苏教版化学必修二学案专题1第二单元第1课时离子键Word版含答案

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键1.了解构成物质的微粒之间存在不同的作用力，了解化学键的含义。2.知道离子键、离子化合物的概念。3．理解离子键的形成过程与形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。离子键和离子化合物一、化学键1．概念：通常指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2．常见类别：离子键和共价键。二、离子化合物和离子键1．离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2．离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。1．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C。化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。2．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A．6和8 B．8和11C．12和9 D．11和17解析：选A。A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。1．离子键概念中的“静电作用力”“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电斥力。2．离子键的存在(1)离子化合物中一定存在离子键。(2)含阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，一定有离子键。(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。3．离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。4．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响(1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。(2)离子键越强该离子化合物的熔、沸点越高。例如：r(Na＋)<r(K＋)，NaCl的离子键比KCl的离子键强，NaCl的熔点比KCl的熔点高。(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。(4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间也可能形成离子键[解析]离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；H(最外层只有1个电子)和Cl(卤素)都是非金属元素，并不能通过离子键形成化合物；NHeq\o\al(＋,4)是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。[答案]A离子键的判定(1)成键条件eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(活泼金属,活泼非金属))eq\o(→,\s\up7(化合),\s\do5())eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(活泼金属失去电子成为阳离子,活泼非金属得到电子成为阴离子))eq\o(→,\s\up7(阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥),\s\do5(达到平衡))离子键(2)成键原因①原子相互得失电子形成稳定的电子结构。②离子间吸引与排斥达到平衡状态。③体系的总能量比成键前降低了。(3)ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质与ⅥA、ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。(4)金属阳离子与某些原子团(如NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等)之间，通过离子键结合而形成离子化合物。(5)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。(6)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。eq\a\vs4\al()下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：选D。离子键是阴、阳离子之间结合成化合物时的静电作用，包含静电引力和静电斥力；典型的金属元素和典型的非金属元素之间能形成离子键，也有一些金属元素和非金属元素之间形成的不是离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键；在CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键。离子键和离子化合物1．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HF B．H2OC．H2SO4 D．MgO解析：选D。离子键的形成是eq\a\vs4\al\co1(活泼金属和,活泼非金属)eq\o(→,\s\up7(化合))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(活泼金属原子失去,电子形成阳离子,活泼非金属原子得,到电子形成阴离子))eq\o(→,\s\up7(吸引、排斥),\s\do5(达到平衡))离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。2．下列关于离子化合物的叙述不正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：选D。离子化合物中一定含有离子键；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可能是NHeq\o\al(＋,4)等离子；离子化合物如果能溶于水，必然电离出自由移动的离子，所以溶液一定可以导电；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl气体。3．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()①6和8 ②12和17③20和9 ④11和17A．①③ B．①②C．②③ D．③④解析：选C。在元素周期表中，ⅠA族、ⅡA族的金属元素与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6号元素和8号元素形成的是CO2，12号元素和17号元素形成的是MgCl2，20号元素和9号元素形成的是CaF2，11号元素和17号元素形成的是NaCl。电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外电子层的电子排布的式子。2．典型实例1．下列微粒电子式错误的是()A．氯原子： B．硫离子：eq\o(S,\s\up5(••),\s\do5(••))2－C．溴离子：[eq\o(Br,\s\up5(••),\s\do5(••))]－ D．钙离子：Ca2＋解析：选B。S2－的电子式是[eq\o(S,\s\up5(••),\s\do5(••))]2－，因为它是阴离子，必须加“[]”。2．写出下列物质的电子式。(1)Na2O2：____________；(2)KOH：____________；(3)CaBr2：____________；(4)KF：____________。1．原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。以第3周期元素的原子为例：Na·，·Mg·，·eq\o(Al,\s\up5(•))·，·eq\o(Si,\s\up5(•),\s\do5(•))·，eq\o\al(·,·)eq\o(P,\s\up5(•),\s\do5(•))·，·eq\o(S,\s\up5(••),\s\do5(••))·，·eq\o(Cl,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)。2．阳离子的电子式：失去最外层电子后形成电子排布与稀有气体相同的稳定结构，这时只要在元素符号右上角标出“n＋”字样即可，也就是阳离子符号。例如：Na＋、Mg2＋、Ba2＋等。3．阴离子的电子式：得到电子后形成电子排布与稀有气体相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n－”字样。例如：F－：[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)]－，O2－：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)]2－。4．原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n＋”或“n－”字样。例如：铵根离子：，氢氧根离子：。5．离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并。例如：K2O：K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)]2－K＋；NaF：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)]－；MgCl2：[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)]－。（1）书写电子式时，首先必须弄清成键原子间是离子键还是共价键，然后按各自要求书写。,（2）用电子式表示化合物与用电子式表示化合物的形成过程是不同的。二者不能混淆。金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：(1)Mg3N2的电子式可表示为____________________________________________，由________键组成。(2)Mg3N2与盐酸反应生成________种盐，分别为________________。(3)NH4Cl的电子式为________________，NH5的电子式为________________。(4)r(N3－)________r(Mg2＋)(填“＞”“＝”或“＜”)。[思路点拨]本题为信息迁移题，解题的关键是要学会运用题中信息和已有的知识解题。[解析]Mg3N2是离子化合物，形成离子键，其中阴离子易与水中H＋形成NH3；NH5与NH4Cl类似。[答案](1)Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)]3－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)]3－Mg2＋离子(2)两MgCl2、NH4Cl(3)[eq\o\al(·,·)H]－(4)＞书写电子式时的注意事项(1)写电子式，首先要分清原子、离子的最外电子层中的电子数。(2)写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一个“[]”，表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其最外层电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号，自然也就不再加“[]”了。但是，在写结构复杂的阳离子的电子式时，一般还要加“[]”，如NHeq\o\al(＋,4)的电子式：。(3)对于表示电子的符号“·”“×”，在选用时，不要违背电子的得失及数目的客观事实。例如：·Mg·、×Mg×正确，×Mg·错误。正确，错误。eq\a\vs4\al()电子式的判断1．下列化合物的电子式书写正确的是()解析：选D。书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在[]的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B不正确；C中阳离子应用离子符号表示，C不正确。2．下列离子化合物的电子式书写不正确的是()解析：选C。离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷，简单阳离子不标方括号(阳离子中的原子团除外)；阴离子是原子获得电子，使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时，为2个电子)，要用方括号把电子都围在内部。例如：氯原子获得一个电子，成为带一个单位负电荷的离子；在硫化钠中有两个Na＋和一个S2－，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式阴、阳离子对称排列。因而A、B、D三项的电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出阴离子所带的负电荷数，C项错。其正确的书写方法为。电子式的书写3．(1)写出下列物质的电子式。Na2O：_____________；CaCl2：_______________；(NH4)2S：__________________________________；Ca(OH)2：______________