新型合金物质的量在化学方程式计算中的应用（分层作业）高一化学（原卷版）

第三章铁金属材料第二节金属材料课时作业第二课时新型合金物质的量在化学方程式计算中的应用基础达标基础达标1．下列不属于新型合金的是（）A．储氢合金 B．钛合金 C．铁合金 D．形状记忆合金2.下列说法正确的是（）A．用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金B．不锈钢是最常见的新型合金C．新型合金主要应用于航天航空﹑生物工程等领域D．碳纤维复合材料属于新型合金材料3．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是（）选项ABCD科技成果C919飞机外壳“蛟龙”号耐压球壳宇航服地铁列车车体成分铝锂合金钛合金聚酯纤维不锈钢4．2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是（）A．舰身无磁镍铬钛合金钢B．甲板耐磨SiC涂层C．舰载机起飞挡焰板铝合金D．舰底含硅有机涂层5.钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机杨sir化学，侵权必究C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门6.下列关于金属材料的说法不正确的是（）A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料杨sir化学，侵权必究B．任何两种金属都能形成合金C．金属材料中可能含有非金属元素D．不锈钢中的主要合金元素为Cr和Ni7.已知30mL浓度为0.5mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（）A．＋1 B．＋2 C．＋3D．＋48.等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2B．2∶3C．2∶1D．1∶29.若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．1.68g B．3.32g C．4.16gD．4.38g10．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g能力提升能力提升11．28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为()A．36gB．40gC．80gD．160g12．16.3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）A．8g B．15.5gC．11.7gD．23.4g13．某同学研究铝及其化合物性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7gAleq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(100mLHCl),\s\do4(→))),\s\do6())X溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH),\s\do4(→))),\s\do6())Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAleq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(100mLNaOH),\s\do4(→))),\s\do6())Y溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCl),\s\do4(→))),\s\do6())Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D．X溶液是ACl3溶液，Y溶液显碱性14．取27.4g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2g；再将该剩余固体加入到500mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化)（1）加热时，生成H2O的质量是___________g。（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是___________mol。（3）所得溶液中Na＋的物质的量浓度是___________mol·L－1。（4）整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。直击高考直击高考15．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L－1的盐酸，产生如图所示关系。下列说法不正确的是（）A．A曲线中的P点发生的离子反应为H＋＋CO2－HCO－B．加盐酸之前B溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠C．B曲线最终产生的CO2体积为33.6mLD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L－116.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：温度/℃010203040608090KAl(SO4)2·12H2O/g109回答下列问题：（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______、Fe2＋、Fe3＋。（2）“转化”中Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为______________________________。（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是_____________________。（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3＋转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式。Al3＋＋HCO－Al(OH)3↓＋