东北师大附中重庆一中等六校2024届化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析

东北师大附中重庆一中等六校2024届化学高二上期中质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的△H值D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＞02、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的()A．a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞03、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广.其最主要原因是（）A．价格便宜 B．烹饪的食物中留有人体必需的铁元素C．保温性能好 D．生铁导热性能最好4、下列反应中加入氧化剂才能进行的是A．CO32-→CO2B．Zn2＋→ZnC．H2→H2OD．CuO→Cu5、某校学生用化学知识解决生活中的问题。下列家庭小实验中不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用高度白酒进行皮肤消毒C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）6、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体7、向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是A． B． C． D．8、在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+xB(g)4C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的，再次达平衡时，测得A的浓度为1.2mol/L。下列有关的判断正确的是（）A．x=2 B．物质B的转化率增加C．平衡向正反应方向移动 D．物质C的体积分数减小9、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t610、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB．标准状况下，将22.4LCl2通入水中，生成NA个HClO分子C．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为0.6NAD．室温下，pH=13的氢氧化钠溶液中，OH-离子数目为0.1NA11、“可持续再生的绿色能源”是科学家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等绿色植物的种子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，经发酵、蒸馏就可以得到该能源物质，它是（）A．氢气（H2） B．酒精（C2H5OH） C．甲烷（CH4） D．可燃冰12、下列有关说法错误的是（）A．活化能接近为0的反应速率极快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同13、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来制造人造骨 B．用于制造航天飞机 C．用来做保险丝 D．用于制造汽车、船舶14、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是A．增加氧气浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂15、变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应16、一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。18、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。19、某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：____________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：(1)写出以上反应的化学方程式：______________________________________________(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=___________。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。21、CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。（1）下图是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。①该原电池的正极为_____________，其外电路中的电子是从_____________极(填“Zn”或“Cu”)流出。②电解质溶液乙是_____________(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，Zn极的电极反应式是___________。③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____________。（2）下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，电解前CuSO4溶液的浓度为1mol/L，当线路中有0.1mol电子通过时，则此时电解液CuSO4溶液的浓度为_____________，阴极增重_____________g。②b处通入的是_____________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】注意反应热只与产物物质有关，与过程不管；压强越大，到达平衡的时间越短，温度越高，到达平衡的时间越短。【题目详解】A.反应放热，升高温度平衡逆向移动，由图可知T1时N2的转化率高，故T1＜T2，A正确；B.反应气体体积不变，即改变压强平衡不移动。压强增大，反应速率增大，达到平衡时时间缩短，有图可知，乙先到达平衡状态，故乙的压强比甲的压强大，B错误；C.△H=生成物总能量-反应物总能量，由图可知△H>0，故反应是吸热反应；催化剂只改变反应的活化能，不影响△H，C错误；D.当反应达到平衡后，升高温度，NO2的含量逐渐增加，根据平衡移动原理可知：生成NO2的方向是吸热反应，所以反应的正反应是放热反应，△H<0，D错误。答案为A。【题目点拨】如图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，ΔH<0。2、A【题目详解】由于增大压强，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，说明a＋b＞c＋d；由于反应在T2时先达到平衡，说明温度T2>T1；升高温度，达到平衡时生成物的平衡含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，实验该反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0；故选项为A。3、B【题目详解】我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是在烹饪食物过程中微量的铁变为了亚铁离子，亚铁离子对人体具有补铁的作用，故B正确；综上所述，答案为B。【题目点拨】补铁口服液是补亚铁，铁锅在烹煮食物过程中铁变为铁离子。4、C【解题分析】A.CO32-→CO2，反应前后元素化合价均未改变，不需要加入氧化剂即可进行，错误；B.Zn2＋→Zn，反应后Zn化合价降低，需加入还原剂，错误；C.H2→H2O，反应后H化合价升高，需加入氧化剂，正确；D.CuO→Cu，反应后Cu化合价降低，需加入还原剂，错误。5、D【题目详解】A.棉花是纤维素，羊毛是蛋白质，蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧的方法来区分二者，A项正确；B.医院里常用75%的酒精来消毒，高度白酒可以起到类似的作用，B项正确；C.纯碱溶液因水解显弱碱性，因此可以洗去油污，C项正确；D.淀粉只会遇单质碘变蓝，碘酸盐无法使淀粉变色，D项错误；答案选D。6、B【解题分析】A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，选项A错误；B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，选项B正确；C．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，选项C错误；D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子晶体，选项D错误。答案选B。7、C【解题分析】电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸氨是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液无限增大时，相当于醋酸溶液，离子浓度几乎不变，则溶液导电性几乎不变，所以图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。8、D【分析】在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的的瞬间，各组分浓度将增加到原来的2倍，即A的浓度为1mol/L，根据题意再次达到平衡时A的浓度为1.2mol/L，说明平衡向逆反应方向移动了，由此分析。【题目详解】A.容器的容积缩小到原来的即为增压，由上分析可知平衡向逆反应方向移动了，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积增大，所以x<2，则x为1，A项错误；B.因为B的初始物质的量没有变，而平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，B项错误；C.由上分析可知平衡向逆反应方向移动，C项错误；D.因为平衡向逆反应方向移动，所以C的体积分数减小，D项正确；答案选D。9、A【题目详解】分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大；故选：A。10、A【解题分析】A.可根据1molCxHyOz消耗氧气为（x+y/4-z/2）mol，结合乙烯和乙醇的分子式来确定乙烯与乙醇的混合物燃烧的耗氧量;B.注意氯气溶于水是可逆反应，反应不彻底；C.根据电子守恒规律解答进行计算；D.缺少体积，不能通过物质的量浓度来确定物质的量。【题目详解】A.1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃烧消耗0.3NA个氧气分子，故A项正确；B.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应生成的HClO小于1mol，即生成的HClO分子小于NA，故B项错误；C.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5NA个电子，故C项错误；D.室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子浓度为0.1mol/L，体积未知，因此物质的量无法计算，故D项错误；答案选A。11、B【题目详解】高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经水解、发酵、蒸馏就可以得到乙醇，葡萄糖发酵生成乙醇的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故选B。12、C【题目详解】A．活化能越低，反应速率越快，因此活化能接近为0的反应速率极快，故A正确；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，则△G＝△H－△S＜0，反应焓变大于0，则△S＞0，故B正确；C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质决定，而温度、浓度、压强、催化剂是影响反应速率的因素，故C错误；D．ΔH与反应条件无关，只与反应物总能量和生成物总能量有关，故D正确。综上所述，答案为C。13、C【题目详解】A.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，故A正确；B.钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飞机，故B正确；C.保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故C错误；D.钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造汽车、船舶，故D正确；故选C。14、C【分析】平衡的改变本质是由于正逆反应速率的改变，从速率的变化这个角度去分析图像。【题目详解】A.增加氧气的浓度，正反应速率瞬间变大，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率随着生成物浓度不断增大而增大，最终达到新的平衡，故A正确；B.增大压强，正逆反应速率同时增大，因为反应物中气体的物质的量大，所以对正反应速率影响更大，随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，逆反应速率逐渐增大，正逆反应速率相等时达到新的平衡，故B正确；C.升高温度时，正逆反应速率瞬间同时增大，从图像中看，逆反应速率不是瞬间增大的，故C错误；D.加入催化剂，使得正逆反应速率同时增大，且对正逆反应速率的影响是相同，所以正逆反应速率始终相等，平衡不移动，故D正确。故选C。【题目点拨】平衡移动的根本原因在于正逆反应速率的变化，增大反应物的浓度，升高温度加快正逆反应速率，催化剂对正逆反应速率有相同的影响。15、A【题目详解】变质的油脂有难闻的“哈喇”味，这是因为油脂被氧化而产生过氧化物和醛类等的缘故；答案选A。16、C【解题分析】试题分析：A、无影响，A错误；B、形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量，B错误；C、加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响，C正确；D、NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量，D错误。答案选C。考点：影响化学反应速率的因素二、非选择题（本题包括5小题）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【题目详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【题目点拨】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。18、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、DCEF0.2667mol/LCD【解题分析】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤；（2）据三次实验的平均值求得所用标准液的体积，再据c（HCl）=[c(NaOH)•V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸碱中和滴定中的误差分析，主要看错误操作对标准液V（NaOH）的影响，错误操作导致标准液体积偏大，则测定结果偏高，错误操作导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此分析。【题目详解】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是BDCEAF，故答案为：D；C；E；F；（2）消耗标准液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)•V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案为：0.2667mol/L；（3）A项、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B项、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；C项、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D项、未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故D偏高；故答案为：CD。20、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短,或：所用时间(t)小于1.5min【分析】(1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸,酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子,草酸中的C被氧化为二氧化碳；(2)从表中数据可以知道改变的条件是H2C2O4溶液的浓度,根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(3)先根据H2C2O4和高锰酸钾的物质的量判断过量,然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)①由图乙可以知道反应开始后锰离子浓度增大,反应速率增加的比较快,所以探究的是硫酸锰在反应中的作用;

②作对比实验时，除了加入硫酸锰不同外,其它量完全相同，据此进行解答；

③若反应加快，说明硫酸锰(Mn2+)是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。【题目详解】(1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾