鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》参考2

第三节氧化还原反应（第一课时）燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的。氧化反应举例：常见的氧化反应和还原反应1.CuO+H2Cu+H2O

2．CO2+C 2CO3．C+H2OCO+H2Cu

OHHCuHH

O从得氧、失氧角度分析：△CuO+H2Cu+H2O△氧化反应和还原反应是同时发生的

氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么?

一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的化学反应称氧化还原反应。[思考与交流]

这些反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？[结果]还包含有化合价的变化。1.CuO+H2Cu+H2O2．CO2+C 2CO3．C+H2OCO+H2反应“得”“失”氧

化合价升降氧化还原情况是否氧化还原反应①C

氧H2O

氧C

氧H

氧C发生

反应H2O发生

反应②

Mg

1H

1

Mg发生

反应H2SO4发生

反应还原氧化降低升高得

标出以下两反应中各物质的元素化合价，分析化合价情况，完成下列表格。无升高降低氧化还原[思考与交流]高温是是失①C+H2O=CO+H2②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.下列反应中属于氧化还原反应的是()A.CaCO3

＋

2HCl

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O2NaOHC.2H2O2H2

＋O2

3Fe＋2O2Fe3O41.

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合价升高，被

，发生

反应；

元素化合价降低，被

，发生

反应。＋4－1＋20Cl氧化

氧化Mn还原还原课堂练习：ＣＤ化学反应氧化还原反应（有元素化合价变化）（没有元素化合价变化）化学反应分类：

（根据反应中元素化合价是否发生变化）非氧化还原反应[结论]

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。[思考]化合价的升降是什么原因引起的？如何在以下两反应中表达出来？

2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl[思考]下列反应是否属于氧化还原反应？

[结论]因为有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应。NaCl的形成过程00＋１－１失去2xe-

，化合价升高，被氧化得到，化合价降低，被还原化合价升降的原因：

电子的得失从电子得失角度分析：2Na＋Cl22NaCl2xe-失去电子，化合价升高，被氧化物质得失电子与化合价升降的关系：HCl的形成过程００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHClH2

＋Cl22HCl电子对偏离H电子对偏向Cl4.以上反应属于四种基本反应类型中的哪一类？3.已知反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，标出其化合价，并分析反应中电子得失与元素化合价升降的关系。课堂练习：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO25.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型举例是否氧化还原反应化合反应Na2O+H2O=2NaOH

C+O2=CO2分解反应CaCO3=CaO+CO2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑置换反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH√×√×√√××氧化还原反应分解反应复分解反应置换反应化合反应

四种基本反应与氧化还原反应的关系：巩固练习:6.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化B.失去电子的物质,所含元素化合价降低C.物质被