高三化学一轮复习课时训练卷（苏教版）：第九单元铁、铜的获取及应用2 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时作业（九）B[第九单元铁、铜的获取及应用］eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（)A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂2．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是（)A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl33．［2012·东莞联考］下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为蓝色固体4．［2012·龙岩质检］高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC.下列判断无法确定的是(）eq\x(\a\al（废料，（Fe、Al、FeO、，Fe2O3、Al2O3））)eq\o(→,\s\up7（过量),\s\do5（稀盐酸））eq\x(\a\al(甲,溶液））eq\o(→,\s\up7(试剂X))eq\o（→,\s\up7（用NaOH溶液）,\s\do5（调节pH)）eq\f（聚沉，过滤)eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1（→\x(乙溶液），→\x(PAEC）)）图K9－3A．PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈强碱性5．在以下物质间的多步转化过程中，其中含有不能通过一步反应实现的是(）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe(OH)3B．Al→Al2O3→Al（OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3eq\a\vs4\al\co1（能力提升)6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（)A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜7．[2012·台州四校联考]下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜8．［2012·杭州模拟］当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀,将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的是（)A．蓝色沉淀为Cu（OH)2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等9．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后,A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶510．下列反应的离子方程式正确的是（)A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋=HgS＋Fe2＋D．0。1molFeBr2中滴入含Cl20。1mol氯水:2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－11．铁氧体（Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是:用FeSO4把废水中Cr2Oeq\o\al（2－,7）还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·FeO）的复合氧化物(eq\o（Cr，\s\up6(＋3）)xFeq\o(e,\s\up6(＋3)）2－xO3·Feq\o（e,\s\up6（＋2)）O）.处理含1molCr2Oeq\o\al(2－，7)废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是（)A．x＝1,a＝5B．x＝0。5，a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝1012．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：图K9－4（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu（OH）2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH）2得CuO.以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。A．CuO比Cu（OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B．Cu(OH）2分解温度较低,加热其浊液即可使其分解C．干态下分解Cu（OH)2,温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净13．下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。(1)材料及试剂：具支试管、________（玻璃仪器）、U形管、多孔塑料垫板、粗（细）玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2）实验装置图K9－5实验前需要检查该装置的气密性,方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)U形管中装入的药品是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必要性是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5）实验完毕，关闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,关闭止水夹的目的是________________________________________________________________________。(6)玻璃管冷却后,取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在,写出玻璃管内发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1（挑战自我)14．某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:[实验］制备银镜，并与Fe（NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。［提出假设]假设1:Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NOeq\o\al（－,3）能氧化Ag.［设计实验方案，验证假设]（1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立.请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NOeq\o\al（－,3)在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立［思考与交流］(3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe（NO3)3溶液中的Fe3＋和NOeq\o\al（－,3)都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业(九）B1．D［解析］FeCl3溶液用作净水剂的原因是Fe3＋水解产生Fe（OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来,从而起到净水作用.2．D[解析]A项中Fe置换出Cu而使铁片质量增大;B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使铁片质量增大；D项发生反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，符合条件，故选D。3．C［解析］过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌,B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu（OH）2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误.4．B[解析]A项，PAFC含有的铝离子和铁离子都能发生水解生成胶体而净水，正确；B项，甲溶液无法判断是否含有铁离子但肯定含有亚铁离子,错误；C项，加入试剂X是为了将甲溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，乙溶液呈强碱性时铝离子和铁离子要变成沉淀。5．B[解析]本题综合考查元素化合物的知识。选项A可以分别与FeCl3、NaOH、O2反应实现转化；选项B中Al2O3→Al（OH)3不能实现转化;选项C可以分别与O2、氯水、Mg（OH)2反应实现转化；选项D可以分别与O2、O2、水反应实现转化.6．C［解析］氧化性Fe3＋>Cu2＋,加入Fe先还原Fe3＋，然后再还原Cu2＋.7．D[解析]H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误;K2FeO4中铁的化合价为＋6价,具有强氧化性,B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁）反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，C项错误；Fe3＋可溶解Cu，发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。8．C[解析]Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu（OH）2↓＋2NHeq\o\al(＋,4），Cu(OH)2＋4NH3·H2O=Cu（NH3)eq\o\al(2＋,4）＋4H2O＋2OH－，A错误；通入SO2，生成的白色沉淀可能是亚硫酸亚铜,遇到H2SO4生成Cu和Cu2＋，所以是氧化还原反应，B错误；C正确；反应过程消耗的SO2生成亚硫酸盐、还原Cu2＋和溶液中的碱反应，反应生成的SO2则完全来自白色的亚硫酸盐，消耗大于生成，D错误。9．B［解析]n（Fe)＝1.12g÷56g/mol＝0.02mol,n(Fe3＋）＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，由反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色；溶液中n（Fe2＋)＝3n（Fe)＝0.06mol，溶液中n（Fe3＋）＝0。05mol－2n（Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe310．C[解析］A项，稀硝酸有氧化性，会氧化Fe2＋；B项,电荷不守恒；D项，离子方程式应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.11．D[解析］据Cr原子守恒,复合氧化物（eq\o（Cr，\s\up6（＋3）)xeq\o(Fe，\s\up6(＋3））2－xO3·eq\o（Fe,\s\up6(＋2））O）的物质的量为eq\f(2,x)mol，由Fe原子守恒有eq\f(2，x)×（3－x）＝a，再根据电子守恒得eq\f(2，x)×（2－x)＝1×6，联立解得x＝0.5,a＝10，故选D.12．（1)a、b（2）耗酸少;无污染性气体(SO2）产生（3)D[解析]（1）灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(2）根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=，\s\up7（△）)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o（=，\s\up7（△))2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫酸少;②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。(3）显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项错误.13．（1)长颈漏斗（答“分液漏斗”或“漏斗”错)(2)关闭止水夹，在长颈漏斗中注入水,如果漏斗中能够形成一段水柱，且水柱在短时间内不回落，则证明该装置气密性良好(3)碱石灰（或无水氯化钙）除去氢气中的水蒸气（或答“干燥氢气”）（4）排出装置体系中的空气,防止爆炸（5）具