2024届湖南省长沙市长沙县第九中学化学高二上期中调研模拟试题含解析

2024届湖南省长沙市长沙县第九中学化学高二上期中调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。下列关于该反应的说法正确是A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度能降低反应速率C．降低HCOOH浓度能加快反应速率 D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH32、黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。下列有关说法不正确的是A．为了验证b溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境C．取10mlb溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml恰好完全反应。然后调节pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g,则溶液中c(Fe3+)=0.2mol·L-1D．现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用一定方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%。3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④4、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物5、关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐6、以一氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇时，若以最简线路合成，需经过的反应有A．取代—消去—加成 B．消去—加成—取代C．水解—取代—加成 D．消去—取代—加成7、在不同的条件下进行合成氨反应,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(

)A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(NH3)=0.2mol/(L·min)C．v(N2)=0.3mol/(L·min) D．v(H2)=0.4mol/(L·min)8、对已经达到平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大C．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大D．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH9、下列说法不正确的是（）A．的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则10、反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断()①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜bA．①③ B．①④ C．②③ D．②④11、在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s12、在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于有机化学发展史上中国对世界做出重大贡献的是A．印刷技术 B．人工合成牛胰岛素 C．指南针 D．发现青霉素13、25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应C．熵减小 D．反应放热14、下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例15、下列实验能成功的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分离C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳16、常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比为：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶117、下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半18、下列互为同分异构体的是A．H2O与H2O2B．126C与146CC．正丁烷与异丁烷D．石墨与金刚石19、下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO220、25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为A．5B．6C．7D．821、下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+22、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2二、非选择题(共84分)23、（14分）常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。24、（12分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。25、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题：（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶装液前用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成D．滴定终点时，俯视读数（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________mol/L26、（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。试回答：(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(5)在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。27、（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b＞x＞0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。28、（14分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。②T℃、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。29、（10分）某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。（1）查阅资料：①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。②0.1mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。A．5.6B．7.0C．8.8D．13.0③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL。（2）由以上资料，同学们认为：①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol·L－1，应将10mL样品醋稀释至________。A．36mLB．60mLC．360mLD．600mL（3）配制标准氢氧化钠溶液由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00mLNaOH溶液时，应用________量取。A．20mL的量筒B．100mL的容量瓶C．碱式滴定管D．酸式滴定管（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。V(NaOH)V(KHP)平均20.00mL18.00mLV(稀释后的醋)V(NaOH)平均18.00mL20.00mL计算得出该陈醋样品的酸度为________g/100mL。(计算结果保留4位有效数字)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】A.使用催化剂能加快化学反应速率，故A正确；B.升高温度能加快化学反应速率，故B错误；C.降低HCOOH浓度，降低反应物的浓度能减慢化学反应速率，故C错误；D.由于该反应为可逆反应，可逆反应有一定的限度，所以HCOOH与HOCH3不可能100%转化为HCOOCH3，故D错误。故选A。2、A【解题分析】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈红色，再加入氯水溶液还是红色；有硫酸生成；过滤、洗涤、灼烧，冷却后得Fe2O铁元素的物质的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗标准状况下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+0.002mol，利用铁元素守恒计算原溶液中c(Fe3+【题目详解】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈红色，再加入氯水溶液还是红色，不能用KSCN溶液和氯水验证b溶液中的Fe2+，故A错误；有硫酸生成，故B正确；过滤、洗涤、灼烧，冷却后得Fe2O3的质量为0.32g，铁元素的物质的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗标准状况下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+0.002mol，利用铁元素守恒，原溶液中c(Fe3+)=0.004mol-0.002mol0.01L=0.2mol·L3、A【题目详解】①在恒容条件下，气体的总体积V恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，可知密度为一个变化的量，当密度不变时可以看作是达到化学平衡，故①正确；②此题为恒温恒容，反应前后气体物质的量不变的反应，由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故②错误；③反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，不管是否平衡，气体的物质的量都是不变的，故③错误；④可逆反应为一个整体，B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化，故④正确；⑤反应体系中有固体A参与，所以气体的质量m为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量n为一个恒定的量，所以M为一个变化的量，若M不变，说明已经达到平衡，故⑤正确；⑥当反应正逆反应速率相等时，说明已经达到平衡，故⑥正确，能表明该反应已达到平衡状态的有①④⑤⑥，故选A。4、B【分析】由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银单质做水电池的负极，电极反应式为2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，锰元素化合价降低被还原，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O。【题目详解】A.由分析可知，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O，故A错误；B.由电池总反应方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反应转移2mol电子，故B正确；C.电池工作时，阳离子向正极移动，则钠离子向正极移动，故C错误；D.由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银为还原剂，氯化银是氧化产物，故D错误；故选B。5、B【解题分析】A.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，沸点较高，不易结冰，故A正确；B.苯酚能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B错误；C.四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质变性，医学和科研部门常用于标本的防腐保存，故D正确。故选B。6、B【分析】由一氯丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，官能团由1个Cl原子变为2个-OH，则应先消去再加成，然后水解即可，以此来解答。【题目详解】以一氯丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①一氯丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，

所以B选项是正确的。【题目点拨】本题考查有机物合成的方案的设计，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键。平时要注意总结由一个官能团变为两个官能团可以通过先消去再加成的方法。7、C【题目详解】化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，根据方程式N2+3H22NH3可知如果都用氢气表示反应速率，A为0.15mol/（L·min）、B为0.3mol/（L·min）、C为0.9mol/（L·min）、D为0.4mol/（L·min），所以反应速率最快的是C；答案选C。8、D【题目详解】A.缩小容器体积，反应混合物的浓度增大，所以正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大于生成物的系数，所以正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡向正反应方向移动，A错误；B.该反应的正反应是放热反应，升高反应温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以该反应的平衡常数减小，B错误；C.若是通过增大某种反应物的浓度使平衡正向移动，则其它反应物的转化率增大，而该反应物的转化率降低，C错误；D.加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但由于不能改变反应物、生成物的浓度，所以不改变反应的ΔH，D正确；故合理选项是D。9、B【题目详解】A.温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)<c(OH-)时溶液一定呈碱性，故A正确；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、溶液，氨水所需的物质的量更大，故B错误；C.pH相同说明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故C正确；D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，所以，故D正确；故答案为B。10、D【题目详解】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故选D。11、D【题目详解】设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案选D。【题目点拨】同一反应，用不同物质表示的反应速率之比=化学计量数之比。12、B【题目详解】人工合成牛胰岛素属于蛋白质，故人工合成牛胰岛素属于有机化学发展史上中国对世界做出重大贡献，B正确；答案选B。

13、B【题目详解】△G=△H-T△S，该反应能自发进行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B正确；答案选B。14、C【题目详解】A.电解质溶液的导电过程实际上是电解过程，涉及化学变化，故A错误；B.依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，且活泼的金属先失电子，因此电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g，故B错误；C.反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△S<0，低温下能自发进行，则△G=△H−T△S<0，该反应的△H<0，故C正确；D.加入催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，不能够改变可逆反应的平衡转化率，故D错误；故选：C。15、D【解题分析】A．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．苯与硝基苯混合不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；答案选D。16、A【解题分析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，则强碱与强酸的体积比为1∶10，故A正确。17、A【解题分析】A、根据弱酸根离子水解显碱性分析；B、醋酸为弱酸，醋酸的电离吸热；C、乙醇是非是电解质；D、氢氧化钠是强碱，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，加水会促进电离平衡右移。【题目详解】A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，选项A正确；B、醋酸为弱酸，醋酸的电离吸热，用醋酸代替盐酸测定中和热，反应放热减少，△H>-57.3kJ/mol，选项B错误；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是电解质，乙醇为非电解质，选项C错误；；D、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH-浓度要比原来的一半大，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查了盐的水解、电解质的概念、离子共存、酸碱反应，考查的知识点较多，是基础知识的考查，难度一般，易错点为选项D，将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH-浓度要比原来的一半大。18、C【解题分析】A．H2O与H2O2是氢与氧组成的两种化合物，不属于同分异构体，故A错误；B．126C与146C质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C．正丁烷()和异丁烷()的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了同分异构体的判断，掌握概念是解题的关键。解答本题需要注意同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的区别。19、A【题目详解】向下排空气法收集气体，气体的密度比空气小。同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。空气得平均摩尔质量为29g/mol，比空气小的为A中的H2，本题答案选A。20、A【解题分析】设硝酸溶液的体积为V，则氢氧化钾溶液体积为9V；pH=3的硝酸中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢离子的物质的量为：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氢氧化钾溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-4mol/L，氢氧根离子的物质的量为：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，显然两溶液混合后溶液显示酸性，混合后溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-321、C【题目详解】A.根据外加电源的阴极保护法，钢闸门应与电源的负极相连，A错误；

B.氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为为：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正确；

C.在银上镀铜，银是待镀金属，作阴极，铜离子在阴极得电子变铜单质，电解质溶液可以是氯化铜溶液，C正确；

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D不正确；

答案选C。22、C【题目详解】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的，故温室气体主要是二氧化碳气体，答案选C。二、非选择题(共84分)23、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【题目详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解题分析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。25、酸式滴定管无影响锥形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色AB0.1626【解题分析】根据酸碱滴定原理分析滴定过程中的注意事项及计算溶液的浓度。【题目详解】（1）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，对其中含有的溶质物质的量无影响，所以对滴定结果无影响；故答案为：酸式滴定管；无影响；

（2）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

故答案为：锥形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；

（3）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡，导致记录的氢氧化钠溶液体积偏大，故A正确；

B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故B正确；

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故C错误；

D．滴定结束时，俯视计数，因为0刻度在上方，所以测出所用氢氧化钠溶液体积偏小，故D错误；故选：AB；

（4）三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol•L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol•L-1；故答案为：0.1626。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式；反应生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶；(3)KMnO4溶液本身显紫色；(4)根据c（待测）═分析误差；(5)根据化学方程式计算草酸的浓度，根据草酸的浓度和体积、草酸的摩尔质量计算草酸晶体的质量。【题目详解】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，离子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反应生成的Mn2+起催化剂作用，加快反应速率，所以该反应发生时产生气体先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身显紫色，所以滴定过程中不需要加入指示剂；达到滴定终点时溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色；(4)盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选A；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，待测液物质的量不变，消耗标准液的体积不变，无影响，故不选B

；读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，读取标准液体积偏小，导致测定结果偏低，故选C；滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选D；(5)设草酸的浓度为xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg样品中H2C2O4·2H2O的质量是，样品中草酸晶体的纯度是。27、溶液变为血红色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-还原0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电【题目详解】（1）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；（2）Cl-在阳极放电，电解反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气氧化Fe2+为Fe3+，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因为阳极产物无Cl2，又Fe2+具有还原性，故也可能是Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；（4）①因为为对比实验，故Cl-浓度应与电解FeCl2的相同，即为0.1mol/L×2=0.2mol/L；②检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；③与II对比可知