2024届新高考化学热点冲刺复习：铁及其化合物

2024届新高考化学热点冲刺复习铁及其化合物1.铁在元素周期表中的位置及自然界的存在四四Ⅷ化合物2.铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性特性熔点

色固体良好能被

吸引1535℃银白磁铁3.从原子结构角度认识铁的化学性质(1)原子结构铁的原子结构示意图为

,最外层有2个电子,在反应中易

电子,故铁单质的化学性质活泼,有较强的

性,主要化合价为+2价和+3价。

失去还原(2)铁的化学性质①与非金属的反应与O2反应常温铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)点燃

与Cl2反应加热

与S、I2反应Fe+SFeS、Fe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3②与水的反应常温下,铁与水不反应,在高温下,铁与水蒸气反应:

。

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2③与酸的反应(写出离子方程式)与H+反应

与稀HNO3反应过量

少量

与浓H2SO4、浓HNO3反应常温下钝化,加热分别生成SO2、NO2Fe+2H+Fe2++H2↑

④与某些盐的反应(写出离子方程式)铁与CuSO4溶液反应:

(湿法炼铜的原理);

铁与FeCl3溶液的反应:

。

[微点拨1]铁是变价金属元素,与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2+,与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3+。Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+4.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁颜色、状态

粉末

粉末

晶体(有磁性)

物质类别

氧化物

氧化物

不是碱性氧化物溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价

黑色红棕色黑色碱性碱性+2+3+2、+3化学式FeOFe2O3Fe3O4稳定性不稳定(在空气中受热迅速变为Fe3O4)稳定稳定与H+反应的离子方程式

___________________

FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O[微点拨2]①FeO和Fe3O4与HNO3反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe2+被HNO3氧化成Fe3+。②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。5.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态

溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应

Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解—

制法可溶性亚铁盐与碱反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应:Fe3++3OH-

二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成______色,最后变成

色,化学方程式为

白色固体红褐色固体Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3↓灰绿红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)

FeS、FeCl2、FeCl3均可以通过单质化合得到(

)(2)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,观察到产生白色沉淀,最后变为红褐色(

)√[解析]FeCl2不能通过单质化合得到。×[解析]铁与氯气反应只能生成FeCl3,与氯气的用量无关。(3)

Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(

)×(4)

Fe(OH)3与HI溶液反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O(

)×(5)在给定条件下,能实现转化关系:Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)(

)×2.铁有+2价、+3价两种价态,与强氧化剂反应生成Fe3+,与弱氧化剂反应生成Fe2+。单质铁与

(填编号,下同)反应时只生成+3价铁;与

反应时只生成+2价铁;与

反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。

所选试剂:①Cl2

②O2

③H2O(g)

④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)

⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl2溶液①⑥④⑤⑦⑧②③题组一铁及其氧化物的性质1.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(

)A.Fe有导电性,可用于湿法炼铜B.FeCl3有氧化性,可用于净水C.Fe2O3呈红棕色,可用于制作颜料D.K2FeO4易溶于水,可用于杀菌消毒C[解析]铁可用于湿法炼铜,是因为铁的还原性大于铜,与Fe有导电性无关,A错误;FeCl3可用于净水,是因为Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质,与FeCl3的氧化性无关,B错误;Fe2O3呈红棕色,可用于制作红色颜料,C正确;K2FeO4可用于杀菌消毒,是因为K2FeO4具有强氧化性,与K2FeO4的溶解性无关,D错误。2.某同学设计如图所示装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是(

)A.实验后,装置B中生成红棕色固体B.虚线框C处应该选择装置甲C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑变红D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+C[解析]铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4固体,A错误;氢气的密度小于空气的密度,故虚线框C中应选择装置乙,B错误;实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,H2将CuO还原为Cu,观察到铜丝由黑变红,C正确;实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,由于可能发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,故所得溶液中不一定含有Fe3+,D错误。题组二Fe(OH)2的制备1.[2023·安徽宿州十三校联考]在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2,能成功的是(

)C

A

B C

D[解析]NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,二者在FeSO4液面处生成Fe(OH)2,迅速被O2氧化,不能较长时间保存Fe(OH)2,A错误;NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,不能制取Fe(OH)2,B错误;先滴加稀硫酸,铁粉与稀硫酸反应生成H2,利用产生的H2排出装置内的空气,再滴加NaOH溶液,反应生成白色沉淀Fe(OH)2,植物油液封,可较长时间保存Fe(OH)2,C正确;NaOH溶液通过长胶头滴管滴入FeSO4溶液中,在液体内部生成Fe(OH)2,未隔绝空气,不能较长时间保存Fe(OH)2,D错误。2.利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀,如图所示,已知两个电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为

,电极反应式为

。

FeFe-2e-Fe2+[解析](1)用电解法制取氢氧化亚铁时,需要用铁作阳极,所以阳极a的材料应该是Fe,电极反应式为Fe-2e-Fe2+。(2)电解液c可以是

。

A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液BC[解析](2)纯水的导电性很差,故A不选;电解CuCl2溶液时,其阴极是Cu2+得电子,不能生成OH-,故D不选。(3)d为苯,其作用是

,在加入苯之前应对电解液c进行怎样的简单处理?

。

隔绝空气,防止Fe(OH)2被空气氧化加热煮沸一段时间[解析](3)苯的密度比水的密度小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化;对c溶液进行加热煮沸处理可以排出溶液中的氧气。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是

。

A.改用稀H2SO4作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两个电极之间的距离D.适当降低电解液的温度[解析](4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当增大电源电压、适当缩小两个电极之间的距离,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低温度反应速率减慢。BC(5)若c用Na2SO4溶液,当电解一段时间后看到Fe(OH)2白色沉淀,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,另一个明显现象为

。

白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色[解析](5)反接电源时,电解方程式是2H2O2H2↑+O2↑,生成的O2会将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3,其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。[方法小结]

制备Fe(OH)2时防氧化措施常用的三种方法方法一:有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如右图所示方法二:还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如右图所示方法三:电解法用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯或煤油,如右图所示1.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈

色,从Fe元素的化合价角度分析,Fe2+既有氧化性,又有还原性。

①氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式为

。

②还原性:Fe2+与Cl2反应的离子方程式为

。

浅绿Zn+Fe2+Fe+Zn2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2)铁盐①氧化性:含Fe3+的溶液呈棕黄色,从Fe元素的化合价角度分析,Fe3+具有较强的氧化性。Fe3+与Cu、I-反应的离子方程式分别为

、

。

②特性:含有Fe3+的盐溶液遇到

时变成红色。

③FeCl3易水解:将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为

。

2Fe3++CuCu2++2Fe2+2Fe3++2I-2Fe2++I2KSCNFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl2.Fe3+、Fe2+的检验方法(1)Fe2+的检验(2)Fe3+的检验(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验①Fe3+的检验②Fe2+的检验[微点拨]①检验Fe2+时,不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水有可能氧化SCN-)。②Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-也能还原KMnO4,会造成干扰)。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)FeCl3、FeCl2均可通过化合反应制取(

)(2)FeSO4片剂与维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果(

)(3)除去FeCl2溶液中的FeCl3,除杂试剂为铁粉(

)(4)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去,证明含有Fe2+ (

)(5)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,棕黄色逐渐变为浅绿色,充分振荡后加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变(

)(6)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+(

)√×√√√√2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3+

②Fe2+

③Fe、Fe2+

④Fe2+、Fe3+(1)AB段铁元素以

形式存在。

(2)BC段铁元素以

形式存在。

(3)CD段铁元素以

形式存在。

①④③[解析]向稀HNO3中加入铁粉,开始时稀HNO3过量应生成Fe3+,随着加入铁粉量的增加,HNO3反应完全后,发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,最后全部转化为Fe2+。1.某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”,然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中,过一段时间后,取出覆铜板,用水洗净并晾干(如图)。对反应后的溶液进行分析,溶液中c(Fe3+)与c(Cu2+)之比为2∶3。下列说法不正确的是(

)A.反应后的溶液中:c(Fe3+)∶c(Fe2+)=1∶1B.反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.反应后的溶液中:c(Cl-)>c(Fe2+)>c(Cu2+)>c(Fe3+)D.反应后的溶液再生为FeCl3:加入足量铁粉,过滤,滤液中通入足量Cl2题组一Fe3+、Fe2+的性质及应用A[解析]FeCl3溶液腐蚀覆铜板发生反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B正确;测得溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=2∶3,结合反应推知,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=2∶1,从而推知溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=1∶3,A错误;结合A、B项分析可知,反应后的溶液中:c(Cl-)>c(Fe2+)>c(Cu2+)>c(Fe3+),C正确;反应后的溶液含有FeCl2、CuCl2、FeCl3,加入足量铁粉置换出Cu,过滤,滤液中通入足量Cl2,将FeCl2氧化生成FeCl3,实现腐蚀液的再生,D正确。

B

1.某实验小组同学为了检验某FeCl3溶液中是否含有FeCl2,设计了如下实验方案,其中最合理的是(

)A.加入适量铜粉,观察溶液是否变蓝B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C.滴加酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色D.滴加K3[Fe(CN)6]溶液,观察是否生成蓝色沉淀D题组二Fe3+、Fe2+的检验[解析]铜粉与FeCl3反应,不能检验是否有FeCl2存在,A错误;先滴加氯水,可将FeCl2氧化生成FeCl3,但原溶液中有FeCl3,滴加KSCN溶液,不能判断是否含有FeCl2,B错误;Fe2+、Cl-都能被酸性KMnO4溶液氧化,使溶液紫色褪去,不能判断是否含有FeCl2,C错误;若FeCl3溶液中含有FeCl2,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,反应生成蓝色沉淀,实验现象最明显,该方案最合理,D正确。2.FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液的颜色发生变化。(1)写出发生反应的离子方程式:

。

(2)对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出合理的假设。假设1:只存在Fe3+;假设2:只存在

;

假设3:

。

H2SO3既不存在Fe3+,也不存在H2SO3(3)设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象和结论。限选实验试剂:3mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH溶液、0.01mol·L-1KMnO4溶液、3%H2O2溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:

步骤2:

取少量溶液于试管A中,滴加2~3滴淀粉-KI溶液①若溶液变为蓝色,则假设1成立②若溶液不变蓝色,则假设2或3成立另取少量溶液于试管B中,滴加2~3滴品红溶液①若溶液红色褪去,则假设2成立②若溶液呈红色,结合步骤1中预期现象和结论②,则假设3成立[解析]Fe3+能与SO2发生氧化还原反应,因此亚硫酸与Fe3+不能共存,所以很容易提出假设,要么只有一种粒子,要么两种粒子全无。[易错警示]

检验Fe2+和Fe3+时的注意事项(1)检验Fe2+时不能先加氯水,后加KSCN溶液;也不能将加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN-)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-会还原KMnO4,有干扰)。(3)检验Fe3+的其他方法:①Fe3+与过量的铁反应,溶液变为浅绿色;②Fe3+与过量的铜反应,溶液变为蓝绿色;③Fe3+与淀粉-KI溶液反应,溶液变为蓝色;④Fe3+与NaHCO3溶液反应,放出气体,产生红褐色沉淀。1.根据铁及其化合物的“价—类”二维图,体会Fe、Fe2+与Fe3+的转化条件。关系解读:①横向转化体现了铁元素同种价态不同类别物质(氧化物、碱、盐)之间的转化。②纵向转化体现了不同价态同种类别物质之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。③斜向转化体现不同价态、不同类别物质之间的转化,主要体现物质的氧化性和还原性。根据图中物质的转化关系,写出相应的离子方程式:(1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水:

。

(2)向FeCl3溶液中加入还原铁粉:

。

(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:

。

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe3++Fe3Fe2+H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+(4)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝:

。(5)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:

。

(6)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中:

。

(7)将FeCl2溶液滴入稀HNO3溶液中,有无色气体放出:

。

2I-+2Fe3+I2+2Fe2+Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

(2)盐溶液的配制与保存Fe2+Fe2+Fe3+3.物质的制备HCl1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O (

)(2)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3+,可先加入NaOH溶液后过滤(

)××[解析]电荷不守恒。[解析]引入了新杂质。(3)过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2,少量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3(

)(4)向Fe(SCN)3溶液中加入Fe粉,无明显实验现象(

)××[解析]Fe与Cl2反应只能生成FeCl3。[解析]Fe(SCN)3溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入Fe粉发生反应:2Fe3++Fe3Fe2+,使上述平衡逆向移动,溶液红色变浅。2.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是(

)A.a可与水蒸气在高温条件下反应生成eB.b是一种黑色粉末,在空气中受热,迅速被氧化生成eC.c中加入新制氯水可生成d,此反应中c体现氧化性D.e是碱性氧化物,e中加入盐酸可生成dD[解析]a是Fe单质,与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4,Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价,而e是+3价的Fe的氧化物Fe2O3,A错误;b是FeO,该物质不稳定,在空气中加热时容易被空气中的氧气氧化为Fe3O4,氧化产物不是Fe2O3,B错误;c是+2价的亚铁盐,该物质具有还原性,容易被新制氯水氧化为+3价的铁盐,在该反应中c失去电子表现还原性,而不是氧化性,C错误;e是Fe2O3,Fe元素化合价为+3价,能够与酸反应产生一种盐和水,故属于碱性氧化物,若酸是盐酸,二者反应产生氯化铁和水,氯化铁属于铁盐,D正确。1.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是(

)A.物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物B.通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4C.从物质类别来看,物质B属于碱性氧化物,能与水反应生成物质CD.从元素价态来看,Fe2+既具有氧化性也具有还原性题组一铁及其化合物之间的转化C[解析]A是Fe,与强氧化剂反应生成Fe3+,与弱氧化剂反应生成Fe2+,A正确;Fe与O2通过化合反应生成Fe3O4,与水蒸气在高温下发生置换反应生成Fe3O4,B正确;B是Fe2O3,属于碱性氧化物,但不能与水反应,C错误;Fe2+中Fe显+2价,处于Fe的中间价态,故Fe2+既具有氧化性也具有还原性,D正确。2.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:请回答下列问题:(1)步骤①的作用是清洗废铁屑表面的油污,其中加热的目的是

。

(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式:

(写一个即可)。

促进碳酸钠的水解,提高清洗效率Fe+2H+Fe2++H2↑(或Fe+2Fe3+3Fe2+)[解析](2)部分生锈的废铁屑用Na2CO3溶液洗涤后,加入足量盐酸,Fe、Fe2O3均与盐酸反应,分别生成FeCl2、FeCl3,FeCl3再与Fe反应生成FeCl2。(3)步骤③中“氯气”不会引入杂质但有毒,可以用

(填化学式)代替。

(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可以证明该事实的实验操作是

。

(5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为

。

H2O2[解析](3)步骤③通入Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,为防止引入杂质离子,可用H2O2溶液代替氯气。取少量溶液B于试管中,先加入几滴KSCN溶液,不显红色,再加入氯水后显红色(4)含Fe3+的溶液滴加KSCN溶液后,溶液变为红色,取少量溶液B于试管中,先加入KSCN溶液,不显红色,再加入氯水后显红色,证明溶液B中含有Fe2+而不含Fe3+。CuCl2Cl2↑+Cu[规律小结]Fe、Fe2+、Fe3+间的转化如图所示:题组二含铁化合物间转化的应用1.下列除杂的操作不正确的是(

)A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量MgO充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤C[解析]加入MgO可促进Fe3+水解,A正确;加入过量铁粉,FeCl3与Fe发生反应生成FeCl2而达到除杂的目的,B正确;加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均能转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求,C错误;先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入的CuO与H+反应将促进Fe3+转化成Fe(OH)3从而除去杂质,D正确。2.以赤铁矿(主要成分为Fe2O3,含少量Al2O3)为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说法错误的是 (

)A.试剂1可用NaOH溶液B.鉴别溶液2中金属阳离子可用K3[Fe(CN)6]溶液C.反应3为化合反应D.将溶液3蒸干不能制得无水FeCl2B[解析]试剂1为NaOH溶液,加入试剂1的目的是将Al2O3溶解转化为NaAlO2,从而除去杂质,A正确;溶液2为FeCl3溶液,鉴别溶液中的Fe3+应选择KSCN溶液或K4[Fe(CN)6]溶液,B错误;反应3为FeCl3溶液与Fe发生化合反应生成FeCl2,C正确;FeCl2中Fe2+具有还原性并易水解,若直接将FeCl2溶液蒸干无法制得无水FeCl2,D正确。[规律小结]混合溶液中Fe3+、Fe2+

的除去方法(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法:向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一种,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法:向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一种,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法:先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法:先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3