氧化还原反应重要规律课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应

课时3氧化还原反应重要规律学习目标132学习氧化还原反应的六大规律通过氧化还原反应的视角去认识陌生物质学习氧化还原反应规律的应用环节一：回顾氧化还原反应模型氧化剂还原剂还原产物氧化产物探究课堂

元素处于最高价态时只有___________性；

元素处于最低价态时只有___________性；

处于中间价态时___________________________性。价态规律氧化还原既有氧化性也有还原补充说明一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）还原性：H2S＞S＞SO2。(1).高低规律归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。特点：只靠拢，不交叉，可重叠。(2).归中律H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O5Cl－＋ClO3-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O-20+4+6H2SSSO2H2SO4【只接近，不交叉】-10+1+2+3+4+5Cl－

Cl2ClO3-

【归为同种价态】啥子这么难，我好生看哈喃歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化（3）歧化律Cl2+H2O＝HCl+HClO0-1+1失去1e-，化合价升高得到1e-，化合价降低【典例1】C探究课堂在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时

将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以___________先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时

将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______________反应，然后依次为Cu2＋、H＋。加入氧化剂加入还原剂Fe2＋Fe3＋先后规律（强易弱难，先强后弱）探究课堂氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S还原性：

Mn2＋

<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－。常见的强弱顺序先后规律（强易弱难，先强后弱）

练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？先和Ag+反应，再和Cu2+反应，不和Mg2+反应【典例1】向FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化？1Cl2少量：所以：Cl2+2Fe2+=========2Fe3++2Cl-Cl2过量：2Fe2++4Br-+3Cl2

=========2Fe3++2Br2+6Cl-2因为：Fe2+>Br-因为Cl2过量，Cl2

先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，总离子方程式为：“铁锈铁锈，先铁后溴”下面有口诀探究课堂【例2】同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（

）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+先后规律（强易弱难，先强后弱）C探究课堂【变式2】现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

探究课堂电子守恒规律（1）含义氧化还原反应中，还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数

化合价升高总数=化合价降低总数（2）应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础+200+1得到1×2e-失去2×1e-CuO＋H2

Cu＋H2O本

质表征【典例1】+x0+7-1得到2×e-,化合价降低，发生还原反应失去1×？e-,化合价升高，发生氧化反应设元素R在RO3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒，(7-x)×1=[0-(-1)]×2，x=+5B探究课堂【变式1】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（

）A．21