氧化还原反应（课件）高一化学教学课件习题

第三节

氧化还原反应第一章

物质及其变化第1课时：氧化还原反应目

录CONTENTS01从不同角度认识氧化还原反应02电子转移的表示方法03与四种基本反应类型的关系学习目标1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.学会用双(单)线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。视频清单

①为什么苹果削皮后颜色很快会变暗

②氯化钠的微观反应历程致老师和同学们新课导入为什么苹果削皮后颜色很快会变暗？1从不同角度认识氧化还原反应CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质01从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度课本P22思考与讨论在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？CuO+H2Cu+H2O

3CO+Fe2O32Fe+3CO2发生了氧化反应发生了还原反应Fe2O3Fe得到OCO失去OCO2CuO得到O失去OCuH2H2O发生了还原反应发生了氧化反应可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。01从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合价降低，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应化合价降低化合价升高，失氧，还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反应元素化合价升高

→

氧化反应元素化合价降低

→

还原反应（2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。（3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？课本P22思考与讨论01从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据）。Fe元素的化合价从0升高到+2，发生氧化反应；Cu元素的化合价从+2降低到0，发生还原反应。这样的反应也是氧化还原反应。01从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度一、氧化还原反应1.定义：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。——氧化还原反应的特征。2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

√√反应前后有元素化合价变化，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？01从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度氯化钠的微观反应历程视频01从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度NaClNa+Cl-2Na+Cl2=2NaCle-0+10-1失去电子得到电子化合价升高被氧化Na+

Cl-化合价降低被还原81+112+178728+11288

+172氯化钠的形成示意图结论：化合价升降的原因——电子得失01从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度氯化氢的形成过程+1+17ClH共用电子对氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？偏向偏离结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移01从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度一、氧化还原反应2.本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（包含电子的得失或共用电子对的偏移）。元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。01从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度氧化还原反应的宏观特征氧化还原反应的微观本质元素化合价的升降电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因氧化还原反应的实质：失电子或电子对偏离化合价升高被氧化得电子或电子对偏向化合价降低被还原还原反应简记：升失氧，降得还氧化反应小

结：2电子转移的表示方法CuO

+H2====Cu+H2O高温得到2e-，被还原失去2×e-，被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温得到2×3e-，被还原+20+3+4失去3×2e-，被氧化0+20+11.双线桥法标价态标出变价元素变化前后的价态连双线两条线（反应物指向生成物）对准同一变价元素标得失注明得失电子数“a×be-”注明“被氧化”还是“被还原”变价原子个数每个原子价态的变化量小结：电子转移数=“得”或“失”电子数=变价总数02电子转移的表示方法——双线桥法二、电子转移的表示方法2.注意事项（1）箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；（2）双线桥上必须注明“得到”或“失去”；（3）反应中转移电子数=“得”电子数=“失”电子数02电子转移的表示方法——双线桥法Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+20+3+46e-2H2O2===2H2O+O2↑

MnO2-10-22e-C

+CO2====2CO高温2e-+40+22.单线桥法标价态标出变价元素变化前后的价态连单线连单线（反应物指向反应物）从“失电子的指向得电子的”标转移不标得失只标注转移电子数目02电子转移的表示方法——单线桥法小结：电子转移数=“得”或“失”电子数=变价总数1.单线桥:反应物之间

双线桥:反应物→生成物2.单线桥:不用标注“失去”或“得到”已表明电子转移的方向，体现了电子的得失箭头从反应物指向生成物;同一元素不同元素02电子转移的表示方法——单、双线桥法区别【实践活动】判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B02电子转移的表示方法3与四种基本反应类型的关系①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置换

复分解√××√√√××判断是否为氧化还原反应依据：元素化合价是否有升降03与四种基本反应类型的关系【实践活动】判断下列反应是否为氧化还原反应？(1)所有置换反应都属于氧化还原反应(2)所有复分解反应都是非氧化还原反应03与四种基本反应类型的关系从上面几组练习可以看出四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？(3)有单质参加的化合和有单质生成的分解是氧化还原反应(4)分解和化合反应可能是氧化还原反应三、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系03与四种基本反应类型的关系04对

点

训

练【典例1】化学反应中，属于氧化还原反应的是（

）2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO43=Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2B【典例2】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO

Fe＋3CO2D．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑C04对

点

训

练【典例3】在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A04对

点

训

练①N2＋O22NO②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2OA．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【典例4】下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()D04对

点

训

练【典例5】分析反应MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。04对

点

训

练【典例6】在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO

Fe+3CO2。请填空：（1）在上述反应中，

元素的化合价升高，则该元素的原子

电子