电离平衡第2课时(5)课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时

弱电解质的电离平衡

弱电解质电离平衡的影响因素

。弱电解质电离平衡的影响因素。时间浓度0NH3H2N2工业合成氨N2(g)+3H2(g)

⇌

2NH3(g)今天，我们尝试运用化学平衡理论学习电离平衡？合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化关系示意图v(逆)v(正)=v(逆)时间v(正)速率平衡状态0将醋酸晶体（冰醋酸）加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？CH3COOH

CH3COO-

+H+电离结合水冰醋酸(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度如何变化？(2)当醋酸晶体溶于水瞬间，V电离和V结合怎样？

思考与交流：

c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(电离)v(结合)开始时

接着

最后

00最大最大0增大增大减小减小增大不变不变不变不变不变（3）当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。meiyangyang86021、电离平衡状态的建立v（电离）v（结合）速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态0你能给电离平衡下个定义吗？meiyangyang86021、弱电解质的电离平衡定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态2、电离平衡的特征弱：研究对象是弱电解质的电离等：V电离=V结合动：电离平衡是一种动态平衡，V电离=V结合≠0

定：平衡时分子、离子的浓度不再变化变：条件改变时，电离平衡发生移动平衡移动规律—勒夏特列原理1243浓度温度压强催化剂升吸降放c反↗，c生↘，正向；c反↘，c生↗，逆向；p↗，向气体体积减小的方向移动p↘，向气体体积增大的方向移动只影响速率，不影响平衡影响化学平衡移动的因素影响电离平衡移动的因素---表示了弱电解质的电离程度的相对强弱。Ⅰ.内因：电解质的本身性质。电解质越弱电离程度越小例如，电离程度：盐酸>醋酸>碳酸电离度(α)

=n(已电离的电解质分子)n(起始的电解质分子总量)

---类似“反应物的转化率”电离度：3、影响电离平衡移动的因素Ⅱ.外因:温度、浓度、加入其它电解质等1、温度的影响当温度变化时候，电离平衡会如何移动？讨论pH计测定不同温度下0.05mol/L醋酸的pH，实验结果如下表所示：温度20℃24℃pH3.053.03(已知pH越小，c(H+)越大)ΔH

＞0温度升高，电离平衡正向移动温度升高，溶液pH下降，c(H+)增大CH3COOHCH3COO−+H+升温促进电离“越热越电离”请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？CH3COOHCH3COO−+H+平衡移动方向n(HAc)n(H+)n(Ac-)c(HAc)c(H+)c(Ac-)导电能力电离程度升高温度正向减小增大增大减小增大增大增强增大

(升温促电离)越热越电离1、温度的影响平衡移动方向n(HAc)n(H+)n(Ac-)c(HAc)c(H+)c(Ac-)导电能力电离程度ɑ加水稀释CH3COOHCH3COO−

+H+正向减小增大增大减小减小减小减弱增大“越稀越电离”

对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大。2、浓度的影响本质讨论试分析为什么同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，电离程度越大?

浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少改变条件电离平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)导电能力电离程度(电离度)加H2O加冰醋酸通HCl气体加NaAc(s)加NaOH(s)加Na2CO3正向增大增大逆向增大减小增大逆向减小增大减小增大减小减小减小增大增大增大正向减小思维延伸分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：正向减小减小增强增大增大增强增强增强增强正向减小减小减小减弱增大改变条件电离平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)导电能力电离程度(电离度)加H2O加冰醋酸通HCl气体加NaAc(s)加NaOH(s)加Na2CO3正向增大增大逆向增大减小增大逆向减小增大减小增大减小减小减小增大增大增大正向减小思维延伸分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：正向减小减小增强增大增大增强增强增强增强正向减小减小减小减弱增大

浓度越小，电离程度

。

越大同离子效应

化学反应

①浓度：

②同离子效应：

③化学反应：2、浓度的影响浓度越小，电离程度越大（越稀越电离）增大（电离产生的）离子浓度，电离平衡向

逆向

移动，电离程度减小（同离子效应，抑制电离）加入会与（电离产生的）离子反应的物质，电离平衡向

正向移动

，

电离程度增大（化学反应，促进电离）1、正误判断(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大()(3)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强()(4)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变()2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2ONH4++OH-。进行下列操作后叙述正确的是（

）

A.加水后，溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH4+)减少减少逆向移动增大加水促进电离A课本P6223、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴加水前导电能力为0的理由是:_________________

⑵a、b、c三点对应溶液的C(H+)值由小到大的顺序是

_

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。⑷若使c点溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小可采取的措施有:冰醋酸中没有自由移动的离子c<a<b

C

①加碱②加碳酸钠③加镁或锌离子浓度课本P624影响弱电解质电离平衡移动的因素温度电离过程是吸热的，升高温度，

电离浓度1、加水稀释，

电离2、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会

电离3、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可

电离越稀越电离同离子效应抑制电离化学反应促进电离内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因促进

抑制促进越热越电离促进①向溶液中加入CuSO4

溶液时，电离平衡向

移动,

c(H+)

,c(S2-);②向溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向

移动，

c(H+)

,c(S2-)