第一章第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应——

氧化剂与还原剂氧化还原反应1、氧化还原反应2、氧化剂与还原剂3、氧化还原反应的基本规律及应用外在特征与本质电子转移表示方法与四大基本反应的关系四组基本概念氧化性与还原性小结氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质元素化合价的变化电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因电子转移、化合价升降、反应类型的关系：化合价降低→得电子→还原反应→被还原（降得还）化合价升高→失电子→氧化反应→被氧化（升失氧）1、氧化还原反应中四组基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：得电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低的物质。还原剂：失电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高的物质。针对反应物常见的氧化剂和还原剂氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，

以及C、H2、CO、KI等1、氧化还原反应中四组基本概念（2）被氧化与被还原被氧化：还原剂被氧化，发生氧化反应，失电子，化合价升高的过程。被还原：氧化剂被还原，发生还原反应，得电子，化合价降低的过程。（3）氧化产物与还原产物氧化产物：被氧化得到的产物，即还原剂对应的产物。还原产物：被还原得到的产物，即氧化剂对应的产物。针对生成物

1、氧化还原反应中四组基本概念氧化剂还原剂氧化产物还原产物CuSO4FeFeSO4CuH2ONaNaOHH2CuOCOCO2

Cu在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，

元素得电子，化合价

，

是氧化剂；

元素失电子,化合价

,

是还原剂;

被氧化，

是氧化产物；

被还原，

是还原产物【练习】MnMnO2降低Cl升高HClCl2MnO2MnCl2HCl∆【练习】课本P25

，2，71、氧化还原反应中四组基本概念（4）氧化性与还原性氧化性：自身得电子的能力；氧化剂具有氧化性。还原性：自身失电子的能力；还原剂具有还原性。注意：1.当元素处于最高价态时，只具有氧化性；2.当元素处于最低价态时，只具有还原性；3.当元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。大本练习册P304【练习】（1）在Fe、Fe2+、Fe3+、S、Cl-、Na+中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。（2）下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（）A、N2

、K、Cl2B、Cl2、Al、H2C、NO2、SO2、H2OD、O2、Na、Fe2+Fe3+、Na+Fe、Cl-Fe2+、S

2、氧化还原反应中四组基本概念的联系氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化剂化合价降低得电子被还原发生还原反应得到还原产物具有氧化性还原剂化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物具有还原性价↓，得e-，被还原，发生还原反应价↑，失e-，被氧化，发生氧化反应氧化剂：降得还还原剂：升失氧已知反应4NH3+6NO=5N2+6H2O，在该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）

A.2:3B.3:2C.4:5

D.5:6【思考】【追问】（1）氧化剂与还原剂的分子个数比是多少？（2）氧化产物与还原产物的分子个数比是多少？（3）结合氮元素的价态，分析NH3和N2分别具有氧化性还是还原性？3:

22:

3NH3具有还原性；N2既具有还原性又具有氧化性。A思考：谁的还原性更强呢？3、物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性的强弱比较：（1）根据氧化还原反应的方向判断

氧化剂

+还原剂

=氧化产物

+还原产物（氧化性）

（还原性）

（弱氧化性）

（弱还原性）氧化性：氧化剂

＞氧化产物还原性：还原剂

＞还原产物以强“制”弱的规律【练习】（1）根据下列三个反应，判断FeCl3、I2、Cl2、KMnO4的氧化性顺序：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

3、物质氧化性、还原性强弱比较（2）根据元素的活动性顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu越往左边，金属的金属性越强，即还原性越强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

越往右边，阳离子的氧化性越强3、物质氧化性、还原性强弱比较金属：非金属：F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-从左往右，单质的氧化性减弱从左往右，阴离子的还原性越强Fe+Cu2+==Fe2++Cu还原性：氧化性：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得e-，价↓，被还原，发生还原反应，得到还原产物4、小结1、四组基本概念失e-，价↑，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物2、氧化性和还原性的判断价态律：最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价元素既有氧化性又有还原性。3、物质氧化性、还原性强弱比较2、下列变化过程属于还原反应的是（）A、HCl→Cl2B、H2SO3→SO2C、Fe(OH)3→Fe2O3D、CuO→Cu1、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，

元素得电子，化合价

，

是氧化剂；

元素失电子,化合价

,

是还原剂;

被氧化，

是氧化产物；

被