2024届湖北省随州市第二高级中学、郧阳中学高二化学第一学期期中调研试题含解析

2024届湖北省随州市第二高级中学、郧阳中学高二化学第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL碱式滴定管 D．50mL酸式滴定管2、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A．34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA B．60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NAC．1mol石墨中含σ键的数目为3NA D．1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－14、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物5、下列说法正确的是()A．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D．自发反应在任何条件下都能实现6、对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A．增加压强 B．升高温度C．增加A的量 D．加入二氧化锰作催化剂7、如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点D．25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-98、下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001mol·L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9、下列热化学方程式，正确的是（）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol10、相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中c（OH-）相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等11、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是()A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2(标况)B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O12、反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述不正确的是()A．化学方程式中n>e+fB．达到平衡后，若升温，平衡左移C．到平衡后，加入催化剂C%不变D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动13、下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3H2SCO2 B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4 D．H2ONH3·H2OH3PO414、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．HX、HY、HZ三者均为弱酸15、某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。编号①②③装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法正确的是（）A．①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关C．对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出D．阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO316、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。18、按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。19、某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液经冷却后倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸20、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2X请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____________现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_____________性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用____________方法收集(填序号)。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)补充试管甲中所发生反应的化学反应方程式中X物质____________(填分子式)。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是____________气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，____________(填“有”或“无”)毒性。21、依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________________。（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________X极上发生的电极反应为______________。（3）外电路中的电子是从________极流向__________极（填名称）。（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A和B的量筒只能精确到0.1mL的溶液，故A、B不选；C．高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故C不选；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故应用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D选；故选D。2、D【分析】A、求出34gH2O2的物质的量，一个双氧水分子有三个共用电子对；B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；C、根据1mol石墨中含1.5mol碳碳键来分析；D、1molNH4BF4中含有配位键N-H、B-F各1mol；【题目详解】A、34gH2O2的物质的量1mol，一个双氧水分子有三个共用电子对，含有共用电子对的数目为3NA，故A错误；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4NA条硅氧键，故B错误；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳键，故含1.5NA条C-Cσ键，故C错误。D、1molNH4BF4中含有配位键N-H、B-F各1mol，含有配位键的数目为2NA，故D正确；故选D。3、B【分析】利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能进行计算。【题目详解】ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能=280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1=－1220kJ·mol－1，答案选B。4、C【题目详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。5、A【解题分析】根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，温度(T)很高时，ΔG可能小于0，反应自发进行，若ΔH<0，ΔS<0，温度很低时，ΔG可能小于0，反应自发进行，此时温度起决定性作用。【题目详解】A项、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故A正确；B项、如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故B错误；C项、放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故C错误；D项、自发进行的反应是有焓变、熵变、温度共同决定，故D错误。故选A。【题目点拨】本题考查了反应自发进行的判断依据，在判断反应的自发性时，应该利用△G＝△H－T·△S进行判断，而不能单独利用熵变或焓变。6、B【题目详解】A、若A、B、C、D都是非气体，增大压强，浓度不变，反应速率不变，故不选A；B、升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率一定加快，故选B；C、若A是固体，增加A的量，A的浓度不变，则反应速率不变，故不选C；D、催化剂具有选择性，不同的反应中加入二氧化锰作催化剂，正反应速率不一定加快，故不选D。7、D【解题分析】A.沉淀溶解平衡是吸热过程，故A错误；B.在25℃时，b、c二点在曲线上，对应的溶度积Ksp相等，a点是不饱和溶液，d是过饱和溶液，故B错误；C.a点是不饱和溶液，对a点的碳酸钙溶液恒温蒸发水，溶液中离子浓度均增大，故C错误；D.25℃时，d点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和，查得钙离子、碳酸根离子浓度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，故D正确。8、B【题目详解】A.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH相当于将NaOH溶液稀释，所测溶液pH偏低，故A错误；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液体积小于100mL，所测结果偏高，故B正确；C.用0.0001mol·L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视，起始盐酸体积偏大导致所消耗标准溶液体积偏小，所测结果偏低，故C错误；D.测定中和热的数值时，将0.5mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数会因为酸碱没有充分反应，导致所测温度偏低，中和热的数值偏低，故D错误；故选B。9、A【解题分析】试题分析：A项，4g硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，所以1mol硫完全燃烧生成SO2，放出296kJ热量，所以硫燃烧的热化学方程式为：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A项正确；B项，1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，但是该反应是可逆反应，所以反应完全发生时放出的热量大于73kJ，该反应中的焓变应该小于-73kJ/mol，故B项错误；C项，该反应中甲烷燃烧产物中的水为液态的时候，焓变才为-890.3kJ·mol-1，故C项错误；D项，该反应还生成了硫酸钡沉淀，会放出热量，所以该反应的焓变小于-114.6kJ/mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。考点：热化学方程式10、B【解题分析】A.氨水是弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠，A错误；B.pH相等，则两溶液中OH－离子浓度相同，B正确；C.一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积是氨水大于烧碱，C错误；D.加入等体积的水稀释后促进一水合氨的电离，氨水的pH大于氢氧化钠的，D错误，答案选B。点睛：明确一水合氨的电离特点是解答的关键，注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，例如浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。11、C【分析】电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O。【题目详解】A.阳极电极反应计算，当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2故A错误；B.b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B错误；C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；D.d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+；故D错误；故选C。【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写。12、D【分析】根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应；增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应。【题目详解】A．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故A正确；B．升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故B正确；C．达到平衡后，加入催化剂不改变平衡，C%的含量不变，故C正确；D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；答案选D。13、B【解题分析】弱电解质一般包括弱酸、弱碱、水。A、CO2是非电解质，A项错误；B、MgSO4是强电解质，B项错误；C、CH4是非电解质，C项错误；D、三者都是弱电解质，D项正确；本题答案选D。。14、B【题目详解】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，所以三种酸中HX的酸性最强，故A正确；B．HY与NaOH反应方程式为：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B错误；C．同浓度的三种盐，NaZ溶液的pH最大，说明Z－最易发生水解，故C正确；D．三种盐溶液均显碱性，而NaOH是强碱，说明三种盐均为强碱弱酸盐，即HX、HY、HZ三者均为弱酸，故D正确；故答案为B。15、D【题目详解】A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2在水中溶解度小，电离产生的自由移动的离子浓度小，溶液导电能力弱，与电解质的强弱无关，实质上Ca(OH)2溶于水完全电离，属于强电解质，A错误；B.对于①阳极上溶液中OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2与C电极发生反应产生CO2，CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，可见白色浑浊的出现与电极材料有关，B错误；C.根据选项B分析可知白色浑浊是由于阳极产生的氧气与电极反应产生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C错误；D.用石墨作电极电解Ca(OH)2溶液，在阳极上溶液中OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，反应产生O2与碳电极发生反应产生CO2，CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，故阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正确；故合理选项是D。16、C【题目详解】设阴极都析出mg物质，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，A．得到mg金属汞，转移的电子的物质的量的为，B．得到mg铜，转移的电子的物质的量为，C．K+的氧化性小于H+，不析出金属单质而析出H2，得到mg氢气时，转移的电子的物质的量为，D．得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为，分子相同，分母小的数值大，则耗电量最大的是C项，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12加聚反应a、d能5【解题分析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【题目详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。19、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液体分层，油状液体在下若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应水溶液的pH将增大NaOH溶液除去SO2气体品红溶液B【分析】乙醇在浓硫酸作用下、170℃时发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯中一般会混有二氧化硫等杂质，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，据此分析解答。【题目详解】(1)该实验中生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，是因为乙烯中可能混有二氧化硫，溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反应，未必是加成反应，也未必是乙烯，故答案为：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质，因此试管Ⅱ中液体分层，且油状液体在下层，可证明反应中有乙烯生成；实验中若发生取代反应，则生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大，因此验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，故答案为：液体分层，油状液体在下层；若发生取