关于硝酸的计算

有关硝酸化学性质的计算硝酸的主要化学性质：酸的通性不稳定性

4HNO32H2O+4NO2+O2↑强氧化性△==（1）原子守恒法（2）得失电子守恒法（3）电荷守恒法（4）利用离子方程式计算

硝酸与金属反应时，硝酸既表现酸性又表现氧化性。解决硝酸与金属反应的有关计算时常用的方法有：

例1.将加热浓硝酸所得的气体收集在一个试管中，再将此试管倒立在盛水的水槽中，待作用完毕后，试管中的情况是（）

A.只有O2B.只有NO2C.只有NOD.充满水

例2.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则消耗硝酸的物质的量是（）

A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08molDB原子守恒

例3.将3.20g铜跟30.0mL10.0mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH

+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（）

A.0.5amolB.2amolC.0.1amolD.(0.1+a)molD电荷守恒

例4.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1)NO的体积为_______L，NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L5.8245.376aV·10-3+0.50.14得失电子守恒铜与硝酸等的反应：3Cu2++8H++2NO3-=3Cu3++2NO↑+4H2O例：铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2

02gKNO3固体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A0

molB0.0075molC0.03molD0.0225molD离子方程式

例5.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含有硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入1.92g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）

A.448mLB.112mLC.168mLD.224mL

例6.0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。则该混合气体的平均相对分子质量可能是（）

A.30B.46C.80D.66AB例：将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（）A．8.96LB．4.48LC．0.896LD．0.448L合金与硝酸等的反应：C作业：1.已知加热硝酸铜固体有如下反应：

2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2↑把一铜片投入到盛有适量浓硝酸的烧杯中，使之充分反应，将产生的气体导入一容器A内，反应后的溶液倒入蒸发皿内小心蒸干。再把固体转入试管中，加热使其完全分解，产生的气体一并收集到A内。然后将容器A倒立在水槽的水面下，等反应完全测得此容器内余下气体0.448L（标况）（假设在收集气体的过程中无其他气体进入A内）。求反应的铜的质量。△==2.0.03molCu投入一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体全部溶于水中。求通入氧气的体积。0.336L1.92g

例5.将3.2gCu溶于30mLamol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)为0.2mol/L。求：（1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为________(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量分别为_____________、_______________。（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为___________。（4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和水。若NO2和NO的混合气体的平均组成可以表示为NOx，1体积NH3与6/7体积的NOx刚好完全反应，则x值为_____。0.1mol/L(0.045a-0.35)mol(0.15-0.015a)mol8.3≤a＜101.754、实验题：1．(14分)如图装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)．所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水．请回答下列问题：(1)气体X的化学式是______________．(2)所选药品a是__________，b是__________，装置B的作用是__________．(3)用所选的药品制取X时离子方程式是_________．(4)在反应刚开始时A中的主要现象是__________．3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体解析：依题意，制取X气体不需加热，收集X气体采用排水法(说明X气体不溶于水)，由给出的试剂知，只有制取和收集NO气体才合乎题意．NO稀HNO3铜屑除去NO2制取并收集NO.swf2．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是______。（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；③________；④____________。（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。（1）提高反应速率。（2）③无色溶液变成蓝色；④烧瓶中气体先呈红棕色，最终为无色。3、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（l）实验前应如何检查该装置的气密性？把导管b的下端浸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中，说明该装置的气密性良好。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应开始较慢，逐渐加快；②试管a上部空间由无色变为红棕色，最后又无色；③铜片完全溶解，试管a中的溶液由无色变为蓝色；（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。由于反应开始时产生的NO气体和试管a上部空气中的O2作用生成NO2

，NO2易溶于水并与水反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以道观中的会先上升至一定高度。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？试管中的水会上升一定高度。4．现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：①检查装置的气密性，方法是___________②打开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到____________________为止。③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到__________________现象时，立即停止加热。关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。U型管短管一端没有泡铜丝上有气泡（2）记录描述观察到的实验现象：①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在______时反应也可自行停止。②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察___________,以上现象说明__________。②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。无NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触。4．(10分)如图1—19所示，对A、B、C、D、E五种物质可能有两种不同的答案，试推导填空：