2024届四川省资阳市安岳县石羊中学化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2024届四川省资阳市安岳县石羊中学化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.225mol/L·s B．0.15mol/L·sC．0.45mol/L·s D．0.9mol/L·s2、实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶3、在25℃时向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定4、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）5、下列说法正确的是A．1mol萘(

)含有5mol碳碳双键B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低6、甲苯与苯相比较，下列叙述中不正确的是A．常温下都是液体 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气燃烧 D．都能发生取代反应7、在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp38、以下能级符号错误的是A．5sB．3dC．3fD．6p9、空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是（）A．可吸入颗粒物B．NO2浓度C．SO2浓度D．CO2浓度10、在蒸馏水中按物质的量之比为1:1:1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为A．35.5:108 B．71：2C．108：35.5 D．71：10911、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b点：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂13、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小14、关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有一个π键15、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．白磷和红磷 B．冰和干冰C．正丁烷和异丁烷 D．16O和18O16、以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是A．正、负极的质量均减少B．AgCl电极发生氧化反应C．电子由AgCl经外电路流向MgD．实现了电能向化学能的转化二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：

请回答：(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。18、2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。19、某实验小组设计用50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）仪器A的名称__________________________。（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.分多次加入氢氧化钠溶液C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________。②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH会__________，其原因是______________________________________。20、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是___(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21、结合所学内容，回答下列问题：Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：实验序号①②加入试剂4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：(1)该实验结论是___________________________________________________________。(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。实验序号③加入试剂4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/sⅡ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg·kg－1已知：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】经5s后，剩下的A是2.5mol，则消耗A是1.5mol，根据方程式可知，消耗B是2.25mol，所以B的反应速率是2.25mol÷1L÷5s=0.45mol/(L·s)，答案选C。【题目点拨】本题考查化学反应速率的计算，侧重分析与计算能力的考查，把握反应中物质的量变化、速率计算为解答的关键。2、D【题目详解】实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，不需要锥形瓶、试管和分液漏斗，答案选D。3、A【解题分析】在25℃时，KW=10-14，酸碱混合时溶液中硝酸根离子物质的量恰好等于加入的钾离子的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量，则V×10-3×10-m=10V×10-3×10n-14，解得m+n=13，故选A。4、D【解题分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【题目详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；B．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不选；C．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故C不选。D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D选；答案选D。5、C【解题分析】A.萘（）中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，不含有碳碳双键，故A错误；B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能团碳碳双键、羟基，属于不饱和醇类，不属于烃类，故B错误；C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精：苯能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的苯层（有色层）在上层；四氯化碳能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的四氯化碳层（有色层）在下层；乙醇和水互溶，不分层，故C正确；D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氢铵含氮质量分数14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的高，故D错误；综上所述，本题选C。6、B【题目详解】甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不正确的选B。7、C【分析】由价层电子对互斥理论可知，双键碳原子含有3个σ键且不含孤电子对采用sp2杂化，单键碳原子含有4个σ键且不含孤电子对采用sp3杂化。【题目详解】在分子中，羰基碳原子为不饱和碳原子，含有3个σ键且不含孤电子对，采用sp2杂化，两个甲基碳原子为饱和碳原子，含有4个σ键且不含孤电子对，采用sp3杂化，故选C。8、C【解题分析】试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。考点：考查原子核外的电子排布的知识。9、D【解题分析】空气质量报告指标有：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮。A、可吸入颗粒物,这是大气降尘的主要污染指标，需要监测；B、氮氧化物：主要是一氧化氮和二氧化氮，主要由机动车尾气造成。它对人们呼吸器官有较强的刺激作用，可引起气管炎、肺炎、肺气肿等，故NO2浓度需要监测；C、二氧化硫主要由燃煤排放引起。二氧化硫在大气中会氧化而形成硫酸盐气溶胶，毒性将增大10倍以上，它将会严重危害人体健康，导致胸闷。故SO2浓度需要监测；D、CO2不形成酸雨，故CO2浓度不需要监测。故选D。10、B【分析】

【题目详解】四种物质按1∶1∶1∶2混合反应，生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3、NaCl，电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应，分别生成氯气和氢气，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶2，答案选B。11、B【分析】根据酸碱中和反应过程中pH和温度的变化，分析解释水的电离、恰好中和、离子浓度间的关系。【题目详解】A项：a点未加盐酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，则c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水电离生成氢离子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A项错误；B项：b点加入一定量盐酸后溶液仍为碱性，c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，则c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B项正确；C项：盐酸与氨水恰好完全反应时，生成的氯化铵水解溶液呈酸性，而c点溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C项错误；D项：d点时混合液温度最高，此时恰好反应，之后，过量的盐酸使溶液温度略下降，D项错误。本题选B。【题目点拨】酸碱恰好中和是指酸碱按化学方程式的计量关系完全反应。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常温时pH＝7。两者无必然关系。12、D【题目详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则图I中t1时刻可以是增大压强对反应速率的影响，故A正确；B．催化剂对平衡移动无影响，同等程度增大反应速率，则图II中t1时刻可以表示加入催化剂对反应速率的影响，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡，乙的温度高，且温度高转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，与图像一致，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，甲、乙转化率不同，则不能表示催化剂对化学平衡的影响，故D错误；故选D。【题目点拨】本题考查化学平衡，把握压强和温度对化学平衡、反应速率的影响因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意反应速率越快，建立平衡需要的时间越少。13、D【题目详解】A．容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A的浓度为原来的2倍。新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，即平衡左移。据平衡移动原理，有m＋n＜p＋q，选项A正确；B．设起始时A、B的物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为α、β。则(xα)∶(yβ)＝m∶n。当α＝β时，x∶y＝m∶n，选项B正确；C．m＋n＝p＋q时，反应中气体分子总数不变。往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB，不论是否达到新平衡，气体总物质的量都等于2amol，选项C正确；D．若缩小容器体积使新平衡压强是原来的2倍，则新平衡体积小于原来的。若通入与反应无关的气体使压强变成原来的2倍，则体积可以不变，选项D错误。答案选D。14、C【解题分析】乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键，故无π键。答案选C。15、D【题目详解】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B．冰为水，干冰是二氧化碳，属于不同的物质，选项B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C错误；D．16O和18O质子数相同，中子数不同，属于同位素，选项D正确；答案选D。16、A【解题分析】该原电池中Mg易失电子作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应式为2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，据此答题。【题目详解】A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应式为2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，由正、负极的电极方程式可知，正、负极的质量均减少，故A正确；B.AgCl作正极，正极发生还原反应，故B错误；C.电子由负极经外电路流向正极，所以电子由Mg经外电路流向AgCl，故C错误；D.原电池中实现化学能向电能的转化，故D错误。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯化（或取代）反应【题目详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为:；正确答案:。(2)苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J；根据信息可知，二氯甲苯在碱性环境下水解，生成苯甲醛，结构简式为；正确答案：酯化（或取代）反应；。(3)E、J有多种同分异构体,(1)与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；(2)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:、、、；正确答案：、、、。【题目点拨】根据信息可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。18、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【题目详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【题目点拨】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。19、环形玻璃搅拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小【解题分析】（1）根据量热器的构造可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。（2）A.为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒上下慢慢搅拌，不能用温度计搅拌，错误；B.分多次加入氢氧化钠溶液，易造成热量损失，测定的中和热数值偏小，应该一次性快速加入，错误；C.为减小实验误差，实验应该做2～3次，计算出平均值，只进行一次实验，就用所获得的数据计算中和热显然是不行的，错误；D.用套在温度计上环形玻璃搅拌棒的轻轻地上下搅动，使溶液混合均匀，减小实验误差，正确；综上所述，本题选D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃,反应后温度为23.2℃,反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃,反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量和为100g，比热容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm∆T得生成0.025mol的水放出热量Q=cm∆T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即该实验测得的中和热ΔH＝－51.8kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀盐酸时俯视量筒读数，所量取的盐酸体积偏小，盐酸总量减小，放出的热量会减小，测得的中和热ΔH会偏大；②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，酸碱发生中和，导致反应前后的温度变化量减小，放出的热量会减小，测得的中和热ΔH会偏大；③用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，测得的中和热ΔH会偏大；综上所述，本题答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。20、10.0不能偏大A、B、C、D【题目详解】Ⅰ.实验室没有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要称量NaOH固体的质量为0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体；故答案为：不能；（2）大烧杯如不盖硬纸板，会有大量热量散失，导致测量的中和热数值偏小，△H是个负值，得的中和热△H将偏大，故答案为：偏大；（3）A.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B.量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，硫酸本来就过量，H2SO4体积偏大不会导致放出热量偏高，反而导致混合溶液总质量增大，中和热的数值偏小，故B正确；C.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C正确；D.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确。故答案为：A、B、C、D。21、在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl－对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）116s淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化偏高423/W【分析】Ⅰ．（1）实验①、②、③中使用的反应物是都是

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液，都在室温下反应，说明浓度相同，温度相同，对比其他条件以及高锰酸钾褪色时间的快慢，从催化剂对化学反应速率的影响进行分析；

根据草酸与酸性高锰酸钾反应生成