高三化学单元测试第3-5单元含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中新网3月15日讯:据2012年央视“3.15”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性,严重情况会造成爆炸。已知二甲醚结构式:CH3—O—CH3，沸点－24。9℃，下列说法中正确的是（)A．二甲醚中含非极性共价键B．二甲醚中的一个甲基含7个电子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．标准状况下，11。2L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×10232．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是(）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2－1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是（)图G2－1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②B．①③C．②③D．②4．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2－2所示转化关系,则下列组合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2eq\a\vs4\al（，图G2－2)5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是（)图G2－3A．实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B．实验Ⅱ:振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6．下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA氯气的水溶液能导电氯气是电解质BMg(OH）2碱性比Ca（OH）2弱Mg的金属性比Ca弱C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D二氧化硅既能与NaOH反应又能与HF反应二氧化硅是两性氧化物7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0)；该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。则下列说法中不正确的是()A．单质X一定是金属B．单质X不可能与强碱反应C．a＝10＋bD．b<4二、非选择题（本题包括4小题,共58分）8．（16分）Ⅰ.关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________.③根据上述反应可推知________。(填序号）A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。Ⅱ.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:(1）M在元素周期表中的位置为__________.（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是____________________(写化学式）.（3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________.（4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。（6)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称.我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:IOeq\o\al（－，3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IOeq\o\al（－,3）。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是____________（填序号）。9．(14分）某校课外活动小组将如图G2－4所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。图G2－4请回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号）A→____→____→____→D。（3)装置C的作用是________________________________________________________________________,写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。(4）反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为______________;图G2－5（5）该小组欲用图G2－5所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，装置中的液体可用____________，收集完气体后，读数前应进行的操作是__________________________________。10．（13分)X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序数依次增大.X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐，从海水中可以提取出XW.请回答下列问题:(1）X在周期表中的位置是______________。（2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序是________________（填离子符号）.（3）目前世界上60％的Y单质是从海水中提取的，其主要流程如下：图G2－6试剂a可以选用________。反应④的化学方程式是________________________________________________________________________。（4)已知含Z2O3的矿石中有SiO2。实验室模拟从该矿石中分离出Z2O3的流程如下:eq\x（\a\al(Z2O3,SiO2)）eq\o(→，\s\up7（试剂m）,\s\do5(①）)eq\x(物质1）eq\o(→，\s\up7（试剂n)，\s\do5（②)）eq\x(物质2）eq\o（→，\s\up7(灼烧）,\s\do5（③）)Z2O3试剂m可以选用__________。11．（15分）图G2－7中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题:图G2－7（1)甲的俗名是________。(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________（填“相同"或“不相同"）.(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分:A＋nH2O=A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16g，溶于水制成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)盐酸的体积（mL)48152050120150生成B的体积（mL）0011222489622402240则：①稀盐酸的物质的量浓度为________________________________________________________________________。②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

1．D［解析］A项，二甲醚中不含非极性共价键；B项，二甲醚中的一个甲基含9个电子;C项，二甲醚中H原子与C、O不在同一周期。2．B［解析］二氧化锰是作H2O2分解的催化剂；K2FeO4用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性；水晶项链不是硅酸盐制品，是二氧化硅.3．B[解析]可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。Aleq\o(→,\s\up7（NaOH））NaAlO2＋H2eq\o（→,\s\up7(电解）,\s\do5（）)eq\o(→，\s\up7（)，\s\do5（CO2)）Al2O3eq\o(→，\s\up7（煅烧））Al（OH)3Sieq\o(→，\s\up7（NaOH)）Na2SiO3＋H2eq\o(→，\s\up7(C），\s\do5（))eq\o（→,\s\up7(），\s\do5（CO2））SiO2eq\o（→，\s\up7(煅烧))H2SiO3由此可知,当A为Si时,SiO2不是两性物质；D不论是Al2O3还是SiO2,均具有很高的熔点。4．D［解析］用验证法处理该题。Fe与Cl2不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成＋3价，2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7(点燃）)2FeCl3.5．B［解析]振荡后静置，下层溶液颜色要变浅。6．B［解析]A选项中，氯气既不是电解质又不是非电解质；D选项二氧化硅是酸性氧化物.7．B[解析］由题意可知，M层上电子数是b，说明其K和L层电子已排满，故说明其是第三周期元素，单质X与盐酸反应有可燃性气体生成，说明其是第三周期金属元素，Al能与强碱反应，故ACD正确，B错误。8．Ⅰ.(6分）①AsH3(1分）②Br2（1分)③AC（2分)④8︰5（2分）Ⅱ。（10分)(1）第三周期第ⅦA族(1分）（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（2分）(3）2H2O2eq\o(=,\s\up7（MnO2））2H2O＋O2↑(2分）（4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2）＋3H2↑（2分)（5）Si3N4（1分）（6)③⑤（2分）［解析]Ⅰ。①只有含最低价元素的AsH3能做还原剂。②0。2molKBrO3在反应中得到1mol电子,一个＋5价的Br得5个电子，所以X为Br2.③根据强换弱规律，A、C正确。④根据电子守恒,1mol氧化剂得5mol电子,1mol还原剂失去8mol电子，所以二者的物质的量之比为8∶5.Ⅱ.先推出X、Y、Z、W、L、M各是什么元素,问题迎刃而解。X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态，可以猜测分别为H、Cl。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可能是C或S。Z在同周期的主族元素中原子半径最大，应该是Na。W是地壳中含量最多的金属元素为Al。L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料应该是Si。代入原题检验,并确认X、Y、Z、W、L、M分别是H、C、Na、Al、Si、Cl。9．(1)4HCl（浓)＋MnO2eq\o（=，\s\up7（△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分)（2)E→C→B(2分)（3）干燥Cl2，防止水蒸气干扰实验(2分)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（2分)(4）棕(红）色的烟（2分)（5)饱和NaCl溶液（2分)上下移动滴定管，使左右两边液面相平(2分)[解析](2）装置的连接顺序为气体制备装置→除去氯气中的氯化氢→干燥氯气→铁与氯气反应装置→尾气处理.(3）装置C的作用是干燥Cl2，防止水蒸气干扰实验。装置D氯气与碱反应。（4）B中现象为棕（红)色的烟。(5）用排液体的方法收集氯气要采用排饱和的食盐水的方法,收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管,使左右两边液面相平。10．（1)第3周期ⅠA族（2分)(2）Cl－〉Mg2＋>Al3＋（3分）(3）Ca（OH）2(写CaO给分)（3分)MgCl2（熔融)eq\o（=,\s\up7(电解））Mg＋Cl2↑（2分，未写“熔融"扣1分)（4）盐酸（或稀硫酸）(3分）［解析]由“X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐,从海水中可以提取出XW”可知,X为Na,Z为Al，W为Cl；而“X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序数依次增大”，那么Y必为Mg；试剂a是用于沉淀Mg2＋，要用碱，故可用Ca(OH）2或CaO;试剂m是将Al2O3与SiO2分离开,要用酸，可用盐酸（或稀硫酸)，试剂n是用于沉淀Al3＋。11．（1)小苏打(2分）（2）不相同（2分)（3）①c(HCl)＝1mol·L－1（3分）②NaHCO30。09mol(4分)Na2CO3·3H2O0．01mol（4分）［解析]由甲是发酵粉的主要成分得知甲是NaHCO3，乙是一种常用的化肥，一般为氮肥，B、D常温常压下是气体,且D的水溶液能使酚酞呈红色，说明该气体的水溶液呈碱性，即D为氨气.甲为NaHCO3，其分解能生成碳酸钠、二氧化碳气体和水,B为气体，则B为二氧化碳，A的水溶液呈碱性,即A为碳酸钠,C