3.3.1盐类的水解课件（人教版）

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。一、盐溶液的酸碱性1.盐溶液酸碱性的探究:(1)实验探究。分别测定几种盐溶液的pH,填写下表。盐溶液pH盐的类型[1](NH4)2SO4pH__7___________NH4ClpH__7NaClpH__7___________Na2SO4pH__7CH3COONapH__7___________NaHCO3pH__7Na2CO3pH__7<<强酸弱碱盐==强酸强碱盐>>>弱酸强碱盐(2)实验结论。盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性_______________酸性中性碱性2.盐溶液呈酸碱性的理论解释:(1)强酸弱碱盐——NH4Cl。电离方程式

c(H+)和c(OH-)的相对大小____________溶液的酸碱性_____有无弱电解质生成___水解方程式_________________________c(H+)>c(OH-)酸性有(2)弱酸强碱盐——CH3COONa。电离方程式c(H+)和c(OH-)的相对大小____________溶液的酸碱性_____有无弱电解质生成___水解方程式__________________________c(H+)<c(OH-)碱性有CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)强酸强碱盐——NaCl。电离方程式H2OH++OH-NaCl====Cl-+Na+c(H+)和c(OH-)的相对大小____________溶液的酸碱性_____有无弱电解质生成___c(H+)=c(OH-)中性无二、盐类的水解1.实质:在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的__或___结合生成了_________,破坏了水的电离平衡[2]。2.条件:(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有_____________或___________。H+OH-弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子(3)特点:①盐类的水解_______水的电离,使溶液呈酸性或碱性;②盐类的水解反应是酸碱_________的逆反应:盐+水酸+碱;③盐类水解是微弱的;④盐类水解是_____反应。促进了中和反应吸热【思考辨析】1.判断正误:(1)CuCl2是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性。()分析:CuCl2是强酸弱碱盐,铜离子水解时结合了水电离产生的OH-,使得溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。(2)已知NH4Cl水溶液显酸性,在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中,c(N)=c(Cl-)。()分析:固体化合物中N和Cl-相等,因为NH4Cl溶于水后N发生水解,部分转化为NH3·H2O,使c(N)<0.1mol·L-1。而c(Cl-)=0.1mol·L-1。√×(3)所有的盐在水溶液中都发生水解。()分析:强酸强碱盐不发生水解,弱酸或弱碱的盐才发生水解。(4)Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式解释可表示为C+2H2OH2CO3+2OH-。()分析:C水解时,分步进行C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-,第二步水解时,产生的OH-更少,两式不能合并。(5)某盐溶液呈酸性,则一定是盐发生了水解。()分析:盐溶液呈酸性可能是金属离子发生水解,也可能是多元酸的酸式盐的电离,如NaHSO4。

×××2.问题思考:(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?其中c(H+)和c(OH-)的大小关系是怎样的?分析:CH3COONa溶液中存在着CH3COOH、H2O、Na+、CH3COO-、OH-和H+,因为CH3COO-的水解导致溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。(2)发生水解的盐溶液一定呈现酸性或碱性吗?分析:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,且弱酸根离子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相同,使得c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,如CH3COONH4。【知识链接】[1]盐的分类按生成盐的酸、碱的强弱分:强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐;按生成盐的酸、碱反应的情况分:正盐、酸式盐和碱式盐。[2]水的电离平衡的影响因素酸、碱抑制水的电离,加热、加入能消耗H+或OH-的活泼金属或“弱盐”均能促进水的电离。一、盐溶液的酸碱性的判断判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性,关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。1.内容:盐的水解规律可概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性”。2.图示:3.具体理解:(1)有弱才水解,无弱不水解。指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解;若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。(2)越弱越水解。指弱酸阴离子对应的酸越弱,就越容易水解;弱碱阳离子对应的碱越弱,就越容易水解。因为酸越弱,就越难电离出H+,说明其弱酸阴离子结合H+能力强,所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合H2O电离出的H+而水解;同理,碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH-而水解。(3)都弱都水解。指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。(4)谁强显谁性。指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液显酸性;反之,就显碱性。【知识备选】酸式盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的酸式盐。多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。②若水解程度小于电离程度,溶液显酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。(2)多元强酸的酸式盐。多元强酸的酸式盐中,酸式酸根离子只电离不水解,溶液显酸性。如NaHSO4====Na++S+H+。【学而后思】(1)中学阶段常见的盐中含有的“弱离子”有哪些?提示:弱酸阴离子:P、F-、CH3COO-、C、S2-等;弱碱阳离子:N、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等。(2)某溶液中水电离出来的c(H+)=1×10-5mol·L-1,该溶液可能是盐酸还是氯化铵?提示:可能是氯化铵,因为该溶液水的电离程度比纯水的电离程度大,盐酸抑制水的电离,氯化铵促进水的电离。二、盐类水解离子方程式的书写1.一般模式及特点:阴(阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应,是中和反应的逆反应,而中和反应是趋于完全的反应,所以盐的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“====”而写“”。2.不同类型盐水解的离子方程式:(1)一元弱酸强碱盐,以CH3COONa为例:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(2)一元弱碱强酸盐,以NH4Cl为例:N+H2ONH3·H2O+H+。(3)多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸强碱盐水解是分步进行的,应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应,以Na2CO3为例:C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-。(4)多元弱碱强酸盐:多元弱碱强酸盐水解也是分步的,由于中间过程复杂,中学阶段仍写成一步,以CuCl2为例:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。(5)多元弱酸的酸式盐,以NaHCO3为例:HC+H2OH2CO3+OH-。【知识备选】弱酸弱碱盐的水解1.“完全水解”反应:一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解,使两种离子水解趋于完全,此时用“====”连接反应物和生成物,水解生成的难溶物和气体可加“↓”“↑”。例如,2Al3++3C+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3++3HC====Al(OH)3↓+3CO2↑。2.“微弱水解”反应:水解的阴、阳离子虽然相互促进反应,但水解程度仍然较小,不能趋于完全,其离子方程式的书写同一般盐的水解离子方程式。如N+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。【学而后思】(1)在浓度均为0.1mol·L-1的氯化铵和氨水中哪种溶液中c(N)大?提示:因为在氯化铵溶液中存在铵根离子的水解平衡N+H2ONH3·H2O+H+,在氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3·H2ON+OH-,但水解反应和电离都是微弱的,故氯化铵溶液中c(N)大。(2)CH3COONa溶于重水的水解方程式如何书写?提示:根据盐类水解的实质可写出CH3COONa溶于重水的水解方程式是CH3COO-+D2OCH3COOD+OD-。类型一盐溶液性质的判断

【典例】物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是(

)A.Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB.Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)分析盐的类型,明确每一类盐的酸碱性。(2)(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中N浓度大。(3)要求按溶液的pH由小到大的顺序排列。【解析】选C。首先判断(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液呈酸性;NaCl和NaNO3是强酸强碱盐,溶液呈中性;Na2CO3、NaHCO3和Na2S是弱酸强碱盐,溶液呈碱性。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因N水解而呈酸性,(NH4)2SO4中N浓度大于NH4Cl溶液中的N浓度,其水解产生的c(H+)应较大,故前者pH小;NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液,呈中性(pH=7);在Na2S溶液中,因S2-水解使溶液呈碱性(pH>7)。【名师点评】通过讲解本题让学生明确解答该类问题的方法和注意事项(1)首先判断盐的类型,根据盐的类型确定其酸碱性。(2)分析盐电离出的阴(阳)离子所对应的酸(碱)的强弱,判断离子的水解能力的大小。(3)对相同的离子要看浓度是否相同,浓度大的水解的量就越大。(4)注意分析多元弱酸酸式盐是以电离为主还是以水解为主。【方法规律】比较同浓度溶液的酸碱性(pH)大小的方法(1)首先对物质分类,pH大小规律是碱>盐>酸。(2)同类物质的pH大小规律是①碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱;②酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸;③盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。【变式训练】(2013·六安高二检测)下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(

)A.NaCl

B.CH3COONaC.NH4Cl D.NaHCO3【解析】选C。A项是强酸强碱盐,溶液呈中性;B、D项是弱酸强碱盐,溶液呈碱性;C项是强酸弱碱盐,溶液呈酸性。【变式备选】物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(

)A.HX>HZ>HY B.HX>HY>HZC.HZ>HY>HX D.HY>HZ>HX【解析】选B。三种盐的阳离子都是Na+,当物质的量浓度相同时,溶液的pH分别为8、9、10,碱性逐渐增强,也就是X-、Y-、Z-的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱。因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。类型二盐类水解离子方程式的书写

【典例】(2013·绍兴高二检测)在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是(

)A.Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.N+2H2ONH3·H2O+H3O+C.HS-+H+H2SD.HC+H2OH3O++C【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)盐类水解的模式:盐+H2O酸+碱。(2)阳离子水解生成H+,阴离子水解生成OH-。【解析】选B。A项是氯气与水反应的离子方程式;C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式;B项是铵根离子水解的离子方程式;D项是碳酸氢根电离的方程式。【误区警示】书写盐类水解离子方程式的常见错误(1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方程式,如该题D项。(2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成的挥发性物质加“↑”号。(3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。【变式训练】下列离子方程式的书写正确的是(

)A.硫化钠水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-B.亚硫酸氢钠水解:HS+H2OH3O++SC.硫化钾水解:S2-+H2O====HS-+OH-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3Al+6H2O====4Al(OH)3↓【解析】选D。A选项中硫离子水解分步进行,其中以生成硫氢根离子为主,所以A选项错误;B选项是HS的电离而不是水解,所以B选项错误;C选项是水解离子方程式,但是可逆号写成了等号,所以C选项错误;只有D选项符合题意,因为两个离子相互促进水解且水解完全,所以应写等号和标出沉淀的符号。【变式备选】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是(

)A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.N+H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl【解析】选A。B项中的NH4OH应为NH3·H2O;C项中的离子方程式应为CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O,不是水解方程式;D项中NaCl不水解。1.0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于(

)A.5.6

B.7.0

C.8.4

D.13.0【解析】选C。NaHCO3的溶液水解呈碱性,但盐类的水解比较微弱,因此0.1mol·L-1NaHCO3溶液的碱性不会太强。2.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是(

)A.前者B.后者C.等于D.无法确定【解析】选B。醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。3.(2013·贵阳高二检测)下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(

)A.一定不是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)>c(OH-)D.不含有OH-的溶液【解析】选C。溶液显酸性不一定是酸溶液,也可能是盐溶液,如NH4Cl溶液、NaHSO4溶液显酸性,A、B项错误;酸性溶液中一定是c(H+)>c(OH-),C项正确;水溶液中一定同时存在H+和OH-,D项错误。4.(2013·福建高考)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(

)A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-====Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13【解析】选C。选项具体分析结论A氨水属于弱电解质,在离子方程式中不能拆分为离子错误B0.10mol·L-1的氨水加水稀释时N、OH-浓度均减小,二者的乘积变小错误C氨水与硝酸完全中和生成的硝酸铵属于强酸弱碱盐,由于N水解使溶液显酸性正确D由于弱电解质不能完全电离,所以0.10mol·L-