2013高三复习《离子反应》2

离子应反1.电解质与非电解质注意:④电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCO3、BaSO4

①电解质和非电解质都是化合物、纯净物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。

HClNa2O有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NH3

、SO2

、CO2③电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。找出下列物质中的电解质NaCl晶体熔融NaClNaCl溶液酒精KNO3CH3COOHHClNaOHNH4ClCH4蔗糖CaCO3Cl2CuSO3NH3CO2浓硫酸NH3·H2O2.强电解质与弱电解质强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱2、本质：反应物的某些离子浓度的减少1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.二、离子反应3、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等【注意】固体、气体之间的反应不是离子反应4、离子反应发生的条件①生成难溶物质（或胶体）②生成难电离的物质③生成易挥发物质的反应(1)在水溶液中进行的复分解反应:(2)发生氧化还原反应类型的离子反应：氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3-（酸性）

、ClO-、Fe3+、MnO4-

等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+(3)发生络合反应类型的离子反应：Fe3+遇到SCN-、苯酚(4)发生水解反应类型的离子反应：能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式三、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查写出下列反应的离子方程式

1.锌与稀硫酸 2.氯气通入足量NaOH溶液中3.氧化铜与稀硫酸4.二氧化碳与足量石灰水5.二氧化碳与足量NaOH溶液6.二氧化锰与足量浓盐酸共热写出下列反应的离子方程式

7.盐酸与NaOH溶液 8.盐酸与足量氨水9.硫酸与NaOH溶液10.硫酸与足量Ba(OH)2溶液11.大理石与足量盐酸12.Na2CO3与足量盐酸写出下列反应的离子方程式

13.盐酸与NaHCO3溶液 14.盐酸与足量氨水15.醋酸与NaOH溶液16.醋酸与足量Na2CO3溶液17.大理石与足量醋酸溶液18.Na2CO3与足量石灰水写出下列反应的离子方程式

19.氯化铵与NaOH溶液 20.氢氧化铁溶于盐酸21.饱和氯化铁溶液滴入沸水中22.硝酸银与KI溶液制取AgI胶体23.Na2SO4溶液与Ba(NO3)3溶液混合24.Na2CO3与足量氯化钙溶液水解反应的离子方程式的书写

25.醋酸钠的水解 26.氯化铵的水解27.Na2CO3水解28.NaHCO3的水解29.Na2S的水解30.NaHS的水解31.FeCl3的水解 32.Al2(SO4)3的水解33.F3+与CO32-的双水解34.Al3+与HCO3-的双水解35.Al3+与AlO2-的双水解水解反应的离子方程式的书写

写出下列物质的电离方程式

HClH2SO4HNO3CH3COOHHClO

H2SNaOHBa(OH)2NH3·H2OCa(OH)2NaClAlCl3

FeCl3FeCl2Al2(SO4)3Ca(NO3)2Na2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4CuSO4NH4ClNaAlO2NaHSNaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O②

3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，过量后生成沉淀，且沉淀不消失1.Al3+与OH-的互滴①Al3++4OH－

=AlO2－

+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液与滴加顺序有关的离子方程式的书写盐酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O

②Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，过量后生成沉淀，且沉淀不消失①AlO2－+4H+=Al3++2H2O盐酸NaAlO2溶液2.AlO2-与H+的互滴Na2CO3溶液盐酸①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O现象：开始就有大量气体生成现象：开始时无气体放出，稍后有大量气体产生Na2CO3溶液3.CO32-与H+的互滴盐酸与用量有关的离子方程式的书写1.CO2气体通入NaOH溶液中CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2

(过量)+NaOH==NaHCO32.CO2气体通入Ca(OH)2

溶液中3.SO2气体通入NaOH溶液中4.H2S气体通入NaOH溶液中CO2不过量时，生成CO32-；CO2过量时，生成HCO3-，但向苯酚钠溶液中通CO2时，不论是否过量都生成HCO3-酸式盐与碱的反应涉及到的“量”(1)Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液b.往足量NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液

OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2ONaOHCa(HCO3)2Ca(HCO3)2NaOH以少定多(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OCa(OH)2NaHCO3Ca(OH)2NaHCO3a.KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O(3)KHSO4与Ba(OH)2KHSO4Ba(OH)2KHSO4Ba(OH)2a.Al3+完全沉淀时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓

+3BaSO4↓(4)KAl(SO4)2与Ba(OH)2b.SO42-完全沉淀时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O离子方程式的正误判断规律“八看”“一看”是否符合客观事实：如：Fe+H2SO4离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象。A.往氨水中滴加氯化铝：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB.苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－“二看”拆分是否合理：严格按“三改、七不改”进行化学式的改写

A．碳酸钙跟稀盐酸反应

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O“三看”电荷是否守恒：离子反应除要遵循质量守恒定律，还要遵循电荷守恒如：Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―

Fe3++Fe

==2Fe2+

Na+2H2O=Na++2OH-+H2

↑

Cu+Ag+=Cu2++Ag

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋如:Ba(OH)2与H2SO4溶液之间的反应

Ba(OH)2与CuSO4溶液之间的反应

Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液之间的反应“四看”是否漏掉离子反应：“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋

+OH―+SO42―+Ba2＋

=BaSO4↓+H2O题设条件“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。

“六看”是否符合题设条件：“七看”各种符号是否表正确：如：“＝”、“→”、“↑”、“↓”、“可逆号”及离子符号的书写是否规范。“八看”是否忽略氧化还原反应：A.向次氯酸钙溶液通入SO2B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋E．Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

F.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2G.稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OH.将少量SO2通入漂白粉溶液中:

H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO

1．（2007宁夏）下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O高考连接D高考连接2．（2008江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：D高考连接3.(2009宁夏)能正确表示下列反应的例子方程式是()A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2B.向次氯酸钙溶液通入SO2C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：D高考连接4．(2006广东)下列离子方程式正确的是（）

A．Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2+2OH－

==Cl

－

+ClO－

+H2OB．F2与NaOH溶液反应：

F2+4OH－

==2F－

+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

A高考连接5．(2006江苏)下列反应的离子方程式错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

B．铜跟浓硝酸反应

Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

D．铁跟氯化铁溶液反应

Fe+2Fe3+＝3Fe2+C高考连接6.(2006浙江)下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2

MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B高考连接7.(2006黑龙江)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC.碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D高考连接8．(2007海南)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合

HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合

CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金属钠放入冷水中

Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu(OH)2↓+BaSO4↓D高考连接9.（2007广东）下列化学反应的离子方程式正确的是()用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O往氨水中滴加氯化铝：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

A高考连接10.(2007江苏)下列离子方程式书写正确的是()A.过量的SO2通人NaOH溶液中：

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

BC高考连接11.(2007上海)下列反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2＋OH－→HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：

H＋＋OH－→H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：

CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

B高考连接12.(2007四川)

下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧减溶液中加入铝片：

Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC高考连接13.（2007甘肃）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.醋酸钠的水解反应

CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D.稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

B高考连接14．（2008上海）下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液

2Ag＋+S2－→Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中

ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液

CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O高考连接15．（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—

D、HS—+H2OS2—+H3O+高考连接16．（2008四川）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量硫酸铝与纯碱反应：

B．硫酸铜与烧碱反应：

C．苯酚与碳酸钠反应：

D．碳酸钡与硫酸反应：A高考连接17、（2008天津）下列离方程式书写正确的是（）

A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：

Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋B高考连接18.(2008广东)下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2OA高考连接19.（2009广东）下列离子方程式正确的是（）向盐酸中滴加氨水：

H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋C高考连接20.（2010全国Ⅱ）下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2OD高考连接21.(2010全国Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式是（）将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸

Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合

Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑D.将铜屑加入Fe3+溶液中

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D高考连接22.(2010四川)

下列离子方程式书写正确的是（）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4

↓+AlO2-+2H2O△A高考连接23．（2010海南）能正确表示下列反应的离子方程式是A．金属铝溶于稀硫酸中：

Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入过量CO2：

2CH3COO—+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-

D．少量Cl2通入KI溶液中：

Cl2+2I—=2C1—+I2D高考连接(2007全国)

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na＋

Mg2＋

Al3＋

Ba2＋阴离子OH－

Cl－

CO32－

SO42－

HSO4－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A

；B

；C

；D

；E

；

高考连接判断原则附加条件离子大量共存问题1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存

4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存

判断原则离子间不能大量共存的原因1.离子间因发生沉淀反应而不能共存离子间不能大量共存的原因2.离子间因发生气体反应而不能共存离子间不能大量共存的原因3.离子间因生成弱酸、弱碱、H2O等弱电解质而不能共存离子间不能大量共存的原因4.离子间因发生氧化还原反应而不能共存离子间不能大量共存的原因5.离子间因发生双水解反应而不能共存Al3+

Fe3+S2-

HS-

AlO2-CO32-

HCO3-+发生双水解反应离子间不能大量共存的原因6.离子间因发生络合反应而不能共存Fe3++SCN－→

Fe(SCN)3离子间不能大量共存的原因7.离子间因题设条件限制而不能共存（1）溶液的酸碱性离子间不能大量共存的原因7.离子间因题设条件限制而不能共存（2）溶液的颜色离子间不能大量共存的原因7.离子间因题设条件限制而不能共存（3）某种特定反应离子间不能大量共存的原因7.离子间因题设条件限制而不能共存（4）某些特定物质（或离子）（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；④弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空气中变质)++－－++离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：不发生反应凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：①（Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;②(Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;③(NH4++SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;发生盐的双水解反应离子不能大量共存说明：①(Fe3++S2-

、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+

等发生复分解反应不能大量共存③(NH4++CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存离子间发生络合反应返回附加条件附加条件1、酸性溶液：2、碱性溶液：3、有色离子：H+OH-MnO4-Cu2+Fe3+Fe2+紫红色蓝色棕黄色浅绿色（酸性溶液、PH<7、石蕊变红）（碱性溶液、PH>7、酚酞变红）4、加入Al产生H2的溶液

5、由水电离的H+或OH-浓度小于1×10－7mol·L－1的溶液（酸溶液或碱溶液）6、由水电离的H+或OH-浓度大于1×10－7mol·L－1的溶液（含有弱离子的盐溶液）（酸溶液或强碱溶液）1.（2009江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

高考连接2.(2010江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(OH-)=1×10-14mol/L溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-高考连接3.（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B.K＋、Na＋、SO32－、S2－C.K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D.Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－

4.(2006上海)已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A.A13＋、CH3COO－、C1－

B.Na＋、NH4＋、C1－C.Mg2＋、C1－、Fe2＋

D.Mg2＋、Ba2＋、Br－

高考连接5.（2007北京）