物质的量讲义高一上学期化学人教版

物质的量一、物质的量1.定义：2.符号：3.单位：，简称：，符号：。4.注意：①物质的量是一个。②只适用于。③可以指，也可以指。④使用时必须指代明确。⑤物质的量是七大国际基本物理量之一。【类比】符号单位单位符号描述角度描述方式质量物质的量【思考】①定义中的“一定数目”必须为整数吗？②“物质的量”必须为整数吗？质子数===相对原子质量（氯除外）≈二、阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为。2.符号：3.单位：，简称：，符号：。A≈5.公式：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）【思考】①×1023吗？×1023？什么时候用NA？三、摩尔质量1.定义：2.符号：3.单位：4.公式：5.摩尔质量~~~~相对原子（分子）质量1mol任何物质的质量，当以g为单位时，数值上都等于其。摩尔质量M，当以g/mol为单位时，数值上都等于其。【注意事项】①摩尔质量=相对原子（分子）质量？②摩尔质量是物质的。四、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素：影响固体、液体体积的主要因素：影响气体体积的主要因素：（）规律：“四同”——同温、同压、同体积、同微粒数——“”。①在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。②或者说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。③在下（也称“标准状况”，简称“标况”），1mol任何气体V≈L。④理想气体状态方程：阿伏加德罗定律的推论：条件结论公式语言表达T、p相同同温同压下，气体的体积与物质的量成T、V相同同温同体积的气体，其压强与物质的量成T、p相同同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）公式：【注意事项】①条件：②适用范围：③标准状况下不是气体的物质：④“气体”可以是，也可以是。⑤标况Vm≈22.4L/molVm≈22.4L/mol标况？【思考】①Vm是固定不变的吗？如果不是，它主要受什么因素的影响？②我们说的“标准状况”、“常温常压”都是什么条件？五、物质的量浓度1.定义：：，也记作。3.单位：4.公式：5.注意：①V为。②溶质变化：③物质的量浓度与体积无关，只与有关。④溶液中溶质的物质的量与有关。六、物质的量浓度相关计算——取出时，不变。——稀释前后不变。——混合后溶液的等于混合前各物质的之和。5.浓度与溶质质量分数（w）转化eg.98%H2SO4溶液，ρ=1.84g/cm3，求c？物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算：七、配制一定物质的量浓度的溶液（一）容量瓶：：：：5.验漏：6.注意事项a.b.c.d.（二）溶液配制例：配制480mL0.1mol/LNaOH溶液（1）计算（2）称量/量取①固态溶质用天平称量：a.b.c.②液态物质用量筒量取（3）溶解/稀释①②（4）静置冷却（5）移液：（6）洗涤：（7）振荡（8）定容a.b.（9）摇匀（10）装瓶贴标签——步骤操作nVc计算称量固体左码右物（用到游码）称NaOH时间过长NaOH放在滤纸上称量，粘在滤纸上液体量取27.2mL浓H2SO4，俯视量筒仰视量筒溶解溶解时小烧杯有水溶解搅拌时，用力过大，溅出静置冷却未冷却至室温，定容步骤操作nVc移液未洗涤烧杯、玻璃棒洗涤量筒配置前用一定浓度的溶液润洗容量瓶向容量瓶移液时溅出定容俯视刻度仰视刻度定容时加水过多，用滴