北京市西城区西城外国语学校2024届高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析

北京市西城区西城外国语学校2024届高一化学第一学期期中经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的2、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(

)A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为-2 D．阴阳离子的个数比均为1:23、下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO24、工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是A．O2是还原剂 B．NO既是氧化产物也是还原产物C．O2失去电子 D．NH3发生还原反应5、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液6、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液7、标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A． B． C． D．8、下列有关实验操作或判断正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl9、能用NaOH固体干燥的气体是A．HCl B． C． D．10、下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B．氯化钠的分子式为NaClC．离子化合物受热熔化时可以导电D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏11、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．将0.1molFeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA12、下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13、下列溶液中NO3-物质的量与50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物质的量不相等的是A．100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液 B．75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液 D．75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液14、—定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．通入的CO2气体为11.2LB．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO315、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL16、下列说法正确的是()A．1mol氧原子的质量是16g·mol－1B．钠离子的摩尔质量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44g·mol－1D．氢的摩尔质量是2g·mol－117、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣18、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了19、1995年，IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford会议上决定修正五项原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，这里的12.0107(8)所指的是A．12C的相对原子质量 B．碳元素的相对原子质量C．12C的质量数 D．碳原子的相对原子质量20、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D21、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等22、下列实验操作中，正确的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C．用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释二、非选择题(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________②若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。26、（10分）实验题Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。（4）应称取的NaOH固体的质量为________g。（5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液之前未经冷却27、（12分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_______)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：____________________________________。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：______________。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：____________，原因是：________________。28、（14分）海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________29、（10分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误；C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；答案选D。2、D【解题分析】A.2Na2O+O22Na2O2，可见Na2O不如Na2O2稳定，故A错误；B.Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C.所含氧元素的化合价前者为-2，后者为-1，故C错误；D.Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故D正确。故选D。3、A【解题分析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【题目详解】A.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D.NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。4、B【解题分析】

N元素的化合价升高失去电子，则NH3是还原剂，O元素的化合价降低得到电子，则O2是氧化剂。【题目详解】A.O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；B.N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，NO既是氧化产物也是还原产物，故B正确；C.O元素的化合价降低，则O2得到电子被还原，故C错误；D.N元素的化合价升高，则NH3是还原剂，发生氧化反应，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的规律，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。5、B【解题分析】

A.碳酸钠与盐酸反应，引入新杂质氯化钠；B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

C.二者都与盐酸反应；

D.二者都能与烧碱反应。【题目详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误；

B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；

C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误；

D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。6、C【解题分析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。7、D【解题分析】

试题分析：xgH2O的物质的量为mol，1molH2O中含2molH，设xgH2O中含有y个氢原子，则mol×2×NA=y，解得NA=，故选D。8、B【解题分析】

A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制，正确；C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误；答案选B。9、C【解题分析】

A项、氯化氢与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故A错误；B项、氯气与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故B错误；C项、氢气和氢氧化钠不反应，可以使用NaOH固体做干燥剂，故C正确；D项、二氧化碳与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故D错误；故选C。10、C【解题分析】

离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生能自由移动的来离子，能导电。【题目详解】A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为NaCl，离子化合物中不存在分子，故B错误；C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查了离子化合物的特点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力，要根据物质的构成微粒判断离子化合物是解答关键。11、C【解题分析】

A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，选项A错误；B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，选项B错误；C、64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3NA，选项C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，选项D错误；答案选C。12、C【解题分析】

A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．漏写硫酸钡沉淀，离子方程式为Mg2++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故D错误；答案选C。13、A【解题分析】

50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物质的量为1mol/L×0.05L×3=0.15mol。【题目详解】A.100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液中硝酸根离子物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，故A选；B.75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子物质的量为1mol/L×0.075L×2=0.15mol，故不选；C.100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子物质的量为0.5mol/L×0.1L×3=0.15mol，故不选；D.75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液中硝酸根离子物质的量为2mol/L×0.075L=0.15mol，故不选。故选A。14、C【解题分析】

若溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1∶1，而实际消耗盐酸体积为1∶(4-1)=1∶3，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，据此分析解答。【题目详解】由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为1∶(4-1)=1∶3，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能计算生成二氧化碳的体积，该反应消耗盐酸为0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，则原NaHCO3为0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故选C。15、D【解题分析】实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。16、C【解题分析】

A.因质量的单位为g，则1mol氧原子的质量是16g，故A错误；B.因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol，故B错误；C.二氧化碳的相对分子质量为44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；D.因氢气的相对分子质量为2，则氢气的摩尔质量为2g/mol，叙述不准确，故D错误；本题答案为C。【题目点拨】摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等,但单位不同。17、A【解题分析】

A.四种离子均为无色离子且相互不反应。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。C.Cu2+为蓝色。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳。【题目详解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均为无色离子且相互不反应，A正确。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误。C.Cu2+为蓝色，不满足题中的无色溶液，C错误。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。18、B【解题分析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中放置，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有很强的氧化性，使效果增加，故选项B正确。19、B【解题分析】

元素的相对原子质量与原子的相对原子质量和丰度有关，故12.0107是元素的相对原子质量，故B正确；综上所述，答案为B。20、B【解题分析】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；

B.四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；

C.氰化钾（KCN）有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；

D.黑火药主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄、炭（木炭），属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。

所以答案选B。【题目点拨】本题考查危险品分类，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累。21、B【解题分析】

A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A项错误；B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物，B项正确；C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应不属于置换反应，C项错误；D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因为CH3COOHCH3COO-+H+，D项错误；答案选B。22、A【解题分析】

配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用来稀释溶液。【题目详解】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，故D错误。二、非选择题(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解题分析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【题目点拨】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B【解题分析】

根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【题目详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。25、5.4mL用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌CEFGH重新配制98%1【解题分析】

用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式求出溶质的质量分数。（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。【题目详解】（1）①应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；②实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式，求出溶质的质量分数w%===98%。答案为：98%；（3）100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g×98%=98g，含水的质量为100g-98g=2g，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案为：1。【题目点拨】量筒的规格越大，其横截面积越大，量取液体时，误差越大。所以在选择量筒时，应尽可能选择规格小的量筒，但必须一次量完。26、过滤萃取、分液D500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管10.0DF【解题分析】

Ⅰ．海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有机层经蒸馏可得到碘；Ⅱ．没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液；依据m=cV/M计算需要溶质氢氧化钠的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析。【题目详解】Ⅰ．（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，故答案为过滤；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故选D，故答案为D；Ⅱ．（3）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案为10.0；（5）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.51mol•L-1，可知配制的浓度偏高。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体，而氢氧化钠容易潮解，故真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故A不选；B、容量瓶中原来存有少量水即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，所配溶液浓度偏低，故C不选；D、胶头滴管加水定容时俯视刻度，溶液体积偏小，浓度偏大，故D选；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E不选；F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故F选；故选DF，故答案为DF。27、计算称量溶解移液洗涤定容500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管偏大受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小偏小溶液体积增大，溶质量不变【解题分析】

配制溶液时，需保证溶质质量的准确性和溶液体积的准确性，即称量的溶质溶解后，需将烧杯内的溶质全部转移入容量瓶，定容时，溶液的体积与所选择的容量瓶的规格相同。【题目详解】(1)配制溶液时，依据所配溶液的浓度和体积进行计算，确定溶质的质量，然后称量、溶解，将溶质全部转移入容量瓶，并保证溶液体积的准确。该实验的实验步骤：①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容。答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；(2)因为配制0.5L溶液，所以选择容量瓶(规格：500mL)、托盘天平、还需要的实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。答案为：500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(3)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积会减小。对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小。答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积大于容量瓶的规格。对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质量不变。答案为：偏小；溶液体积增大，溶质量不变。【题目点拨】分析误差时，可使用物质的量浓度的运算公式进行分析。28、蒸发结晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯气湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色氯化钠浓硫酸极易HCl→H++Cl-淡黄绿色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先变红，但很快又褪色氢氧化钠Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O【解题分析】

（1）依据氯化钠溶解度随温度变化不大，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；（2）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判