高三化学同步训练第22讲　影响化学平衡的因素

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第22讲影响化学平衡的因素一、选择题1.下列各图是温度（或压强）对反应2A(s）＋2B（g）2C(g）＋D（g)ΔH〉0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）2。某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度,n表示物质的量）:反应Ⅰ：2A（g)＋B（g)2C（g)反应Ⅱ：2A(g）＋B（g）C(g）反应Ⅲ：3A(g）＋B(g)2C(g)反应Ⅳ：A（g)＋B（g）2C（g)根据以上规律判断,下列结论正确的是(）A．反应Ⅰ：ΔH＞0,p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＞0,T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0,T2＞T1或ΔH＜0，T1＞T2D．反应Ⅳ:ΔH＜0，T2＞T13。在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gA．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲4。某温度下,在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)B（g)＋2C（g）达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．充入1mol稀有气体氦（He)，平衡将向逆反应方向移动B．充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加5。在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g)＋B(g）=2C(g）ΔH〈0。达到平衡后，只改变一个条件（x）,下列量（y)的变化一定符合图中曲线的是（)xyA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体密度6。下列能用勒夏特列原理解释的是（）①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：②FeCl3溶液加热后颜色加深;③Fe（SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下;⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利;⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气；⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦7。在一固定容积的密闭容器中充入2molA和2molB,发生反应2A（g)＋B（g)xC（g）,达平衡后,C的体积分数为w，若维持容器体积和温度不变，按0。6molA、1。3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w，则x值为()A．1B．2C．2或3D．4二、非选择题8。(2011·海南卷）在298K、100kPa时，1L水中可溶解0。09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________;（2）估算该反应的平衡常数（列式计算);（3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动；(4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大(填“增大”、“减小”或“不变"），平衡将向正反应方向移动。9.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g)＋B(g）3C（g)＋D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n％。（1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是:C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是ADE。A．4molA＋2molBB．6molC＋1molDC．1molA＋0。5molB＋1。5molC＋0。5molDD．2molA＋1molB＋3molC＋1molDE．2molA＋1molB＋3molC＋2molD（2）若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol,则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是n（D)>(用含W的代数式表示）.（3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图,请用“＝”、“＜”或“＞”填空：①a1〈a2；②b1〈b2；③两图中阴影部分面积：甲＝乙.10。（2011·上海卷）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2（s)＋4HF（g)SiF4(g）＋2H2O(g）＋148。9根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有SiF4气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应ad（选填编号）。a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时，bc（选填编号）。a．2v正(HF)＝v逆(H2O）b．v（H2O)＝2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为0.001011。二甲醚（CH3OCH3）和甲醇(CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应:CH4(g）＋H2O（g）CO(g)＋3H2（g）ΔH>0。在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”).将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0。1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(H2）＝0.0003mol·L－1·min(2）在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为2CO＋4H2CH3OCH3＋H2O。（3)在压强为0。1MPa条件下，反应室3（容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g）,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右上图所示，则①p1＜p2（填“<”、“>"或“＝”）。②在其他条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时,CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”,下同）,平衡常数不变③在p1压强下,100℃时，CH3OH(g）CO(g)＋2H2（g)反应的平衡常数为a2/V2（用含a、V的代数式表示）.第22讲1．A解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度,增加压强，v（正)、v(逆）均增大，B中v(逆）,D中v(正）、v(逆）走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A（s）＋2B（g）2C（g)＋D（g）ΔH>0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v（正）〉v（逆），A项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆）>v(正），C项错误。2．C3.D4.C5。C6。D7.B8．（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(水视为纯液体）c起0。09000c变0。09×eq\f(1,3)0。030。030。03c平0.060。030.030。03K＝eq\f（cH＋·cCl－·cHClO,cCl2)＝0。00045（3）正反应方向（4）增大正反应方向解析：题干中用“溶于水的Cl2约有三分之一与水反应”给出可逆反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO（该反应在教材中通常没提及可逆);平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为H＋的减少向正反应方向移动;增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。9．(1）ADE（2)n(D)>eq\f（3－W，3)(3）①〈②<