河北省涞水波峰中学2024届化学高二上期中达标检测试题含解析VIP

河北省涞水波峰中学2024届化学高二上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则此段时间是（）A．1s B．2s C．44s D．1.33s2、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、下列说法正确的是（）A．常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①4、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大5、下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH－正向移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使水的pH=66、每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是A．开发利用太阳能 B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术 D．将工业废水直接排放7、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的过程中发生反应的类型为()①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③8、下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化9、户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖10、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前的v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％11、下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONaCaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D12、在密闭容器中发生反应：3A（?）B（g）+C（?）达到平衡，t1时刻改变某一条件，t2再次达到平衡，化学反应速率v随时间变化的图像如图所示，下列说法中正确的是A．该反应为放热反应B．t1时刻改变的条件是增大体系压强C．A为非气态，C可能为气态D．平衡常数：K（t1）>K（t2）13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平()>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋c平(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)14、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是()甲乙A．平衡时体积分数：甲<乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式)D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态15、常温下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+)/c(OH－) C．c(CH3COO－)/c(OH－) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)16、下列物质中属于电解质的是()A．稀硫酸 B．氢氧化钾 C．乙醇 D．银二、非选择题（本题包括5小题）17、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。19、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。20、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L1KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必须进行的操作是______________，滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点时的现象为________________。(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积________20mL．(填大于、小于或等于)(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是__。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简)：C=________。(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为____________________21、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】根据NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，则H2的浓度变化了0.9mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则t＝0.9mol·L－1÷0.45mol·L－1·s－1＝2s；答案选B。2、B【题目详解】A.位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；B.第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，B正确；C.短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C错误；D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。故选B。3、A【解题分析】A项，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A正确；B项，因醋酸为弱酸，浓度越大电离出的氢离子越多，但是氢离子浓度变化小于浓度增加程度，所以pH相差1，则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍，故B错误；C项，常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，因为Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；D项，①Fe2+对NH4＋水解有抑制作用，②CO32-对NH4＋水解有促进作用，③SO42-对NH4＋水解无影响，故NH4＋浓度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4溶液：各溶液浓度大小顺序：②＞③＞①，D错误。点睛：本题考查水溶液，主要考查pH的简单计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，离子浓度大小比较，注意把握影响盐类水解的影响因素和弱电解质电离的影响因素，难度较大。4、B【解题分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大。【题目详解】A项、增大体积使压强减小，浓度减小，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故A错误；B项、体积不变充人CO2，反应物CO2浓度增大，反应速率增大，故B正确；C项、体积不变充入He气使压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D项、压强不变充入N2使体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查影响反应速率的因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大。5、B【题目详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离平衡逆向移动，故A错误；

B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；

C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；

D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；本题选B6、D【解题分析】A.开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，A正确；B.提倡垃圾分类处理，有利于环境保护，B正确；C.改进汽车尾气净化技术，可以减少有毒气体的排放，有利于环境保护，C正确；D.将工业废水直接排放会造成水源和土壤污染，不利于环境保护，D错误。答案选D。7、D【题目详解】由CH3CH2CHO制，需先制得单体丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛应先加氢还原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇发生消去反应生成丙烯；由此可确定发生反应的类型为：还原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故选D。8、C【题目详解】A．氢元素在s区，属于非金属元素，A错误；B．第IIB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，B错误；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属元素，C正确；D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，D错误；故选C。9、C【解题分析】根据常见的物质溶解、化学反应热效应回答。【题目详解】氯化钠、蔗糖溶于水无明显热效应（A、D错误）；固体硝酸铵溶于水显著吸热（B项错误）；生石灰与水发生化合反应显著放热（C项正确）。10、C【解题分析】A、反应在前50s内PCl3的物质的量增加0.16mol，所以前50s内的平均速率v(PCl3)==0.0016mol／(L·s)，故A错误；B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L，PCl5的浓度是0.4mol/L，则该温度下的平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2，Qc==0.02<0.025，所以反应正向进行，达平衡前v正＞v逆，故C正确；D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的转化率是80%，而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相当于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%，故D错误；答案选C。11、D【题目详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A错误；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，CS2不能发生电离，是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，H2CO3在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH3·H2O部分电离，是弱电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故选A。12、C【题目详解】A．如果t1时刻升温，则正逆反应速率均增大，与图形不符，故不能判断反应的热效应，故A错误；B．t1时刻改变条件后，正反应不变，逆反应速率增大，则A为非气态，若增大压强，平衡应逆向进行，与图形不符，故B错误；C．t1时刻改变条件，正反应不变，逆反应速率增大，则A为非气态，C可能为气态，故C正确；D．t1时刻温度没有改变，所以平衡常数：K（t1）=K（t2），故D错误；故选C。13、A【题目详解】A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在和NH3•H2O，则c()＞c()，溶液呈中性，则c平(OH－)＝c平(H＋)，结合电荷守恒可知c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)，选项A正确；B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c平(Na＋)＞c平()＞c平(OH－)＞c平(H＋)，选项B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c平(Na+)+c平(H+)=c平()+2c平()+c平(OH－)，物料守恒：c平(Na+)=2[c平()+c平(H2CO3)+c平()]，二者联式可得c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋2c平(H2CO3)，选项C错误；D．由电荷守恒可知，c平(CH3COO－)＋c平(OH－)=c平(Na+)+c平(H+)，pH=4.75，电离大于水解，则c平(CH3COO－)＜c平(Na＋)，则c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，选项D错误；答案选A。14、A【题目详解】A.反应起始时，二氧化氮的浓度相同时、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向进行程度大，平衡时NO2体积分数减小，甲<乙，故A正确；B.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故B错误；C.平衡常数k=，故C错误；D.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，反应过程中压强始终不变，D错误；答案选A【题目点拨】利用等效平衡，对比甲、乙两容器进行分析。15、A【分析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入水促进电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，但氢离子和醋酸根离子浓度的增大的程度小于溶液体积的增大程度，所以醋酸根离子和氢离子和醋酸分子浓度都减小。在同一溶液中，不同粒子的物质的量之比等于其物质的量浓度之比。【题目详解】A.氢离子物质的量增加，醋酸分子物质的量减小，所以比值增大，故正确；B.加水虽然促进醋酸电离，但是氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故该比值减小，故错误；C.加水稀释，醋酸根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，比值减小，故错误；D.加水促进电离，醋酸根离子物质的量增加，醋酸分子物质的量减小，两者物质的量之比减小，故错误。故选A。【题目点拨】掌握弱电解质的电离平衡的影响因素，注意加水稀释过程促进电离，但电离出的例子浓度由于溶液体积增大而减小。16、B【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析。【题目详解】A.稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B.氢氧化钾是化合物，氢氧化钾在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的离子能导电，则氢氧化钾是电解质，故B正确；C.乙醇是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故C错误；D.银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【题目详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【题目点拨】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【题目详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【题目点拨】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。19、溶液变黄色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果减小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【题目详解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c和b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c的现象是：溶液变为黄色。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。我认为不需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，浓H2SO4溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c(H+)的结果。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知随着溶液的pH增大，上述平衡向正反应方向移动，减小，而增大，故减小。（4）向试管c继续滴加KI溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀H2SO4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，CrO42-转化为Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性条件下将I-氧化，而在碱性条件下，CrO42-不能将I-氧化，说明+6价铬盐氧化性强弱为：Cr2O72-大于CrO42-；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①实验ⅱ中，Cr2O72-在阴极上放电被还原为Cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理示意图可知，加入Fe2(SO4)3溶于水电离出Fe3+，在直流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故Fe3+更易在阴极上得到电子被还原为Fe2+，Fe2+在酸性条件下把Cr2O72-还原为Cr3+。如此循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因是：阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，故在阴阳两极附近均在大量的Fe2+，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。【题目点拨】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。20、（1）检查是否漏液、酸式滴定管、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。【解题分析】试题分析：（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏液，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色。（2）A与C刻度间相差1mL，每个