高一化学（化学计量在实验中的应用） 省赛获奖

已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？你知道吗？

一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。问题的提出：C+O2=CO2宏观微观

在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。44克32克12克111桥梁那么，联系他们的

是什么呢?从实验学化学授课者仇石强第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)第一章例：12克碳中含有多少个碳原子？一个碳原子的质量：1.99×10-23克所以，12克/1.99×10-23克≈6.02×1023如此巨大的数字是否方便计算和交流，怎么办？6.02×1023一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol一个一箱？一.物质的量－摩尔物理量单位名称单位符号长度米质量千克（公斤）时间秒电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]发光强度坎[德拉]cdmkgsmol家学理物利大意▲把含有６.02×１０２３

个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔一、物质的量——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量——单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数（ＮＡ）▲

n×ＮＡ＝Ｎ（粒子个数）微粒数(N)×NA

÷NA物质的量(n)

▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。注意在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：

0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式

先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。４、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。0.3×6.02×

10231.806×

1023练习：1、1molC中约含有

个碳原子2、0.3molH2SO4含有

个硫酸分子３、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为

。6.02×

10232mol213×6.02×

10231.806×

10246、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2

5、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ

表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字练习7：6.02×1023

个H的“物质的量”是_____练习8：1.204×1024

个H+的“物质的量”是_____练习9：1.806×1024

个e-的“物质的量”是_____练习10：2.107×1024

个H2O中水的“物质的量”是_________，氢原子的“物质的量”是________，氧原子的“物质的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol1、1molH2O中含有

个水分子。2、3molCO2中有

个碳原子

个氧原子。4、1.204×1024个氢气分子的物质的量是

mol。实践检验3、2molNaCl中有

个钠离子，

个氯离子。启示

假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量１６２７２１８１mol物质的质量１６g２７g２g１８g请找出1mol物质的质量有什么规律？▲摩尔质量

——单位物质的量的物质所具有的质量

1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。▲

m＝n·Ｍ质量(m)×Ｍ

÷Ｍ物质的量(n)

（g）n＝m／Ｍ（mol）（g／mol）符号：Ｍ单位：g／mol

g·mol－１２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)=n（Ｈ２ＳＯ４

）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２mol×９８g／mol=１９６g

答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题]注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)=n（Ｈ２ＳＯ４

）×４×Ｍ(Ｏ)=２mol×4×１６g／mol=128g

答：氧元素的质量为128g．[例题]注意解题格式N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？【练习】1.课本P13学与问2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B[例]4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol。n(H2SO4)=

4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023/mol=3.01×1022[练习]20.2g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解:硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是101g/mol。n(KNO3)=

20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是9.6g。n(O)=0.2mol×3

=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol＝9.6g练习：下列描叙的对象所含分子数各为多少？（1）3克氢气；（2）45克水；（3）常温下16克氧气与14克氮气的混合气体；（4）含原子数约为1.204×1024的NH3第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第二课时2、NA个氧原子的质量为16g。()复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）

3、SO42-的摩尔质量是96（）4、112g的铁粉中含有2NA

个铁原子()不对不对对对问：什么叫摩尔质量？答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(m＝n×Ｍ)什么叫摩尔体积？迁移什么叫气体摩尔体积？物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积Fe固态55.87.88Al26.982.7Pb207.211.3H2O液态18.01.0H2SO498.01.83H2气态2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L表1以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?表2计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429

CO2气体1.965

N2气体1.25

222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?——单位物质的量（即1mol）的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ标准状况（标况）

Ｖm＝２２.4Ｌ／mol

Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在标况下使用气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：Ｖ＝n×Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）在标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4L。1mol气体的体积约为22.4L。任何气体的体积在标准状况约为22.4L

。在标准状况下1molO2

和N2的混合气体体积约是22.4L。标准状况下，22.4L任何气体约含6.02×1023个分子。物质缺少条件物质的量√√22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数未指明是否在相同条件下测定任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L/mol标准状况判断真假例一:

在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？n（CO2）

=m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例二：标准状况下，112mL

某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol

同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：（）练习:CH4、N2、O2、CO2、Cl2N,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？N,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）思考：怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，使取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］m［ＮaＯＨ（aq）］＝m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％＝８g／４０％＝２０g然后对溶液进行称量难不精确请计算：(注意格式）

把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，请求出:(１)这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？(２)每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）＝４０g／４０g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：n（ＮaＯＨ）Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝（物质的量浓度）三、物质的量浓度Ｃ（Ｂ）

——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量

——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１

——计算公式：Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物质的量（mol）

溶液的体积（Ｌ）Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖn（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）▲溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀［例1］将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO4

2―

的物质的量浓度。解：n(Na2SO4)===0.2mol

c(Na2SO4)==0.8mol/L

Na2SO4==2Na＋+SO42―

c(Na＋)=2c(Na2SO4)=2×0.8=1.6mol/Lc(SO42―)=c(Na2SO4)=0.8mol/L答：?［例2］将4gNaOH溶解在水配成10mL溶液，得到溶液的物质的量浓度是多少？然后将溶液稀释成1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是多少？从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度又是多少？［例3］在500mL0.4mol/L的盐酸溶液中，含有HCl的物质的量为多少？质量为多少？这些HCl在标况下的体积为多少？［例4］将标况下112mLNH3气体溶于水配成250mL溶液得到溶液的物质的量浓度是多少？思考：如何配制5００ml

0.10mol／Ｌ的Ｎa2CO3溶液？先计算，后配制请仔细地观察演示过程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、一、实验仪器二、步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液容量瓶的规格常用的有：

100ml250ml500ml1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题

溶液转入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响358思考：有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。

n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀

Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ

Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ[练习]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]