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文档简介

第四章第三节

电解池（第2课时）电解原理的应用电离电解条件过程特点联系电解必须建立在电离的基础上发生氧化还原反应只产生自由移动的离子电解质电离成为自由移动的离子CuCl2=Cu2++2Cl-

电解质电离后再通直流电电解质溶于水或受热融化状态电解电离与电解的比较复习电解池与原电池有哪些异同装置原电池电解池装置实例定义形成条件将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置①两个电极②电解质溶液或熔融态③闭合回路④自发的氧化还原反应①两电极接直流电源②电解质溶液或熔融态③形成闭合回路H2SO4复习电解池与原电池有哪些异同(续)装置原电池电解池电极名称电极反应电子流向电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，还原剂失电子正极：还原反应，氧化剂得电子阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）负极导线正极复习阳极：放出有刺激性气味的气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝放出无色、无味气体，附近溶液变红2Cl-－2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑石墨饱和NaCl溶液（滴入酚酞）阴极：石墨一、氯碱工业通电1、反应原理阴极产物阳极产物

Na++

精制饱和NaCl

水(含少量NaOH)Cl2NaOH溶液淡盐水

阳极：金属钛网(涂有钛钌等氧化物)

阴极碳钢网(涂有镍涂层)一、氯碱工业离子交换膜法制烧碱-H22、工业装置含氯漂白剂有机合成、造纸玻璃、肥皂纺织、印染有机合成氯化物合成农药金属冶炼有机合成HCl盐酸

电解饱和食盐水H2NaOH湿氯气湿氢气液碱Cl23、以氯碱工业为基础的化工生产NaCl+H2O==NaClO+H2通电阳极：镀层金属阴极：待镀的金属制品电镀液：含镀层金属离子3、构成二、电镀1、电极反应阳极(铜)：Cu－2e-=Cu2+阴极(铁)：Cu2++2e-=Cu2、电镀前后电镀液的浓度保持不变

CuSO4溶液

铁铜

粗铜精铜CuFeCuAgAuCuSO4溶液1、电极反应阳极(粗铜)：Cu－2e-=Cu2+阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu2、电解后CuSO4的浓度怎么变化缓缓变小三、电镀的运用——电解精炼铜电解精炼铜原理示意图阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na总反应：2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑四、电冶金CC熔融NaCl通电1、钠的冶炼（1）电极反应式及总反应式四、电冶金电解是最强有力的氧化还原手段!（2）电解熔融氯化钠的工业装置1、钠的冶炼2、铝的冶炼

阴极：4Al3++12e-=4Al阳极：6O2-－12e-=3O2↑四、电冶金CFe熔融Al2O3通电总反应：2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑铝的冶炼工业生产装置烟罩阳极C熔融态铝钢壳钢导电棒耐火材料阴极C三、电冶金电解池的阳极＞原电池的负极＞

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