北京西城3中2024届化学高一上期中统考试题含解析

北京西城3中2024届化学高一上期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A．蓝色B．紫红色C．银白色D．绿色2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）3、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-4、石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是()A．+2B．－2C．+4D．－45、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．实验室制盐酸C．实验室制氯水D．吸收多余Cl26、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L7、下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣8、下列说法正确的是A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．离子化合物中一定不存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．非极性键只存在于双原子单质分子里9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．0.1mol/LNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2NAB．78gNa2O2中含有离子总数为3NAC．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LD．Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2NA10、黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO311、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上12、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为A．7.5molB．3molC．9molD．6mol13、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液14、下列溶液中Cl-与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液15、在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：116、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（）A．钠在燃烧前未被氧化B．钠在燃烧前已有部分被氧化C．钠在燃烧前已都被氧化D．生成物中只有氧化钠二、非选择题（本题包括5小题）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。18、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）19、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是________。（2）利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。（4）写出甲同学的离子反应方程式_______________________________20、海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_____；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_____。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____。（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。该装置还缺少的仪器是_______；冷凝管的进水口是：_______（填g或f）。21、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。（保留两位小数）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是紫红色。故选B。2、B【解题分析】

根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析．【题目详解】（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO－和NO3－离子与具有还原性的I－离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；（2）OH－与NH4＋和HCO3－反应而不能大量共存，故（2）错误；（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；（5）H＋与AlO2－和HSO3－反应而不能大量共存，故（5）错误；（6）Ca2＋与CO32－反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误。故选B。3、C【解题分析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。4、C【解题分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素的化合价为+2价，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可设石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合价为x：（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正确。故选C。5、C【解题分析】

A．气体的进出方向错误；B．应防止倒吸现象；C．多余的氯气可用碱液吸收；D．氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。【题目详解】A．干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故

A

错误；B．HCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误；C．氯气与NaOH

溶液反应，多余的氯气可利用

NaOH

溶液吸收，则该装置可制备氯水，故

C

正确；D．球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为

NaOH

溶液，故

D

错误；故答案选C。6、D【解题分析】

根溶液显电中性分析解答。【题目详解】混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案选D。7、C【解题分析】

A.在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，A不合题意；B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反应生成一水合氨，B不能大量共存；C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能发生离子反应，因此C能大量共存；D.在强酸性溶液中，CH3COO-与H+能生成弱酸，D不能大量共存。故选C。8、A【解题分析】

A.由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；B.离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；C.共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；D.双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。答案选A。【题目点拨】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，而共价化合物只能存在共价键，不能有离子键。9、B【解题分析】

A.不知道溶液的体积，无法算出溶质的物质的量，故A错误；B.

78gNa2O2中物质的量是=1mol，一个过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根离子即是三个离子，所以1mol过氧化钠含有离子总数为3NA，故B正确；C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D.使用气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强，故D错误；故选：B。10、A【解题分析】

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为0价，化合价升高的反应物是还原剂，化合价降低的反应物是氧化剂，所以C是还原剂，S和硝酸钾是氧化剂。故选A。【题目点拨】明确元素化合价的变化与性质的关系是解本题关键。要注意还原剂和氧化剂都是反应物，本题中的还原剂只有一种，氧化剂有两种。11、D【解题分析】

A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；本题答案为D。12、C【解题分析】

反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。13、A【解题分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L。【题目详解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×2mol/L=6mol/L，D不符合题意；故选A。【题目点拨】本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。14、C【解题分析】

根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。【题目详解】A、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2mol/L，故选C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3mol/L，故不选D。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。15、C【解题分析】

从方程式可知，该反应为歧化反应，只有Cl元素发生化合价的变化，参加反应的3个氯气分子中有1个Cl原子从0价升高到＋5价，这1个Cl被氧化；另外5个Cl由0价降低到-1价，这5个Cl被还原，答案选C。16、B【解题分析】

，若0.2molNa完全燃烧，则，所以生成过氧化钠为0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，说明燃烧之前部分钠被氧化，7.5g固体由Na2O2和Na2O共同组成，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解题分析】

（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【题目详解】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案为K+；1.2mol。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解题分析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【题目详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。19、丙丁达尔效应正产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解题分析】

(1)甲同学向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体；（3）①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动；②向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。【题目详解】（1）向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。正确的是丙；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体和溶液，所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；（3）①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液产生的现象是产生红褐色沉淀；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，反应离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。20、5:10.5NA或3.01×1023溶液分层，上层无色，下层紫红色温度计g【解题分析】

（1）结合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反应并根据氧化还原反应规律进行分析；（2）碘易溶于有机溶剂，碘的CCl4溶液为紫红色，且在下层；（3）根据蒸馏操作所需的仪器及操作要求进行分析。【题目详解】（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反应中，KIO3中碘由+5价降低到I2中的0价，化合价降低了5价，1molKIO3反应转移了5mole-；KIO3发生还原反应，对应的还原产物为I2，1molKIO3发生还原反应生成碘的物质的量为0.5mol；KI中碘由-1价升高到I2中的0价，化合价升高了1价，5molKI反应转移了5mole-；KI发生氧化反应，对应氧化产物为I2，5molKI发生氧化反应生成碘的物质的量为2.5mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量比是2.5:0.5=5:1；根据3I2~5e-可知，如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳与水互不相溶，碘易溶于有机溶剂，因此反应后的混合物中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，碘进入CCl4层，溶液为紫红色，且在下层；故答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色（3）蒸馏装置中需要用温度计控制馏分的温度，所以该套实验装置还缺