氯及其化合物（第二课时）课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素──钠和氯第二节氯及其化合物第2课时如何在实验室制备这种气体呢？利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。化学方程式：________________________________________氯气的实验室制法氧化剂还原剂酸性实验原理原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△离子反应方程式：____________________________________________MnO2＋4H+

＋2Cl-

=====Mn2+＋Cl2↑＋2H2O△方法引导：实验室中制取气体装置的设计？反应物状态反应条件气体的密度、气体在水中溶解性等发生装置收集装置尾气处理装置气体的性质向上排空气法氯气的实验室制法实验装置主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等利用此装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。已知氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小，氯化氢极易溶于饱和食盐水

在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。氯气的净化装置

思考：若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？还有其他收集方法吗？排饱和食盐水法氯气的实验室制法方法引导：实验室中制取气体装置的设计反应物状态反应条件气体及所含杂质的性质气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应等发生装置收集装置除杂装置尾气处理装置气体的性质请同学们回顾实验，思考并回答以下问题：问题1实验中，用4份浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1份Cl2吗？不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应问题2根据所学的Cl2的性质，除了观察颜色外，你还有其他的验满方法吗？将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。问题3还有哪些制备Cl₂的方法？2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氯气的实验室制法注意事项实验室制取氯气的反应原理是选用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气设计气体制备装置的基本思路实验室制气体的制备思路明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置第一步第二步第三步第四步气体制备装置的连接顺序实验室制气体的制备思路气体发生装置气体净化装置气体干燥装置气体收集或性质检验装置尾气吸收装置各种装置的选择选择依据反应原理、反应物的状态、反应条件等装置的基本类型固体＋固体

气体固体＋液体

气体固体＋液体

气体净化原则各种装置的选择实验室制备气体的净化装置的选择装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。净化装置装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。各种装置的选择实验室制备气体的收集装置的选择选择依据根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法方法选择排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等各种装置的选择实验室制备气体的尾气处理装置的选择选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收氯气中毒的症状吸入氯气后对上呼吸粘膜的强烈刺激，可引起呼吸道烧伤、急性肺水肿等，严重者可危及生命。氯气中毒后的应急措施立即将患者转移到空气新鲜处用清水反复冲洗皮肤、眼睛中毒严重的应迅速送医院救治【例1】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。饱和食盐水浓硫酸氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是__________________________________________________________________________。(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。△2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(3)F装置所起的作用是______________________________________________________。吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中【例1】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________________________________________。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【答案】A【详解】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；故选A。【答案】C【详解】A、采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，A错误；B、工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，B错误；C、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，C正确；D、氯气的化学性质很活泼，氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，工业上不用该法制取氯化氢，工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），D错误；【答案】D【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，缺少加热装置，故A不符合题意；B．Cl2、HCl均能与饱和NaHCO3反应，除去Cl2中混有的HCl气体应用饱和食盐水，故B不符合题意；C．加热固体时试管应略向下倾斜，故C不符合题意；D．钠和水反应如果放热，U形管左侧液面下降，右侧液面升高，因此装置丁可用于验证钠与水反应放热，故D符合题意；故答案选D。【答案】B【详解】浓盐酸易挥发，利用高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成的氯气中混有少量HCl，用饱和食盐水(长进短出)可除去HCl气体，然后用浓硫酸(长进短出)将氯气干燥，干燥后的氯气进入硬质玻璃管中与铁粉在加热条件下反应得到无水氯化铁，最后用氢氧化钠溶液(长进短出)吸收多余的氯气，防止污染大气。故选B。【答案】D【详解】A．MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，即使MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，A错误；B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确；氯离子的检验实验探究：氯离子的检验探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液大鹿化学工作室制作AgNO3溶液氯离子的检验试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸②氯化钠溶液③碳酸钠溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓现象：产生_____________的___色沉淀氯离子的检验实验探究：氯离子的检验试剂：_______、___________稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶方法总结氯离子检验的答题模板【例1】检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(

)A.防止CO32－的干扰 B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干扰A【例2】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(

)－、SO42-－、NO3－－、CO32－－、OH－C爆炸盐，主要有效成份为过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水，又称过氧碳酸钠，是一种无机盐。呈白色颗粒状粉末状，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。通常用作洗衣粉的助剂，有氧性漂白的作用。洗衣服伴侣——爆炸盐【答案】C【详解】A．氯气有毒，氢氧化钠溶液可吸收氯气，A正确；B．氯气的密度比空气大，位于下方，将人、畜迅速转移到地势较高的地方，B正确；C．氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子，C错误；D．肥皂水具有碱性，可用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子，吸收部分氯气，D正确；答案选C。【答案】B【详解】A．氯气与钠发生反应生成NaCl，反应时有大量白烟生成，白烟的成分是NaCl固体小颗粒，故A正确；B．钠着火燃烧产生黄色火焰，故B错误；C．氯气有强氧化性，能与KI反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；D．氯气有毒，会污染空气，且能与NaOH反应，管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球的作用是：吸收过量的氯气，以免其污染空气，故D正确；【答案】D【详解】A．食盐与NaClO不能反应，因此二者混合使用时不能增强其消毒能力，A不符合题意；B．蔗糖与NaClO不能反应，因此二者混合使用时不能增强其消毒能力，B不符合题意；C．白酒主要成分是乙醇，具有还原性，与NaClO发生氧化还原，因此二者混合使用时不能增强其消毒能力，C不符合题意；D．白醋中含有醋酸，其酸性比HClO强，向NaClO中加入白醋，反应产生HClO和NaCl，使溶液的消毒能力增强，D符合题意；故合理选项是D。和【答案】C【详解】A．过氧化钠具有氧化性，使品红溶液褪色发生化学变化，故A不选；B．氯水中次氯酸具有氧化性，使有色布条褪色发生化学变化，故B不选；C．活性炭具有吸附性，使红墨水褪色为物理变化，故C选；D．漂粉精中的次氯酸盐具有氧化性，使某些染料褪色发生化学变化，故D不选；故选C。A．将