高三化学同步训练第8讲　几种重要的金属化合物（二）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第8讲几种重要的金属化合物（二）一、选择题1。根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN－结合的是(）A．K＋B．NHeq\o\al(＋,4）C．Na＋D．Fe3＋2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（）A．白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mole－时生成1.5mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下,物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO23.有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al（＋,4）、H＋和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述不正确的是（）A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8B．若有1molNOeq\o\al(－,3）发生还原反应，转移电子数为5molC．该反应说明Fe（NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋4.向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化,当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是（)A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋与SCN－形成了血红色Fe（SCN)3难溶物C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质5。将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1。68LH2(标准状况),同时，Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4A．1。5mol/LB．0.5mol/LC．2mol/LD．1.2mol/L6。向含Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋，4）的水溶液中,加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是()A．Fe2＋B．NHeq\o\al（＋,4）C．Fe3＋D．Mg2＋7。制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液"，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无二、非选择题8.0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线)请回答下列问题：(1)试确定200℃（2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuO＋SO3↑。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出,该晶体的化学式为CuSO4·5H2O,(3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑；(4）在0。10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝2。2×10－8mol·L－1{Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20}。若在0。1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是0.2mol·L－1。9。由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe（OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备.(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4和铁屑.(2)Ⅱ中的试剂加入前应如何处理：煮沸.（3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧活塞后的实验步骤是稍等片刻后关闭止水夹。（4）这样生成的Fe(OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。（5）对乙同学的这一改变请你作出评价：反应中生成的H2S也能防止Fe（OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染。丙同学:认为甲乙两同学所用的装置太复杂,难以组装,该同学用试管取了一些不含Fe3＋的FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。（6)请你解释原因并写出相关反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10。某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象,其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化.(2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________.（3）B中的现象是品红溶液褪色；C的作用是除尽反应产物中的SO2气体。（4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为（11m－3b)/11m((5）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低的原因是(任答一条即可)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O（其他合理答案也得分）。11.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。[查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水]Ⅰ。(1）乙同学的观点，你认为其原理是COeq\o\al(2－,3）水解呈碱性,Cu2＋与OH－结合生成Cu（OH)2。（2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分.(3)B装置中试剂的化学式是CuSO4,C装置中试剂的名称是澄清石灰水.（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊。（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气对结果有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2。（至少两点)第8讲1．D解析：KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全电离,Fe可与SCN－结合为硫氰合铁。2．D3.B4.B5．C解析：仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SOeq\o\al（2－，4)并无损耗,根据Na＋守恒，非常易求得SOeq\o\al（2－，4)即原硫酸的物质的量浓度为：2mol/L，故选C。6．D7。B8．(1）CuSO4·H2O（2)CuSO4eq\o(=，\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑CuSO4·5H2O102℃(3)Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7（△)）CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4）2.2×10－80。2解析:（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的质量为0。8×eq\f（160,250)＝0。51.由图象可知当温度升高到102℃时CuSO4·5H2O开始部分脱水，在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式,设化学式为CuSO4·nH2O，则有0。57×eq\f（160,160＋18n）＝0.51，解得n＝1，所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O；（2)由图象可知当温度超过258℃时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4eq\o（=，\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑;CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O；由图象可知CuSO4·5H2O存在的最高温度是102℃；（3)SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△)）CuSO4＋2H2O＋SO2↑；（4)因为Ksp[Cu（OH)2]＝c（Cu2＋）·c2(OH－）＝2。2×10－20，当溶液的pH＝8时,c(OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2。2×10－8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS↓，忽略溶液体积变化,根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·L－1,所以H＋浓度是0。2mol·L－1。9．(1）稀H2SO4和铁屑(2)煮沸(3）稍等片刻后关闭止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入(5）反应中生成的H2S也能防止Fe（OH）2被氧化，白色沉淀能存在较长时间,但易产生空气污染（6)因双水解反应：Fe2＋＋2HCOeq\o\al（－，3）=Fe（OH）2↓＋2CO2↑，CO2既能排净试管中的空气，也能防止空气进入试管解析：用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe（OH)2并观察沉淀的颜色变化是必修1重要的演示实验。Fe（OH）2、FeSO4均易被氧化，FeSO4又易水解，应避免生成的Fe（OH)2沉淀接触O2，可得答案。乙同学将药品中的铁屑改为FeS固体，与稀H2SO4反应生成H2S，H2S有强还原性。Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去,二是反应过程必须与O2隔绝。10．(1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2)C＋2H2SO4（浓）eq\o(=，\s\up7(△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)品红溶液褪色除尽反应产物中的SO2气体(4）(11m－3b）/11m(5）SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(