河北省魏县第五中学2024届高一化学第一学期期中综合测试试题含解析

河北省魏县第五中学2024届高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-2、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84g·mL-1的浓硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．所用容量瓶的规格为190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL浓硫酸D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高3、某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（）A．0.1mol B．0.3molC．0.5mol D．0.15mol4、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd5、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是()A．生成1molCu，反应中转移2mol电子B．Cu元素被氧化C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂6、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO27、50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是()A．50mol B．0.05mol C．150mol D．0.15mol8、对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性9、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落10、下列叙述中，错误的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子B．硫酸的摩尔质量是98gC．6.02×1023个硫酸分子的质量是98gD．0.5mol硫酸中含有1g氢元素11、下列说法正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．溶于水电离出H+的物质都是酸C．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性12、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．每生成1mol氯气，转移的电子数为B．1molNaCl含有的电子数为C．Cl2只作还原产物D．标准状况下，将溶解在水中，形成的盐酸13、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B．第⑤步操作是过滤C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓14、下列关于胶体的说法正确的是A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性15、在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为（）A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:(2a+2b)16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14g氮气中含NA个氮原子D．18g水中所含的电子数为8NA二、非选择题（本题包括5小题）17、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。18、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。19、I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或“g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。（3）现需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。II.①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。③在后续实验中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________A．天平砝码己锈蚀B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．转移溶液时有溶液溅出D．定容时仰视刻度线20、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K＋）______（只要求写表达式，不需计算）mol·L－1。（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是____________（填字母），还缺少的玻璃仪器有____________（填仪器名称）。（4）配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B溶解后没有冷却便进行定容C定容时仰视液面D容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净E加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出F定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_________（填化学符号）。21、Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_____。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_____L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。（5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正确；C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。2、D【解题分析】所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250mL，故B错误；需用25mL量筒量取10.3mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。3、B【解题分析】

溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算。【题目详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，则：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B项正确；答案选B。4、B【解题分析】标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、②3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol、③13.6gH2S的物质的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：②＞③＞①＞④，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：②＞③＞④＞①，故b正确；0.3molCH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：②＞③＞①＞④，故c正确；0.3molCH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：①＞③＞④＞②，故选B。5、D【解题分析】

A．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，选项A错误；B．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂，选项C错误；D．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，选项D正确；答案选D。6、C【解题分析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低。【题目详解】A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；C、发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。答案选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。7、D【解题分析】

50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是：1mol•L-1×0.050L×3=0.15mol，答案选D。8、C【解题分析】

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，因此不能证明该固体中一定含有碳酸盐，也有可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐或者亚硫酸氢盐，A错误；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B错误；C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－，C正确；D．石蕊遇酸变红，某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，D错误；故答案C。9、C【解题分析】

A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；答案选C。【题目点拨】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。10、B【解题分析】分析：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍；

B．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量；C．分子的质量是

MNA

；

D．根据m=nM=

NN详

解：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正确；

B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误；

C．6.02×1023个H

2

SO

4

分子的物质的量为1mol，质量约是98g

，故C正确；

D．0.5mol硫酸中含氢元素的质量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正确；

故选B。点睛：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。11、C【解题分析】

A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B.溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；C.金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；D.阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；答案选C。12、B【解题分析】

根据氧化还原反应中化合价归中规律进行分析判断。【题目详解】反应中只有氯元素化合价有变化，按归中规律有NaClO→Cl2←HCl，故反应中有一个电子从HCl转移到到NaClO，另一个HCl作为酸参与反应。每生成1mol氯气，转移电子数为A（A项错误）；钠、氯分别是11、17号元素，1molNaCl含有的电子数为（B项正确）；Cl2分子中两个氯原子分别来自NaClO、HCl，Cl2既是氧化产物也是还原产物（C项错误）；标准状况下，将溶解于水中，所得溶液体积不是，浓度不等于（D项错误）。本题选B。13、C【解题分析】

A.第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；B.第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓，故D正确。故选C。14、C【解题分析】试题分析：A．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子能通过滤纸，故A错误；B．氢氧化铁胶体有丁达尔现象，硫酸铜溶液没有丁达尔现象，故B错误；C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间是胶体区分于溶液的本质特征，故C正确；D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体吸附性，都可用于净水，与是否有强氧化性无关，故D错误；答案为C。考点：考查胶体的性质特征15、C【解题分析】

反应前气体中O原子的物质的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物质的量为n(C)=n(CO)=amol，由于反应前后各种元素的原子守恒，原子数目和种类不变，则反应后容器内C、O原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根据物质的量为微粒关系式n=16、C【解题分析】

A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选二、非选择题（本题包括5小题）17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解题分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。【题目详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。【题目点拨】本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解题分析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【题目详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．19、蒸馏烧瓶冷凝管（或直形冷凝管）温度计蒸馏g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取烧杯、分液漏斗盐酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解题分析】

实验室进行蒸馏实验时，仪器包括蒸馏烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，烧杯，酒精灯；萃取实验仪器包括分液漏斗，烧杯；配制溶液时仪器包括容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶必须选用合适容积，不可小于配制要求。【题目详解】（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶；②为冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分馏（蒸馏）原理进行实验时，控制温度是关键，故还缺少的玻璃仪器温度计；冷却蒸馏产生的气体时，在冷凝管位置，冷却水要采用“下进上出”原则，故冷却水的进口为g，碎瓷片由于具有多孔结构，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需选用适当容积的容量瓶，且配置过程中用玻璃棒进行引流。故错误为未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶；II.①向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫萃取，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；②检验SO42-、CO32-时，硫酸根常用氯化钡（沉淀），碳酸根常用盐酸（气泡）或氯化钙（沉淀）等，由于检验试剂的量均为过量，为了防止对后续实验产生影响，应先检验碳酸根，后检验硫酸根。故加入的试剂A为盐酸，B为BaCl2溶液，该现象证明样品中不含有SO42-、CO32-；③容量瓶的规格没有450mL，应选500mL配制，则需氯化钠的物质的量为：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化钠的质量为：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盘天平只能精确到0.1g，故应称量氯化钠的质量为14.6g；配制NaCl溶液时，若出现下列操作：A．天平砝码己锈蚀，砝码质量增大，所称溶质氯化钠质量偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确；B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，氯化钠残留在玻璃棒和烧杯中，溶质质量偏小，浓度偏小，B错误；C．转移溶液时有溶液溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误；D．定容时仰视刻度线，蒸馏水添加量偏大导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；答案为A。【题目点拨】实验操作和设备选用是本题重点，易错点是配制一定浓度的溶液时所称量的质量。容量瓶没有450ml，计算时要选用正确容量瓶体积，即500ml。20、蔗糖2×＋ac玻璃棒、烧杯CECl－【解题分析】

(1)同一溶液、体积相等，则物质的量越大溶液的浓度也越大，蔗糖的物质的量为：=0.146mol；硫酸钾的物质的量为：=0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：=0.00194mol；高锰酸钾的物质的量