套卷四川省成都高新区2015届高三11月统一检测化学试题

四川省成都高新区2015届高三11月统一检测化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H─1C─12N─14O─16Cu─64第I卷选择题（42分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项正确）。1．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（▲）A．苯是最简单的芳香烃B．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体C．NxOy都属于酸性氧化物D．推广燃煤脱硫技术可以减少SO2形成酸雨2．下列说法正确的是（▲）①乙烯的结构简式：CH2CH2 ②HF的电子式：③HClO的结构式：H—O—Cl ④基态碳原子的价电子排布图：⑤基态Cr的价电子排布式：3d44s2⑥斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2A．①③ B．③④ C．④⑤ D．③⑥3．下列有关晶体的说法中一定正确的是（▲）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键A．①③B．只有⑤C．②④⑤ D．③⑤4．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（▲）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（▲）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6．下列叙述正确的是（▲）A．NH4Cl和CaC2都是离子化合物B．C．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+107．下列描述中正确的是（▲）A．CS2为V形的极性分子 B．SF6中有6对完全相同的成键电子对C．ClOeq\o\al(－,3)的空间构型为平面三角形D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp2杂化8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（▲）实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（▲）A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应为0.1NAC．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：

3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（▲）A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、IO3－、I－B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42–C．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（▲）A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZB．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞YC．Y、Z形成的分子一定为极性分子D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，且与SiO2分子互为等电子体12．下列离子方程式表达正确的是（▲）A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O13．已知下列实验事实：（▲）①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验③证明氧化性：Cr2O72－＞I2 D．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性14．已知A、B为单质，C为化合物，A+Beq\o(,\s\up7(点燃))Ceq\o(,\s\up7(溶于水))eq\o(,\s\up7(惰性电极电解))A+B，能实现上述转化关系的是（▲）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.①② B.②④ C.①③ D.③④15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（▲）A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B.某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，说明该钾盐是K2CO3C.Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，浓氨水呈碱性16.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（▲）A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H＋17．下列说法中正确的是（▲）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C．一定条件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H=－38.6kJ/molD．一定条件下4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)，当1molO2反应放出115.6kJ热量，键能如右表所示，则断裂1molH-O键与断裂1molH-Cl键所需能量差为31.9kJ18．利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（▲）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离

子交换膜C.电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol19．下列叙述正确的是（▲）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见右表，下列说法中不正确的是（▲）A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下的平衡常数K1＝125C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)

＞5.00mol·L－1 t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50

第II卷非选择题（共60分）二、填空题21．（11分）（1）请用下列物质的序号填空：①NaF②C2H4③Na2O2④Ba(OH)2⑤CO2；只含有极性键的是▲，既有离子键又有非极性键的是▲。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为▲(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是▲。（3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

①写出基态Cu2＋的核外电子排布式：▲；在周

期表中的位置是▲。

②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化

学式为▲。

③CuO高温易转化为Cu2O，其原因是▲。22．（9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：元素XYZWR相关信息能形成＋7价的化合物日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色最外层有二个未成对电子，无正价请用化学用语回答下列问题：（1）基态原子X的核外电子所处最高能层的能层符号是▲。（2）Z的氢化物的电子式▲，中心原子的杂化类型是▲，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是▲，Z的氢化物易液化，原因是▲。（3）R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO4水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4水溶液时（该条件下HSOeq\o\al(－,4)部分电离），阳极反应式是2HSOeq\o\al(－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H＋，阴极反应式是▲；已知1molS2Oeq\o\al(2－,8)与水反应得到C时转移了2mole－，则该反应的离子方程式是▲。23．（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

，

则该反应的△H▲0（选填“＞”或“＜”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.0kJ·mol－1

请写出CO除SO2的热化学方程式▲。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为

▲。（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式▲。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与▲极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为▲。24．（6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）由实验①写出HA的电离方程式是▲。（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。

实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)▲0.1mol·L－1

室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH▲4

室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a▲b（3）20mL0.1mol/LNaA溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。(Na＋)>c(A－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(25．（12分）某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：▲。（2）写出试剂Y的名称：▲。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和▲；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和▲、▲。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。步骤2：情况①：情况②：步骤3：（4）D中黄棕色的气体化学式为▲。26.（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：

FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有▲(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是▲。（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应是▲。（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是▲。（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是▲。（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式▲。由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是▲

成都高新区高2015届高三上期11月统一检测化学答题卷第II卷非选择题（60分）21．（11分）____________________________（2）_________________________________________________________________________________________________（3）①____________________________

②____________________________

③___________________________________________________________________22．（9分）（1）_____________（2）__________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________23．（10分）（1）_________（2）_____________（3）______________________________________________________（4）①__________________________________________②______________

③____________________________24．（6分）（1）_________________________________________________________________（3）_______________________________________________________25．（12分）（1）___________________________________________________（2）_____________________（3）①__________________________________________

②实验步骤实验步骤预期现象和结论步骤2：情况①：情况②：步骤3：（4）_____________26．（12分）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）____________________________________________________________________（4）____________________________________________________________________（5）________________________________________________________________

高新区高2015级11月月考化学试题答案选择题答案（40分）12345678910CDBCCABCCD11121314151617181920BCDBDCDCDC21、（11分）（1）⑤③（2）N﹥O﹥CMgMgO和CaO均属于离子晶体，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO中离子键强，晶格能大，故熔点高。(3)①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9第四周期ⅠB族②CuO③Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定。最后两空各2分，其余每空各1分22、（9分）(1)M(2)电子式略，SP3NH3﹤H2O，NH3分子间有氢键，增加了分子间作用力(3)2H++2e－=H2↑S2O82-+2H2O=H2O2+2HSO4-最后两空各2分，其余每空各1分23、(10分)（1）＜