山西省晋城市2023-2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析

山西省晋城市2023-2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）2、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．AB．BC．CD．D3、组成和结构可用表示的有机物（不考虑立体结构）共有A．24种B．28种C．32种D．36种4、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A． B．C． D．5、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A．加入了正催化剂B．加大了体系的压强C．增加了体系的温度D．加大了反应物的浓度6、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去7、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂8、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移9、煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H<0,下列图像正确的是A．B．C．D．10、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是A．△H＞0B．m＜cC．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小11、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．30g乙烷含有的共价键数目为8NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．1mol甲基含10NA个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA12、如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是A．盐桥中的K+向Cu片移动B．电子沿导线由Cu片流向Ag片C．正极的电极反应是Ag++e-=AgD．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应13、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块14、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．25mL酸式滴定管B．有刻度的50mL烧杯C．25mL碱式滴定管D．25mL量筒15、下列仪器名称规范、正确的是（）A．三脚架 B．表面皿 C．镊子 D．瓷钳锅16、反应CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＞0、ΔS＜0B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜0二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：(也可表示为：)有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式____________________________（任写两种即可）。18、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。19、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。20、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。21、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____。有机物D在一定条件下发生消去反应，写出反应的化学方程式____。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、D4、A5、C6、D7、B8、D9、B10、C11、B12、A13、C14、A15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应H2C＝CH—C≡C—CH＝CH218、CD取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O12