江西省赣州一中2024届化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

江西省赣州一中2024届化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（）A． B．C． D．2、某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb＞x≥0无明显变化无Fe3+、无Cl2下列说法中，不正确的是A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关3、下列说法正确的是（）A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸C．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.24、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH值5、在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp36、下列说法中，正确的是()A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可以发生C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度7、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100mL1mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢9、“绿色化学”提倡“原子经济性”。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是A．乙烯与氢气在一定条件下制乙烷B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制一氯乙烷10、用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是()A．①②⑥③④⑤⑦ B．④①②⑥③⑤⑦C．④⑤①③⑥②⑦ D．④⑤③⑥②①⑦11、一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己达平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变 B．气体A的质量不随时间变化而变化C．2v正(A)＝3v逆(D) D．混合气体的压强不随时间变化而变化12、下列说法中正确的是()A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C．分子中含有1个手性碳原子D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸13、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液14、一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2C．混合气体总质量不变D．容器内的气体密度不再改变15、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是()A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．反应达平衡时，X的转化率为50%D．改变温度可以改变此反应的平衡常数16、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率升高二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

18、已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。19、I“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是____________________________________________________________。（2）显色时间t1为________。（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。（1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。（2）当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。20、用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)A．小烧杯中B．洁净纸片上C．500mL容量瓶D．500mL试剂瓶（2）为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_____________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是____________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0021、回答下面各题。Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。已知：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ•mol-1；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-90.0kJ•mol-1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______。Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度℃250300350K2.0410.2700.012(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。(2)由表中数据判断该反应的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；(3)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_______℃。(4)判断反应达到平衡状态的依据是______(填字母序号).A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母序号).a．增加CO的浓度b．加入催化剂c．升温d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A、正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，反应速率加快，到达平衡需要的时间减少，与图象吻合，故A正确；B、增大压强，平衡正向移动，正反应速率＞逆反应速率，与图象不符，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，与图象不符，故C错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不符，故D错误；故选A。2、C【解题分析】试题分析：A．根据实验现象，I中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气能够氧化KI生成碘，使淀粉变蓝，故A正确；B．由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故B正确；C．依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此无氯气放出，故C错误；D．依据表中数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明离子是否放电与电压有关，故D正确；故选C。考点：考查了电解原理的探究实验方案的设计的相关知识。3、C【题目详解】A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是强酸，H3PO4是弱酸，在稀释相同倍数过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大，则H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH误差大，故A错误；B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸，准确度不够，，应用酸式滴定管准确量取，故B错误；C.滴定管精确值为0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，故C正确；D.用精密pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D错误；答案选C。4、B【题目详解】Fe2(SO4)3会发生水解反应：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了杂质Fe(OH)3，可能影响到Fe2(SO4)3的性质，所以要减少Fe3+的水解，实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀释至所需浓度；故选B。5、C【分析】由价层电子对互斥理论可知，双键碳原子含有3个σ键且不含孤电子对采用sp2杂化，单键碳原子含有4个σ键且不含孤电子对采用sp3杂化。【题目详解】在分子中，羰基碳原子为不饱和碳原子，含有3个σ键且不含孤电子对，采用sp2杂化，两个甲基碳原子为饱和碳原子，含有4个σ键且不含孤电子对，采用sp3杂化，故选C。6、B【解题分析】A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，选项A错误；B．用铜作电极电解稀硫酸，阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：2H++2e-=H2↑，总反应为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，选项B正确；C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，选项C错误；D．催化剂不能改变反应限度，选项D错误；答案选B。7、A【分析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。【题目详解】A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误。故选A。8、D【题目详解】A.稀硫酸与锌反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化钠溶液，反应混合溶液的体积增大，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，A项错误；B.升高体系的温度，反应物分子获得了能量，部分普通分子变成了活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，所以反应速率增大，B项错误；C.浓硫酸能使铁的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硫酸与铁继续反应，所以改用铁片和浓硫酸反应不产生H2，C项错误；D.根据“CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2”可写出该反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有气体参加的反应减小压强，反应速率减慢，D项正确；答案选D。9、A【分析】根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题。【题目详解】A．乙烯与氢气在一定条件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子经济性”；B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成水，原子没有全部利用，故B不符合“原子经济性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，故C不符合“原子经济性”；D．乙烷与氯气反应除生成氯乙烷外，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副产物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子经济性”；答案选A。10、C【题目详解】用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的顺序是：④⑤①③⑥②⑦，故选C。11、B【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。【题目详解】A.恒容容器中，气体的质量不变，混合气体密度不变，不能判断反应达平衡状态，故A错误；B.气体A的质量不随时间变化而变化，说明A的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.平衡时应有：3v正(A)=2v逆(D)，故C错误；D.混合气体的压强不随时间变化而变化，由于气体的物质的量不变，混合气体的压强不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；答案选B。【题目点拨】化学平衡的判断，利用直接判据和间接判据，利用变值不变来判断。12、C【解题分析】A.HCN的结构不对称，为极性分子；

B.二氧化碳为直线型、非极性分子，而二氧化硫为V型、极性分子；

C.碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子；

D.据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等。【题目详解】A.CH4是含极性键的非极性分子，C2H2是既含极性键又含非极性键的非极性分子，而HCN为含极性键的极性分子，故A错误；

B.SO2分子为V形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，CO2分子为直线型对称结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B错误；

C.分子中左边第3个C原子连接了四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C正确；

D.无机含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等，如H3PO3为二元酸，故D错误。故选C。13、B【解题分析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe3+，故A错误；B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+与SCN—反应溶液显红色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正确；C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C错误；D.只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe2+，故D错误。答案选B。点睛：Fe2+：试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色；或是两种离子共存时需要检验Fe2+：试液中加酸性高锰酸钾，紫色褪去。14、C【题目详解】A.减少A2，生成AB2，化学反应都是向同一方向，因此不能说明化学反应达到平衡，故A错误；B.减少A2，消耗B2，反应都是向同一方向，因此不能说明反应达到平衡，故B错误；C.因为A2是固体，其余为气体，若混合气体的总质量不变，说明反应物和生成物的质量不再变化，说明反应达到平衡，故C正确；D.根据密度的定义进行分析，A2为固体，气体质量是增加，但并未说明容器体积是否变化，即当密度不再改变不能说明反应达到平衡，故D错误；故选C。15、A【分析】根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，变化量之比等于计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，由三段法有：据此进行分析判断。【题目详解】A．增压使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，A错误；B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为==1600，B正确；C．X的转化率为=50%，C正确；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，D正确；故选A。16、B【分析】列三段式：【题目详解】A.固体的浓度是常数，故不写在平衡常数表达式里，故A不选；B.B的转化率为=40%，故B选；C.化学平衡常数只和温度有关，故C不选；D.增加B，会使A的转化率升高，而B的转化率降低。故D不选。故选B。【题目点拨】平衡常数是衡量反应进行程度的，虽然用浓度表示，但和浓度无关，只和反应本身以及温度有关。由于固体和纯液体的浓度是不可变的，所以不写在平衡常数的表达式中。在可逆反应达到平衡后，如果反应物不止一种，当增加其中一种反应物的浓度时，可以使其他反应物的转化率增大，而其本身的转化率会降低。二、非选择题（本题包括5小题）17、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【题目详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【题目点拨】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【题目点拨】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。19、研究反应物I－与S2O82-的浓度对反应速率的影响29.3化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解题分析】I.（1）根据“题给反应的反应速率可以用加入的I3-使淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大”，实验设计了在相同温度下，不同的反应物浓度测定相应的反应时间，目的是探究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响；综上所述，本题答案是：研究反应物I－与S2O82-的浓度对反应速率的影响。（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度的乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol•L-1×0.040mol•L-1):(0.120mol•L-1×0.040mol•L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；综上所述，本题答案是：29.3。（3）通过第（1）、（2）小题的分析可知，结合表格中数据变化规律，我们已经知道了反应物的浓度乘积与时间成反比，而浓度的变化量与时间的比值为速率，显色时间越短，反应速率越快，所以根据本题的实验数据最终得到的结论为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）；综上所述，本题答案是：化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。II（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率,因此，本题正确答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；综上所述，本题答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）∆c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，∆c(O2)=11/8∆c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；综上所述，本题答案是：5.0mol·L－1。20、ADA锥形瓶中液体颜色变化溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色偏小滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少0.400097.56%【解题分析】(1)氢氧化钠易潮解，易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘；配成500mL待测溶液，应该盛放在500mL的试剂瓶中，故答案为：A；D；(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，如果选择酚酞，则氢氧化钠的浓度会受到二氧化碳的影响，因此只能选择甲基橙，故选A；(3)滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色，滴定终点时，溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色；偏小；滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少；(4)两次实验消耗标准液体积分别为：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，则2次消耗标准液的平均体积为：20.00mL，氢氧化钠的物质的量浓度为：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原样品中含有氢氧化钠的质量为：