2024届辽宁省抚顺市十中高二化学第一学期期中联考试题含解析

2024届辽宁省抚顺市十中高二化学第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是（）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变D．该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L2、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气)⇌XeF4(气)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是A．加压 B．减压 C．升温 D．降温3、下列表述中与盐类水解有关的是()①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦4、下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应放入在煤油中保存；

②过氧化钠可以露置在空气中保存；③浓硝酸应该密封在无色试剂瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空气中保存。⑤保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤5、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则图所示比较符合客观事实的是A． B． C． D．6、以乙醇为原料设计合成的方案。需要经过的反应类型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代7、两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1减小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均减小 D．α1增大,α2减小8、对于有气体参加的化学反应，下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大9、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E10、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+11、有关下图所示化合物的说法不正确的是A．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应B．该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D．该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应12、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（）A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体13、下列图像与对应叙述相符合的是A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化14、化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是（）A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅15、下列指定化学用语正确的是（）A．NaHCO3

水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-16、向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）A．a B．b C．c D．d17、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝粉与氧化铁高温下的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应D．碳酸钙高温分解18、某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>019、工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反应达平衡后，改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦20、阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28gN2含的分子数为2NA B．1molNa含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的离子数为2NA21、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q122、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是A．分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成B．该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。25、（12分）(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。26、（10分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。（3）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和___________________27、（12分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ．用如图所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂(2)N极发生反应的电极反应为________。(3)实验过程中，SO42－________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有__________________。Ⅱ．用图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为________________。28、（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。29、（10分）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的顺序为______（用编号填写）。（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是____。A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_____（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A.将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，则pH减小，故A错误；B.向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子使c(OH-)增大，平衡逆向移动，故B错误；C.向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子使c(H+)增大，因温度不变，则Kw不变，故C正确；D.该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由酸电离的c(H+)=1×10-2mol/L，则水电离产生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH-)，则由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L，故D错误。答案选C。2、A【分析】该反应的特点是：正反应为气体分子数减小的放热反应。【题目详解】A.加压反应速率加快，平衡向正反应方向移动，A项正确；B.减压反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，B项错误；C.升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C项错误；D.降温反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，D项错误；答案选A。3、A【解题分析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，②有关；③铵根水解，溶液显酸性，则0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5与水解有关系，③有关；④氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，④无关；⑤铵根离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，⑤有关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，可做泡沫灭火剂，⑥有关；⑦草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，⑦有关；答案选A。4、C【解题分析】①钠单质具有极强的还原性，且能与水反应，故常将其保存在煤油或石蜡油中，正确；②过氧化钠能与空气中H2O和CO2反应，故不能将过氧化钠露置在空气中，错误；③浓硝酸见光易分解，常保存于棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉中有效成分为次氯酸钙，放置于空气中易与二氧化碳反应生成次氯酸，若长期放置，因次氯酸见光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力将会丧失，正确；⑤液溴中溴单质具有挥发性，且在水中溶解度较小，故保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。5、C【分析】1L、pH值等于2的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol∙L−1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c(H+)=0.01mol∙L−1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol；0.65g锌粒物质的量，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中。【题目详解】A.已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误；B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；C.产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确；D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。综上所述，答案为C。6、D【分析】本题主要考查有机物的合成与路线设计。可通过逆向合成进行推断，由该有机物结构简式可判断该有机物是通过二元醇发生取代反应生成，故可利用乙醇发生消去反应，再与卤素加成，最后/水解合成二元醇。【题目详解】由上述分析可知，由乙醇为原料设计合成的方案为：，故答案为D。7、A【分析】对于反应:A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。【题目详解】对于反应:A(g)2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小；

对于反应:2A(g)C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大；

综上所述，本题选A。【题目点拨】本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g)⇌bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时,αA不变；a>b+c时,αA增大；当a<b+c时,αA减小。8、B【题目详解】A.增大压强，对于有气体参加的化学反应，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，分子能量增大，活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故B正确；C.加入反应物，反应物浓度增大，活化分子数目增大，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故C错误；D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，而催化剂还有负催化剂，化学反应速率不一定增大，故D错误；故选B。9、C【题目详解】由题意可知：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：B＞E；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案为C。【题目点拨】原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。10、C【题目详解】人体汗液中含有钠离子，所以为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是钠离子，答案选C。11、B【解题分析】中和酚羟基要消耗1molNaOH，两个酯基水解要消耗2molNaOH，A正确；该有机物中不存在羧基，且酚羟基酸性较弱，不能与NaHCO3放出CO2气体，B错误；该有机物中的碳碳双键和苯环上的甲基可以使KMnO4溶液褪色，C正确；该有机物中含有甲基，可以与Cl2在光照下发生取代反应，D正确；正确选项B。12、D【题目详解】A．若反应前后气体的分子数相等，增大压强平衡不发生移动，A不正确；B．G为反应物，升高温度G的体积分数减小，表明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B不正确；C．从反应的起点看，B为反应物，C为生成物，温度达T2后继续升高温度，B的百分含量增大，则表明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C不正确；D．降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，从而得出A、B、C一定均为气体，D为固体或液体，D正确；故选D。13、C【解题分析】A.可逆反应达到平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，在t时刻反应物和生成物的浓度相等且不断变化，反应未达到平衡状态，错误；B.向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反应生成醋酸铵，溶液中自由离子浓度先逐渐增大，溶液的导电性先逐渐增强，与图像不符，错误；C.合成氨反应时放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，使用催化剂，能降低反应的活化能，不能改变反应热，与图像相符，正确；D.向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，与图像不符，错误。14、A【分析】

【题目详解】A．丹砂即硫化汞，加热即分解而得到汞，汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密闭容器中调节温度，便升华为赤红色的结晶硫化汞，则该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，故A正确；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．利用植物油与氢气的加成反应可以获得人造脂肪，故C错误；D．硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，为有机物，故D错误；故选A。15、C【解题分析】A项，NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，错误；B项，Ba（OH）2属于强碱，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，错误；C项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，正确；D项，Na2S水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，错误；答案选C。点睛：本题主要考查电离方程式和水解离子方程式的书写，注意电离方程式和水解离子方程式的书写要点和区别是解题的关键。尤其注意弱酸酸式阴离子电离方程式和水解离子方程式的区别：如HCO3-的电离方程式为HCO3-H++CO32-，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；强酸酸式盐在水溶液和熔融状态电离方程式不同：如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。16、A【题目详解】溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，Ca(OH)2悬浊液电离产生Ca2+、OH-，因此溶液开始就具有一定的导电能力，向Ca(OH)2悬浊液滴加Na2CO3溶液，发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，虽然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同时还生成了NaOH，溶液的导电性逐渐增大，故A正确。故答案为A。17、C【题目详解】A．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应发生的是铝热反应，Al置换出铁，Al和Fe两种元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，但反应过程中放热，故A错误；B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，但各元素的化合价没有改变，不是氧化还原反应，故B错误；C．C元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；D．碳酸钙高温分解是吸热反应，但各元素的化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；答案选C。18、C【题目详解】试题分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，若△H＜0，△S＜0，则反应在高温时不一定能自发进行，低温下可以。依据题意可知该反应只有在高温下才能自发进行，则△H>0

、△S>0，即选项C正确。故选C。【题目点拨】化学反应的自发性的判断1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的判断方法△G＝△H－T△S△G＜0，反应正向自发进行。△G＝0，反应处在平衡状态。△G＞0，反应逆向自发进行。①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。△H＜0，△S＞0，△G＜0②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。△H＞0，△S＜0，△G＞0③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。△H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。△H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。19、B【题目详解】由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小，①正确、②错误；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变，③、④均错误；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变，⑤正确、⑥错误；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，⑦正确、⑧错误；所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B。20、C【题目详解】A．28gN2的物质的量==1mol，所含分子数为1NA，A错误；B．电子数=原子序数，1molNa含有的电子数为11NA，B错误；C．标况下，22.4LO2的物质的量为n==1mol，1molO2含有的氧原子数为2NA，C正确；D．KC1溶液的物质的量为n=c·V=2mol，离子数为4NA，D错误。答案选C。21、C【题目详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，消耗一部分热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；浓硫酸和硝酸都是强酸，反应时浓硫酸被稀释，放出热量，使得放出的热量增大；由于放热越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为：Q2>Q3>Q1，所以C正确。故选C。22、D【解题分析】本题主要考查有机化合物的基本性质以及结构问题。A.分子中存在2个苯环，苯环中的化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，只含有1个C=C双键；

B.O-H键与O-C键之间形成V型结构，H原子与O原子连接的苯环C原子不可能处于同一直线，O氧原子、-OH连接的苯环C原子及该C原子对位位置的C原子、连接苯环的碳碳双键中的1个C原子处于同一直线；

C.C=C双键中同一C原子连接不同的基团，该物质具有顺反异构；

D.旋转碳碳双键与苯环之间的单键，可以使苯环形成的平面与C=C双键形成的平面处于同一平面，旋转碳碳双键与乙基之间的碳碳单键，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面。【题目详解】A.分子中存在2个苯环，只含有1个C=C双键，能与氢气按1：7发生加成反应，故A错误；

B.O-H键与O-C键之间形成V型结构，H原子与O原子连接的苯环C原子不可能处于同一直线，O氧原子、-OH连接的苯环C原子及该C原子对位位置的C原子、连接苯环的碳碳双键中的1个C原子处于同一直线，即1个O原子，3个C原子共直线，故B错误；

C.C=C双键中同一C原子连接不同的基团，该物质具有顺反异构，故C错误；

D.旋转碳碳双键与苯环之间的单键，可以使苯环形成的平面与C=C双键形成的平面处于同一平面，旋转碳碳双键与乙基之间的碳碳单键，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面，故分子中所以C原子都有可能处于同一平面，即最多有18个C原子处于同一平面，故D正确。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机物知识的综合应用，题目难度中等，易错点为D，注意把握有机物的结构特点。二、非选择题(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【题目详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。24、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【题目详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、cNaHCO3强CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解题分析】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解产生二氧化碳气体，碳酸钠稳定，受热不分解，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解；小试管加热温度较低，里面装的是碳酸氢钠，大试管加热温度较高，里面装的是碳酸钠，反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定。（2）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应。【题目详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为C；②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，故答案为NaHCO3；③连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,故答案为Na2CO3比NaHCO3的稳定性强；Ⅱ．鉴别两种固体物质可选用CaCl2(或BaCl2)溶液，因为CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3不反应，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．与盐酸反应时，相关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，故答案为NaHCO3；(2)①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，故化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨气是碱性气体，通过浓硫酸的洗气瓶，与浓硫酸反应被吸收了，故答案为甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨气是碱性气体，检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满；由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵（白色固体），有白烟现象，所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；故答案为将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。【题目点拨】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较和氨气的制取与性质，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。26、使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2蓝色刚好褪去80ab低100mL容量瓶、胶头滴管【解题分析】试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制和碘量法测定水中溶解氧，涉及方程式的书写，终点实验现象的描述，数据处理和误差分析。（1）扰动水体表面会引起水样中溶解氧的逸出，还会使水底还原性杂质进入水样。所以取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。（2）根据实验步骤，“氧的固定”中O2将Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合价由+2价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，根据得失电子守恒和原子守恒，写出反应的化学方程式为O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水样酸化发生反应MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈蓝色，终点的现象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪为无色，且在30s内不恢复。根据上述反应可得出关系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水样中溶解氧的含量为1000mg0.1L=80abmg/L。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致消耗的Na2S2O3溶液的体积偏小（即b偏小），导致测定结果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根据“大而近”的原则，应选用100mL容量瓶。由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，根据实验步骤所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。27、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.图1中,左边装置是原电池,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,如果要找电极材料代替铜,所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极,N是阴极,电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应,原电池放电时,阴离子向负极移动；据以上分析解答。

Ⅱ.该电解池中,阳极材料是活泼金属,则电解池工作时,阳极上铁失电子发生氧化反应,同时氢氧根离子失电子生成氧气；在碱性锌电池中,正极上得电子发生还原反应；据以上分析解答。【题目详解】Ⅰ．（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；综上所述，本题选A。（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；综上所述，本题答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生；综上所述，本题答案是：从右向左；滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点