2024届云南省普洱市孟连县第一中学化学高二第一学期期中调研试题含解析

2024届云南省普洱市孟连县第一中学化学高二第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D．在溶液中，2、下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥3、存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中还能大量存在（）A．Al3+ B．Fe3+ C． D．Ba2+4、下列有关电化学装置完全正确的是A．铜的精炼 B．铁上镀银C．防止Fe被腐蚀 D．构成铜锌原电池5、下列叙述中，正确的是A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C．SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3-+H2OCO32-+H3O+6、向体积和pH

均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是A． B．C． D．7、恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是A．溶液中F-的个数减小B．电离平衡常数ka值变大C．电离转化率不变D．c(F-)/c(HF)此比值增大8、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化9、下列说法不正确的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强。C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。10、在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol•L-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol•L-1的是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD11、下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途A次氯酸有强氧化性用作漂白剂B氧化铝熔点很高制造耐火坩埚C硅有导电性制造光导纤维D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗A．A B．B C．C D．D12、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是A．N原子核外存在3种不同能量的电子B．基态V原子的价电子轨道表示式为C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子13、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO214、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾15、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦16、下列说法错误的是A．平衡常数越大或者反应活化能越低，反应都能够进行得越快B．任何强酸溶液中都存在OH-离子，任何强碱溶液中都存在H+离子C．除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤D．氯碱工业中，食盐水只要注入阳离子交换膜电解槽的阳极室，阴极室可以注入稀NaOH溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。18、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂19、某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热装置中还缺少的主要仪器是______若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______关于该实验，下列说法正确的是______A．如图条件下实验过程中没有热量损失

溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

溶液要分多次缓慢加入若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会______“偏大”、“偏小”或“无影响”．20、某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________（2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量时误用“左码右物”________②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容时俯视液面________④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________（4）所需Na2CO3固体的质量为____

g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．21、按要求回答问题：(1)乙烯的电子式_________________。(2)的分子式_________________。(3)的键线式___________________。(4)的系统命名为__________________。(5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上还有1个烃基的同分异构体有___种。(6)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。(7)CH2＝CH－CH3加聚产物是_________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1，故D正确；综上所述，答案为A。2、A【解题分析】共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,共价三键中一个是σ键两个是键,同种元素之间形成非极性共价键,据此分析。【题目详解】①H2O2中存在H-O和O-O键,只有σ键,故错误；

②N2的结构式为N≡N,含有σ键和π键,N与N之间为非极性键,故正确;

③H2O中只存在H-O,即只有σ键,故错误；

④HCl的结构式为H-Cl,所以只存在σ键,故错误；⑤C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确；

⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确；

综上所述，②⑤⑥符合题意，本题选A。【题目点拨】通过物质的结构式，可以快速有效判断键的种类及数目；判断成键方式时，需要掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和1个π键，三键中有一个σ键和2个π键，且σ键比π键稳定。3、D【题目详解】A．OH-与Al3+生成白色沉淀，不能共存，A不选；B．OH-与Fe3+生成红褐色沉淀，不能共存，B不选；C．Ca2+与反应生成白色沉淀，不能共存，C不选；D．OH-、Ca2+、Cl-和Ba2+均能共存，D选；答案选D。4、C【题目详解】A．电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B．铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，B错误；C．该装置是外加电流的阴极保护法，铁作阴极被保护，C正确；D．铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，D错误；答案选C。5、C【解题分析】A、部分电离的电解质是弱电解质；B．溶液的导电性取决于离子的浓度，与电解质的强弱无关；C、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质，强弱电解质的根本区别为能否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子。【题目详解】A、水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，选项A错误；B、醋酸电离程度小于盐酸，但醋酸溶液导电性不一定比盐酸弱，选项B错误；C、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，选项C正确；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系。6、B【解题分析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH溶液中c(H＋)大于盐酸c(H＋)，即醋酸溶液与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，答案选B。【题目点拨】醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸与金属镁反应，消耗H＋，会促进醋酸电离产生H＋，而HCl是完全电离，消耗H＋，不能补充，因此醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即反应开始后，Mg与醋酸反应速率快，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。7、D【解题分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答。【题目详解】A、因HF为弱酸，则浓度为0.5mol/L的HF溶液加水稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（F-）增大，但c（F-）减小，选项A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，选项B错误；C、因HF为弱酸，则浓度为0.5mol/L的HF溶液加水稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，电离转化率增大，选项C错误；D、因Ka（HF）=c(F-)×c(H+)c(HF)，当HF【题目点拨】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时n（F-）增大但c（F-）减小。8、B【题目详解】A项，单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2只表明正反应，不能表明反应达到平衡状态；B项，两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；C项，该反应为气体分子数不变的反应，建立平衡过程气体物质的量始终不变，容器内的压强始终不变，反应容器内的压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态；D项，气体的总质量始终不变，气体总物质的量始终不变，混合气体的相对分子质量始终不变，混合气体的相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是B，B正确；答案选B。【题目点拨】判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。9、B【题目详解】A．NaOH属于强碱，在水中完全电离，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成OH-，且水解程度较弱，二者溶液pH相等，说明溶液中OH-浓度相等，则c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A项说法正确；B．Al具有两性，能够溶解在NaOH溶液中，Mg不会与碱反应，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al具有“酸性”，故B项说法错误；C．容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管有温度、规格，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，否则会引起实验误差，故C项说法正确；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗涤会抑制BaSO4溶解，因此用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。10、B【解题分析】达到平衡后，C的浓度仍为Wmol·L－1，说明与原平衡为等效平衡，容器为恒容状态，气体系数之和不相等，只要转化到同一半边，投入量的与原平衡投入量相等即可。【题目详解】2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）原平衡：2100A、4200相当于在原平衡中再加入2molA和1molB，C的浓度在W和2W之间，故A错误；B、0（2）0（1）3（0）1（0）与原平衡相同，故B正确；C、2（4）1（2）3（0）1（0）根据A选项分析，故C错误；D、1（4）0.5（1.5）3（0）1（0）与原平衡，不是等效平衡，故D错误。11、C【解题分析】次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈能溶于酸。【题目详解】次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色，故不选A；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料，故不选B；二氧化硅用于制造光导纤维，故选C；金属表面的锈能溶于酸，所以硫酸可用于金属加工前的酸洗，故不选D。12、B【题目详解】A．N原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，所以N原子核外存在3种不同能量的电子，A正确；B．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5个价电子，其价电子轨道式为，B错误；C．O是8号元素，核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p，C正确；D．基态C、N两种原子的核外电子排布图分别为：、，由此可知：基态C、N两种原子中，核外都存在2对自旋方向相反的电子，D正确。答案选B。13、A【解题分析】一般活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，铵盐含离子键和共价键，原子团中含共价键，以此来解答。【题目详解】A、NaCl、MgCl2和Na2O中均只含离子键，故A正确；B、Na2O只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故B错误；C、CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2SO4只含共价键，故C错误；D、NH4Cl含离子键和共价键，H2O和CO2只含共价键，故D错误。14、B【题目详解】根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物，故选B。15、C【题目详解】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是v正，不能说明可逆反应达到平衡状态，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，表示的是v正=v逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，②正确；③可逆反应为反应前后气体体积减小的反应，其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达平衡状态，③正确；④对于反应前后气体体积不等的可逆反应，恒温恒容时，体系压强不再改变，说明该可逆反应达到平衡状态，④正确；⑤化学平衡时各组分的浓度、质量分数等保持恒定，故NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，表明可逆反应达到平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，该可逆反应的物质质量守恒，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明该可逆反应达到平衡状态，⑥错误；⑦根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)时，用NH3表示的正反应速率v(NH3)=，则有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，⑦正确；综上所述，C项正确；答案选C。【题目点拨】根据化学平衡的特征来判断化学反应是否达平衡状态。即：（1）化学平衡时正逆反应速率相等（2）各组分的浓度及百分含量保持一致。这是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据，由此可以衍生出其他判断反应是否达平衡状态的间接依据。16、A【题目详解】A.平衡常数越大，反应程度越大，与反应速率快慢无关，故A错误；B.水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH-）是一个常数，所以任何强酸溶液中都存在OH-离子，任何强碱溶液中都存在H+离子，故B正确；C.Ca(OH)2与足量MgCl2溶液反应生成溶解度更小的氢氧化镁和氯化钙，则除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤，故C正确；D.烧碱工业中，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，则食盐水要注入阳离子交换膜电解槽的阳极室，阴极室应注入稀NaOH溶液，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【题目详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题19、环形玻璃搅拌棒B偏小【分析】①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

②根据热化学反应方程式的含义和书写方法、中和热的概念来回答；

③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失；

B．一方过量是为了保证另一方完全反应；

C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；

D．一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；

④根据弱电解质电离吸热分析；【题目详解】①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②中和热值为，则稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式：；故答案为：；③A.如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失，故A错误；B.NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全，故B正确；C.大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，不是固定小烧杯，故C错误；D.NaOH溶液要分多次缓慢加入，热量会散失，故D错误；故答案选B；④醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57kJ，故答案为：偏小。20、胶头滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解题分析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。【题目详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；故答案为②④③⑤①⑥；（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为偏高；④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为偏低；（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案为5.3；25.0。【题目点拨】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的