2024届黑龙江省大庆市一中化学高一第一学期期中检测试题含解析

2024届黑龙江省大庆市一中化学高一第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为NA2、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化钠投入水中发生反应：O2－+H2O=2OH－B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：，现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%4、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+H+=H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑5、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：16、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子B．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子C．1molNa与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸7、已知反应：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列说法正确的是A．反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB．氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D．当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol8、以下关于氧化还原反应的说法正确的是()A．还原剂中必定有元素被氧化B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应9、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．酒精灯着火时可用水扑灭10、下列说法中正确的是()A．1molN2约含有6.02×1023个氮原子B．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C．钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g11、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂，又是还原剂C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412、下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．氨水导电，所以氨水是电解质C．能电离出H＋的化合物都是酸D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质13、电解饱和食盐水，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH生成4mol的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是A．在X极生成2molCl2 B．在X极生成2molH2C．在Y极生成4molCl2 D．NaOH在Y极生成14、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1。则R的相对原子质量可以表示为A． B． C．bNA D．aNA15、下列说法中正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18gB．N的相对原子质量为14g/molC．0.5mol氢约含6.02×1023个氢原子D．1molO2的质量是32g16、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是()A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量 D．具有相同的体积17、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl418、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物19、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数20、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应21、下列有关实验操作的说法中，错误的是A．蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C．在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D．依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法22、1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④二、非选择题(共84分)23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。25、（12分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105Pa的条件下测定镁的相对原子质量。请回答下列问题：（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg,并将其放入试管B中)；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是___________________。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________26、（10分）实验室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）该同学应选择________mL的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO₄·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c．用CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边e．定容时俯视刻度线f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作27、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。（3）经计算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）当x－y>10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__29、（10分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。（保留两位小数）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．标准状况下水不是气体，不用使用气体摩尔体积，A项错误；B．1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，其中含有Na+0.02NA，B项正确；C．在标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L，但在通常状况下，其体积将由于温度的升高而增大，C项错误；D．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。2、B【解题分析】

A.氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O+H2O=2OH－+2Na＋，故A错误；B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH－+CO2=HCO3－，故B正确；C.离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D.金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B。3、D【解题分析】由反应可知，乙基蒽醌制备H2O2的总反应为H2+O2=H2O2，属于化合反应，原子利用率为100%，故选D。4、B【解题分析】

A、电荷不守恒；B、电荷守恒、质量守恒；C、生成氢氧化铜沉淀；D、CaCO3难溶。【题目详解】A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误；B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋＋=Cu2＋＋2H2O，故C错误；D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。5、C【解题分析】

根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。【题目详解】A.根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B.气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C.根据密度ρ====，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D.同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为=====4：1，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。6、C【解题分析】

A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，无法计算11.2L二氧化硫气体中含有的SO2分子数目，选项A错误；B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，选项B错误；C、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，选项C正确；D、将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到的溶液体积不是1L，得到的盐酸浓度就不是1mol·L－1，选项D错误；答案选C。7、B【解题分析】

反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂；盐酸中的部分氯元素化合价升高，做还原剂和酸。【题目详解】A.反应中还原剂是HCl，还原产物是氯气，故错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2，故正确；C.若有6mol盐酸参加反应，有5mol做还原剂，1mol表现酸性，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故错误；D.氯酸钾中的氯元素化合价降低5价，当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为5mol，故错误。故选B。【题目点拨】掌握常见的氧化还原反应，尤其是归中反应。在此反应中氯酸钾做氧化剂，盐酸部分做还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物。8、A【解题分析】A、含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，则还原剂中必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析基本概念，抓住氧化还原反应的特征即可解答。9、B【解题分析】

A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液中和，不能涂上大量浓碱溶液将中和，故A错误；B．酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；C．配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D．酒精灯着火时，由于酒精与水以任意比例互溶，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误；故答案选B。10、B【解题分析】

A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子，所以1molN2约含有6.02×1023个氮分子，A项错误；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B项正确；C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于钠的相对原子质量，C项错误；D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于硫酸的相对分子质量，即98g/mol，D项错误；答案选B。11、D【解题分析】

在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。A．在该反应中

O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原，则氧气为还原产物，A错误；B．在反应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是−2价，反应后变为SF6中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2S是还原剂，B错误；C．由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，C错误；D．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是−2价，反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故合理选项是D。12、D【解题分析】

A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【题目详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；答案选D。【题目点拨】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。13、B【解题分析】

X电极与电源的负极相连，作阴极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电顺序和电解原理解答。【题目详解】A．X电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，A错误；B．X电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，B正确；C．Y电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，在Y极生成2molCl2，C错误；D．氢离子在阴极放电，水的电离平衡被破坏，NaOH在X极生成，D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查电解原理，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确电解原理和离子的放电顺序是解答的关键，难点是氢氧化钠生成的分析。14、C【解题分析】

A.Ar(R)=，A错误；B.结合选项A，B错误；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正确；D.结合选项C，D错误；答案选C。15、D【解题分析】

A．摩尔质量的单位为g/mol；

B．相对原子质量的单位为1，省略不写；

C．结合N=nNA及分子构成计算，且氢指代不明；

D．结合m=nM计算。【题目详解】A．摩尔质量的单位为g/mol时，H2O的摩尔质量是18

g/mol，故A错误；

B．N的相对原子质量为14，故B错误；

C.氢指代不明，若是0.5

molH2约含6.02×1023个氢原子，若是0.5

molH约含3.01×1023个氢原子，故C错误；

D.1molO2的质量是1mol×32g/mol=32g，故D正确。

故选D。【题目点拨】本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量的关系、物质的构成为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，0.5mol氢指的可能是0.5mol氢原子或者是0.5mol氢分子等，含义不明确。16、D【解题分析】

A.体积为22.4L，适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积不一定等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，A错误；B.不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，B错误；C.根据，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，C错误；D.因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，D正确。答案选D。17、C【解题分析】

酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，故选：C。【题目点拨】酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。18、D【解题分析】A、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。19、A【解题分析】

同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。【题目详解】同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；答案选A。20、C【解题分析】A.Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C.C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D.Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。21、B【解题分析】

A.蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；B.分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；C.在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；D.若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。故选B。22、A【解题分析】

①某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；②一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；

③摩尔质量的单位为g/mol；

④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。【题目详解】①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确；②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确；③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误；④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误；综上所述，①②正确；答案选A。【题目点拨】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为ag，该粒子的摩尔质量M=aNAg/mol；例如本题中1个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。二、非选择题(共84分)23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解题分析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。24、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解题分析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。25、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①)偏小偏大500mL容量瓶【解题分析】试题分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把盐酸压入到B装置中，然后通过排水法，测气体的体积，因此顺序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因为产生气体，需要检查装置的气密性，Mg是活泼金属表面有一层氧化膜，需要擦去，且称取质量，放入B装置中，打开活塞，让其反应，恢复到室温状态下，读取水的体积，顺序是③②④①；（3）根据化学反应方程式，得出镁的原子量为；（4）如果不恢复到室温状态下，气体的特点升高温度，V体积增大，则镁的原子量将偏小；（5）如果不去掉氧化膜，产生气体体积V减小，则镁的原子量偏大；（6）实验室中容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用500mL的容量瓶。考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。26、500④⑤62.5g25mlacd【解题分析】

根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。【题目详解】(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作④为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作⑤为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在④、⑤之间。(3)若以试剂②配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液时，所需③的体积V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低；b．配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；c．用CuSO₄固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO₄减少，所配溶液浓度偏低；d．（2）中图②操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；e．定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；f．摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。【题目点拨】分析实验误差时，应从计算公式入手。如本题中c＝，分析各种操作对n、V的影响，进而判断对c的影响。27、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液①③⑤【解题分析】

（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL1mol•L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；③溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所