型模型符号实例化合反应A+B+···=MCaO+H2O=Ca(OH)2分解反应M=A+B+···CaCO3CaO+CO2↑置换反应A+BC=AC+BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑复分解反应AB+CD=AD+BCNaOH+HCl=NaCl+H2O1.四大基本反应类型：2.金属活动性顺序：自学检测1【时间：1min】

青铜表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的。（1）写出以上涉及的化学方程式（2）该反应属于四大基本反应的哪一种？自学指导2：酸、碱、盐的主要化学性质【时间：4min】阅读课本P9页下半页内容及P9页思考与讨论，完成以下三个表格：1.酸的主要化学性质：

现象或化学方程式基本反应类型与指示剂作用与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应2.碱的主要化学性质：

现象或化学方程式基本反应类型与指示剂作用与酸性氧化物作用与酸反应与某些盐反应3.盐的主要化学性质：

化学方程式基本反应类型与金属反应与碱反应与酸反应与某些盐反应知识梳理2.1【时间：4min】1.酸的主要化学性质：2.碱的主要化学性质：

现象或化学方程式基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液变红---与活泼金属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应与碱性氧化物反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O复分解反应与碱反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O复分解反应与某些盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O复分解反应

现象或化学方程式基本反应类型与指示剂作用无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝---与酸性氧化物作用2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O---与酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O复分解反应与某些盐反应2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓复分解反应3.盐的主要化学性质：知识梳理2.2【时间：4min】

化学方程式基本反应类型与金属反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置换反应与碱反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应与酸反应BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O复分解反应与某些盐反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓复分解反应【知识点补充：氧化物的主要化学性质】

化学方程式基本反应类型酸性

氧化物部分能与水反应CO2+H2O=H2CO3化合反应与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O---与碱性氧化物反应CaO+SiO2=CaSiO3化合反应碱性

氧化物部分能与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应与酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O复分解反应与酸性氧化物反应CaO+SiO2=CaSiO3化合反应两性

氧化物与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O复分解反应与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O---过氧化物如H2O2和Na2O2中的氧为-1价，化学性质与一般氧化物不同自学指导3：物质的转化【时间：4min】

简单浏览导学案上单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系图，完成课本P10下方思考与讨论，并阅读P11内容。【注意：上图规律只具有一般性，而不具有普遍性】知识梳理3.1【时间：4min】

在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。

例如，工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O的反应（Na2O作为原料，来源少、成本高），而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用纯碱与熟石灰反应制烧碱。

化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径：知识梳理3.2【时间：4min】根据教师讲解，在箭头上方标注转化条件：在初中推断题中，通常情况下：（1）需要Cl-：

加①HCl②CaCl2或BaCl2

（2）需要OH-：加①NaOH②Ca(OH)2或Ba(OH)2

（3）需要SO42-：加①H2SO4

（4）需要NO3-：

加①AgNO3

②HNO3

（5）需要CO32-：加①Na2CO3

②CO2

（6）单质→氧化物：O2（点燃）

（7）金属氧化物→金属单质：C/CO/H2高温