物理化学（山东联盟-滨州学院）智慧树知到课后章节答案2023年下滨州学院

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绪论单元测试

经典物理化学的核心是（

）

A:结构化学

B:化学动力学

C:化学热力学

D:化学热力学和化学动力学

答案:化学热力学和化学动力学

（

）解决化学反应的方向和限度问题

A:统计力学

B:量子力学

C:化学动力学

D:化学热力学

答案:化学热力学

物理化学的四大基础（

）。

A:化学热力学

B:化学动力学

C:统计力学

D:量子力学

答案:化学热力学

;化学动力学

;统计力学

;量子力学

热力学第一定律是研究方向和限度的定律。

A:对B:错

答案:错

热力学关注的是大量子组成的宏观系统的宏观性质。

A:对B:错

答案:对

化学动力学解决化学反应的速率和机理问题。

A:错B:对

答案:对

第一章测试

若气体能借助于增大压力而被液化，则其对比温度Tr必为（

）

A:≥1

B:=1

C:任意值

D:≤1

答案:≤1

临界点处，饱和液体的摩尔体积Vm（l）与饱和气体的摩尔体积Vm（g）的关系正确的是（

）

A:Vm（l）＝Vm（g）

B:Vm（l）>Vm（g）

C:Vm（l）<VmD:其余选项都不正确

答案:Vm（l）＝Vm（g）

临界状态下，范德华气体的压缩因子Zc（

）1。

A:=

B:＜

C:不能确定

D:＞

答案:＜

在一定的T,P下（假设高于波义尔温度）：Vm（真实气体）（

）Vm（理想气体）。

A:不能确定

B:＞

C:＜D:=

答案:＞

在n,T,V皆为定值的条件下，p(范德华气体)（

）p(理想气体)。

A:不能确定

B:＞

C:＜

D:=

答案:＜

下列描述中正确的是（

）。

A:饱和蒸汽压与物质本性有关

B:可以引入压缩因子，修正理想气体状态方程，来描述实际气体C:在临界状态，液体和蒸汽的密度相同

D:理想气体是一种假想的气体

答案:饱和蒸汽压与物质本性有关

;可以引入压缩因子，修正理想气体状态方程，来描述实际气体;在临界状态，液体和蒸汽的密度相同

;理想气体是一种假想的气体

（

）三个气体定律组成理想气体状态方程。

A:分压定律

B:盖－吕萨克定律

C:波义尔定律

D:阿伏加德罗定律

答案:盖－吕萨克定律

;波义尔定律

;阿伏加德罗定律

临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。

A:错B:对

答案:对

理想气体的特征之一是分子之间存在相互作用力。

A:对B:错

答案:错

理想气体只是一种假想的气体，实际上绝对的理想气体是不存在的。

A:对B:错

答案:对

第二章测试

热力学第一定律适用于（

）。

A:任何系统

B:开放系统

C:封闭系统

D:孤立系统

答案:封闭系统

封闭系统经任意循环过程，则（

）

A:其余选项都不正确

B:Q+W＝0

C:Q＝0

D:W＝0

答案:Q+W＝0

容器中，实际气体做绝热节流膨胀，uJ-T＜0，则温度（

）

A:升高B:无法判断C:降低D:不变

答案:升高

理想气体氦气的Cp与Cv分别为（

）。

A:1.5R，2.5RB:3.5R，2.5RC:2.5R，3.5RD:2.5R，1.5R

答案:2.5R，1.5R

孤立系统是系统与环境间（

）物质交换，（

）能量交换。

A:有，有B:无，无C:有，无D:无，有

答案:无，无

下列说法正确的是（

）。

A:状态改变后，状态函数都改变

B:状态函数的改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关

C:状态函数改变后，状态一定改变

D:状态固定后，状态函数都固定；反之亦然

答案:状态函数的改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关

;状态函数改变后，状态一定改变

;状态固定后，状态函数都固定；反之亦然

焓的描述，不正确的是（

）。

A:某一状态对应的焓可以直接测定

B:状态改变，焓一定改变

C:状态一定，焓一定

D:某一状态对应的焓可以有2个或2个以上的值

答案:某一状态对应的焓可以直接测定

;状态改变，焓一定改变

;某一状态对应的焓可以有2个或2个以上的值

对于封闭系统，在恒压且只做体积功的条件下，Qp=△H，由于焓是状态函数，所以Qp也是状态函数。

A:错B:对

答案:错

一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为0。

A:对B:错

答案:对

标准摩尔生成焓是相对数值，不是焓的绝对值。

A:错B:对

答案:对

第三章测试

熵的描述，错误的是（

）

A:状态一定，熵值一定B:状态改变，熵值不一定改变C:熵的绝对值是不确定的D:某一状态对应的熵可以有2个或2个以上的值

答案:某一状态对应的熵可以有2个或2个以上的值

对理想气体的绝热自由膨胀过程，下列关系中正确的是（

）

A:ΔU=0

ΔS＞0B:ΔU=0

ΔS=0C:ΔU＞0

ΔS＞0

D:ΔU＜0

ΔS＜0

答案:ΔU=0

ΔS＞0

相同始终态，不可逆途径的熵变与可逆途径的热温商数值的关系是（

）

A:视具体情况而定B:前者大C:后者大

D:相等

答案:相等

在标准压力，273.15K下水凝结为冰，系统的下列热力学量一定为零的是（

）

A:ΔUB:ΔHC:ΔSD:ΔG

答案:ΔG

25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程（

）

A:ΔS＜0ΔG＜0

B:ΔS=0ΔG＜0C:ΔS＞0ΔG＜0D:ΔS=0ΔG=0

答案:ΔS=0ΔG=0

热力学第二定律表述正确的是（

）

A:第二类永动机是不可能造成的B:不可能从单一热源吸热，使热全部转化为功而不引起其他变化C:一切自发过程都是热力学不可逆过程D:不可能将热从低温物体传递到高温物体

答案:第二类永动机是不可能造成的;不可能从单一热源吸热，使热全部转化为功而不引起其他变化;一切自发过程都是热力学不可逆过程

关于熵的性质，下面说法正确的是（

）

A:某些自发过程中可为体系创造熵B:体系的熵等于体系内部各部分的熵之和C:熵变等于过程的热温熵D:熵的数值与变化的过程无关

答案:某些自发过程中可为体系创造熵;体系的熵等于体系内部各部分的熵之和;熵的数值与变化的过程无关

在一定温度和压力且不涉及非体积功的条件下，凡是吸热且熵减小的反应均不能自动发生。

A:对B:错

答案:对

1到2若发生不可逆过程则熵变是不可求的。

A:对B:错

答案:错

不可逆过程一定都是自发的。

A:对B:错

答案:错

第四章测试

盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（

）

A:肥料不足B:很少下雨C:天气太热D:水分倒流

答案:水分倒流

A和B构成的二组分系统，当A的偏摩尔量增大时，B的偏摩尔量将（

）

A:无法判断B:增大C:不变D:减小

答案:减小

冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是（

）

A:防止建筑物被腐蚀B:增加混凝土的强度C:降低混凝土的固化温度D:吸收混凝土中的水分

答案:降低混凝土的固化温度

稀溶液凝固点降低常数Kf的大小，与下列哪种因素没有关系（

）

A:溶剂的摩尔质量B:溶质的浓度C:溶剂的凝固潜热D:纯溶剂的凝固点

答案:溶质的浓度

氯仿(1)和丙酮(2)形成真实液态混合物，在某温度T时，测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则液态混合物中氯仿的活度a1为（

）

A:0.813

B:0.500

C:0.823

D:0.181

答案:0.181

偏摩尔量就是化学势，化学势就是偏摩尔量。

A:对B:错

答案:错

拉乌尔定律和亨利定律即适用于理想溶液，也适用于稀溶液。

A:对B:错

答案:对

两组分混合成溶液时，若形成理想溶液，则混合过程无热效应产生。

A:错B:对

答案:对

指出关于亨利定律的下列说法中，正确的是（

）

A:溶质在气、液两相中的分子形态必须相同

B:若与溶液平衡的蒸气为混合气体，则当混合气体总压不太大时，亨利定律可分别适用于每一种气体

C:溶质必须是非挥发性的

D:温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确

答案:溶质在气、液两相中的分子形态必须相同

;若与溶液平衡的蒸气为混合气体，则当混合气体总压不太大时，亨利定律可分别适用于每一种气体

;温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确

下列属于稀溶液依数性的是

A:渗透压

B:蒸气压升高

C:凝固点降低

D:沸点升高

答案:蒸气压升高

;凝固点降低

;沸点升高

第五章测试

放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在密闭容器中达平衡后，若增加压力，则平衡（

）

A:向左移动

B:无法判断

C:不移动

D:向右移动

答案:向右移动

恒温恒压下，在反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后的体系中加入惰性气体，则（

）

A:条件不充分，无法判断

B:平衡向右移动

C:平衡不移动

D:平衡向左移动

答案:平衡向左移动

下列反应在密闭容器中，温度一定时CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)+H2(g)，当增大压力时，对该平衡的影响是（

）

A:无法确定

B:逆向进行

C:正向进行

D:无影响

答案:无法确定

合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若反应物N2与H2符合化学计量比，当压力为100kPa时，其平衡转化率为α1，当压力升高到1000kPa时，其平衡转化率为α2，则下列关系式中正确的是（

）

A:不能确定

B:

α1<α2

C:

α1>α2

D:α1=α2

答案:

α1<α2

在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g)+B(g)＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（

）

A:无法确定

B:不移动

C:向左移动

D:向右移动

答案:不移动

化学平衡实际上是一个动态平衡。

A:错B:对

答案:对

惰性气体一定可以使化学平衡发生移动。

A:错B:对

答案:错

对于一理想气体化学反应，惰性气体的加入，不会影响标准平衡常数的大小，但是它的加入可以引起化学平衡的移动。

A:错B:对

答案:对

下列哪些因素不会影响标准平衡常数大小（

）

A:压力

B:惰性气体

C:催化剂

D:温度

答案:压力

;惰性气体

;催化剂

放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，达到平衡后，下列哪些方法可以使平衡向产物方向移动（

）

A:减少NO2分压

B:增加O2的分压

C:升高温度

D:增加压力

答案:减少NO2分压

;增加O2的分压

;增加压力

第六章测试

Na2CO3和H2O能形成3种水合物，Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，则在101.325kPa的压力下，该系统的组分数C为（

）

A:4B:2C:1D:3

答案:2

关于三相点,下面的说法中正确的是（

）

A:三相点就是三条两相平衡线的交点B:三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点C:纯物质和多组分系统均有三相点D:三相点的温度可随压力改变

答案:三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点

已知A，B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，那么将某一组成的溶液蒸馏可以获得（

）

A:一个纯组分和一个恒沸混合物

B:两个纯组分C:两个恒沸混合物D:无法判断

答案:两个纯组分

已知A与B可构成固熔体，在组分A中，若加入组分B可使固熔体的熔点提高，则组分B在此固熔体中的含量必定（

）组分B在液相中的含量。

A:不能确定B:等于C:大于D:小于

答案:大于

A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则常压下的相图中，会出现（

）个低共熔点。

A:1

B:3C:4D:2

答案:4

关于杠杆规则的适用对象,下面的说法中正确的是（

）

A:适用于二组分系统的两个平衡相B:适用于二组分系统的任何相区C:不适用于单组分系统D:适用于三组分系统的两个平衡相

答案:适用于二组分系统的两个平衡相;不适用于单组分系统;适用于三组分系统的两个平衡相

下述关于相图的说法中，正确的是（

）

A:相图可表示出平衡时每一相的组成如何B:相图可表示出达到相平衡所需的时间长短C:通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少D:通过相图可确定体系在一定条件下由几相构成

答案:相图可表示出平衡时每一相的组成如何;通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少;通过相图可确定体系在一定条件下由几相构成

在完全互溶双液系相图中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

A:错B:对

答案:错

如果两种物质之间能够发生化学反应而生成化合物，那么该系统一定不是二组分系统。

A:错B:对

答案:错

在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

A:对B:错

答案:对

第七章测试

电解质水溶液属离子导体。其离子来源于（

）

A:电解质分子之间的静电作用引起分子电离B:偶极水分子的作用,引起电解质离解C:电流通过溶液,引起电解质电离

D:溶液中粒子的热运动,引起电解质分子的分裂

答案:偶极水分子的作用,引起电解质离解

在电导测量实验中,应该采用的电源是（）

A:测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源B:交流电源C:直流电源D:直流电源或交流电源

答案:测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源

采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（

）

A:电极反应的交换电流密度很大,可逆性大

B:高度可逆,电动势温度系数小,稳定C:电动势精确已知,与测量温度无关D:电池可逆,电势具有热力学意义

答案:高度可逆,电动势温度系数小,稳定

离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数,因此,离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是（）

A:同一种离子的运动速度是一定的,故它在不同的电解质溶液中,迁移数相同B:无论什么离子，它们的运动速度愈大,迁移的电量就愈多,迁移数也愈大C:在任何电解质溶液中,离子运动的速度愈大,迁移数就愈大

D:在只含某种电解质的溶液中,离子运动的速度愈大,迁移数就愈大

答案:在只含某种电解质的溶液中,离子运动的速度愈大,迁移数就愈大

将金属插入含该金属离子的溶液中,由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积,可能使金属表面带上某种电荷,产生界面电势。若已知Zn│ZnSO4电极的标准电极电势＝－0.763伏,则金属锌表面上所带的电荷一定是（

）

A:

不带电荷,因为溶液始终是电中性的B:正电荷C:无法判断,可能是正电荷也可能是负电荷D:负电荷

答案:无法判断,可能是正电荷也可能是负电荷

金属和电解质溶液的导电机理是相同的。

A:对B:错

答案:错

在氧化还原电极和气体电极中插入铂片只起导电作用，铂片并不参加电极反应。

A:错B:对

答案:对

在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于0。

A:错B:对

答案:错

德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。下列假定符合的是（

）

A:溶液中导电的是离子而不是分子B:任何浓度的强电解质都是完全电离的C:离子之间以静电力相互作用,其间的吸引能大于它们的热运动能

D:在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷,不极化。

答案:任何浓度的强电解质都是完全电离的;离子之间以静电力相互作用,其间的吸引能大于它们的热运动能

;在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷,不极化。

某可逆性电池在以下三种情况下放电:(1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流;(3)短路。这三种情况下，会有下列现象（

）

A:电池的工作电压不变B:电池电动势不变C:所能输出的电功率不同D:所能输出的电能相同

答案:电池电动势不变;所能输出的电功率不同

第八章测试

反应物反应掉1/2所需要的时间是它反应掉1/4所需要时间的2倍，则反应级数为（

）。

A:0B:1C:2D:3

答案:0

同温下，某反应无论反应物起始浓度为多少，达到相同转化率时所用时间相等，则该反应为（

）。

A:1B:3C:0.5D:1.5

答案:1

物理方法测定化学反应速率的主要优点在于（

）。

A:不要准确记录时间

B:不需要很多玻璃仪器和药品

C:可连续操作、迅速、准确

D:不要控制反应温度

答案:可连续操作、迅速、准确

，E1>E3，有利于生成产物，温度要（

）。

A:低温B:无影响C:适中D:高温

答案:高温

一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是（

）。

A:反应速率快，迅速达到化学平衡态

B:包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢

C:中间产物浓度小，第二步反应慢

D:第一步反应快，第二步反应慢

答案:包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢

关于反应级数的各种说法中不正确的是（

）。

A:反应级数都可通过实验来确定B:反应级数不会小于零C:只有基元反应的级数是正整数

D:反应总级数一定大于对任一反应物级数

答案:反应级数不会小于零;只有基元反应的级数是正整数

;反应总级数一定大于对任一反应物级数

在基元反应中，下述讲法不正确的是

（

）。

A:反应级数不一定与反应分子数总是相一致B:反应级数总是小于反应分子数

C:反应级数总是大于反应分子数D:反应级数与反应的分子数总是一致的

答案:反应级数总是小于反应分子数

;反应级数总是大于反应分子数;反应级数与反应的分子数总是一致的

反应级数一定是整大于0的数，不可能为负数或零，更不可能为分数。

A:错B:对

答案:错

连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数