高三化学暑期微训练：1.6《氧化还原反应规律、计算及配平》

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精氧化还原反应规律、计算及方程式的配平1．在含有Cu(NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(）A．MgB．CuC．AgD．H2解析：根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性规律顺序表，氧化性强弱顺序为Ag＋〉Cu2＋（>H＋）>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。答案：C2．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是（)A．x＝0。4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0。6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0。4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0。6a时,Cl2能将Fe2＋完全氧化后,又能氧化eq\f(a，5）的Br－，故B错误；x＝a时,Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正确；x＝1。5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。答案:B3．一未完成的离子方程式________＋XOeq\o\al(－，3）＋6H＋=3X2＋3H2O，据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为（)A．1∶1B．3∶1C．5∶1解析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X－＋XOeq\o\al(－，3）＋6H＋=3X2＋3H2O,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。答案：C4．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（）A．2 molB．3molC．4molD．6mol解析：OCN－中C显＋4价，N显－3价,反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－eq\o（→,\s\up7(失3e－)）eq\f(1,2）N2、Cl2eq\o(→，\s\up7（得2e－）)2Cl－,由得失电子守恒:2n（Cl2）＝3n（OCN－），可知6molCl2完全反应，有4molOCN－被氧化,C对。答案：C5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnOeq\o\al（－,4）＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x(）→Mn2＋＋NOeq\o\al(－，3)＋H2O.下列叙述中正确的是(）A．该反应中NOeq\o\al（－,2)被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0。4molKMnO4D。eq\x（）中的粒子是OH－解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子,所以B和D都是错误的,答案为C。答案：C6．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2Oeq\o\al（2－,3)将转化成()A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－，4)解析：设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差，由得失电子守恒得：0.224L÷22.4L·mol－1×2×1＝0.025L×0。100mol·L－1×2×m，m＝4。Na2S2O3中S为＋2价，被Cl2氧化后，上升4价，变为＋6价，得到SOeq\o\al（2－,4).答案：D7．R2Oeq\o\al(n－,8)在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，若反应中R2Oeq\o\al(n－,8）变为ROeq\o\al（2－，4),又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为() A.1B．2C．3解析:根据电子守恒，2molMn2＋→2molMnOeq\o\al(－，4），失2×5mol＝10mole－,所以每1molR2Oeq\o\al(n－，8)→2molROeq\o\al（2－,4）得2mole－，故可知R2Oeq\o\al(n－，8）中R的化合价为＋7。因此n＝2。答案：B8．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2Oeq\o\al（2－，7）的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2Oeq\o\al(2－，7)还原为Xn＋，则n值为()A．2B．3C．4解析：由题意知,0。2molCl2和0。1molX2Oeq\o\al(2－，7）的酸性溶液,共同将1molFe2＋氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知,0。2molCl2和0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)得到电子的物质的量与1molFe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0。2mol×2＋0。1mol×2×(6－n）＝1mol×1,解得n＝3。答案：B9．已知:①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色.下列有关说法正确的是()A．I－只具有还原性,IOeq\o\al(－，3）只具有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2〉I2>IOeq\o\al(－,3)C．①中发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3OH－=IOeq\o\al(－，3）＋6Cl－＋3H＋D．反应②中若有5mole－转移，则生成3mol单质I2解析：IOeq\o\al（－,3)中碘元素的化合价为＋5，所以IOeq\o\al(－，3）既具有氧化性又具有还原性，A不正确；氧化性的强弱顺序为Cl2>IOeq\o\al（－，3）>I2，B不正确；C项离子方程式中,OH－生成H＋不符合事实，不正确;反应②的离子方程式为IOeq\o\al(－，3）＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故5mole－转移生成3molI2,故D正确。答案：D10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当产物中n(NO2）∶n(NO）＝1∶1时，下列说法正确的是(）A．产物中n[Cu（NO3）2］∶n［CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S）∶n（HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移解析：根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3=2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O,据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误.1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，D错误。答案：A11．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平):①P＋A→Q＋B②L＋O2→M＋H2O③L＋M→R＋H2O④B＋H2O→A＋O2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_______，理由是__________________.（2）反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下,若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。(3）某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：Ⅰ。M＋P→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O→P＋QⅢ.M＋L→Q＋H2O其中一定不可能实现的是________，理由是________________________________________。答案：（1）PP中氮元素的化合价最高（2)N2（3）Ⅲ根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质12．在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x＝________；y＝________。（2）配平该反应的方程式:______FeSO4＋______KNO3＋______H2SO4=______K2SO4＋______Fe2(SO4）3＋______eq\x（)（NxOy)＋______H2O（配平时x、y用具体数值表示,物质填在eq\x(）中)。(3）反应中氧化产物是__________。（4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目:________________________________________________________________________.解析:n（FeSO4）＝eq\f（11。4g,152g·mol－1）＝0。075mol，n（KNO3）＝0。05L×0.5mol·L－1＝0.025mol。设NxOy中N元素的化合价为z根据电子守恒：1×0.075＝0。025（5－z），得z＝2，即NOeq\o\al（－，3)降低了3价而转化为NO,故y＝1.答案：（1）11（2)624132NO↑4(3)Fe2(SO4)3(4)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4=K2SO4＋3F失6×e－e2(SO4）3＋2N得2×3e－O↑＋4H2O13．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1）该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是__________。（2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式__________________________。（3)上述反应中,氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去"）________mol电子。（4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色,说出NaBiO3的一个性质：____________________。解析:(1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。(2）由（1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余四种物质为生成物。（4）中溶液又显紫红色,说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnOeq\o\al(－，4）,因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。答案：（1)KClH2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O(3）KMnO4得到5(4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）14．(创新题)新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定.生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：（1）完成“氧化"过程中反应的化学方程式:FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____eq\x()＋____eq\x(）。其中氧化剂是________(填化学式）。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________。解析:（1）反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl,根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O.（2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化"后最终得到的产物，可知“转化"过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4.答案:(1）210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH15．二氧化硒（SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:（1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。(2)已知：Se＋2H2SO4(浓）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋SeO2、H2SO4（浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。（3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3