氧化还原反应2

氧化还原反应第二章化学物质及其变化（第二课时）氧化还原反应概念的发展得失氧原子观点——表观(特例)化合价升降观点——特征得失电子

观点——本质(判断依据)

某元素失去电子（或电子对偏离)

某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应

（本质）（特征）化合价升高氧化反应

四种基本反应CaCO3==CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

分解反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

置换反应HCl+NaOH=NaCl+H2O

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

复分解反应化合反应2Na+Cl2===2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2

点燃催化剂高温△

是否是氧化还原反应是否是否是是否否氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应分解反应复分解反应

有单质参加的化合反应

有单质生成的分解反应二、氧化剂和还原剂1、概念：氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。反应时所含元素化合价降低。还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质。反应时所含元素化合价升高。常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-生成物为还原产物生成物为氧化产物记忆技巧

升---失---还(剂)

降---得---氧(剂)

什么剂具有什么性，其余都相反氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原，得到还原产物；还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物。氧化剂+还原剂+介质

==还原产物+氧化产物+其它产物元素化合价降低，得到电子，发生还原反应所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应练习：标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3+20+4化合价升高，失3X2e–

，被氧化化合价降低，得2X3e–，被还原“双线桥”法氧化剂:Fe2O3

氧化产物:CO2“双线桥”法1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：

3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。得失电子总数=化合价发生改变的元素个数X价数之差（取正值）练习：标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物2Na+Cl2=2NaClH2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O点燃SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl不交叉原则：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只靠近不相互交叉。

2、氧化还原反应进行的条件：强氧化性+强还原性=弱氧化性+弱还原性氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物练习：

Cl2+2HBr=2HCl+Br2Br2+2HI=2HBr+I2I2+H2S=2HI+S则物质氧化性由强到弱的顺序是___

Cl2>Br2>

I2>

S物质的还原性由强到弱的顺序是___

H2S>HI>HBr>HCl3、应用还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数（1）配平氧化还原反应方程式（2）计算

练习:硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则