2024届山东省菏泽化学高二上期中学业水平测试试题含解析

2024届山东省菏泽化学高二上期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ2、在一定温度下，下列说法可以证明反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)已达平衡状态的是（）A．单位时间内生成1molA2，同时生成2molAB3B．A2、B2、AB3的分子数之比为1:3:2C．A2、B2、AB3的浓度相等D．1个A≡A键断裂的同时，有2个A-B键断裂3、Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：A．温度为T时，该反应B．容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C．若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D．若两容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，则x的值可以为任何值4、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院5、向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．c点时：V>10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)6、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③④ D．④⑤7、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构如图。关于它的说法正确的是()A．它的化学式为C19H26O3B．从结构上看，它不能使高锰酸钾溶液褪色C．从结构上看，它属于醇类D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水8、既能与稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．MgO B．MnO2 C．FeO D．Al2O39、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀10、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大11、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区12、反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1C．在3min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-113、下列关于CH3CH=CH2的说法中，不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在顺反异构C．与HBr发生加成反应可得到两种产物D．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔14、下列关于电解质说法正确的是()A．SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质C．强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质15、地壳中化学元素含量前四位排序正确的是A．氧、硅、铝、铁 B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铁、铝 D．硅、氧、铝、铁16、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是①②③④A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是资源化利用的方法之一C．反应的D．反应的二、非选择题（本题包括5小题）17、香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有关问题：(1)B的名称是________。(2)C生成D的反应类型是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1mol该有机物可与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。18、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。19、某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。20、实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸反应制取硝基苯的装置如图所示。主要步骤如下：①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。请回答下列问题：（1）步骤①在配制混合酸时应将___________加入到__________中去。（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，采用的加热方法是_____________。（3）大试管口部装有一长玻璃导管，其作用是_____________。（4）苯与浓硝酸反应的化学方程式为_______________。21、（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500C·mol-1)。②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A．增大压强，平衡逆向移动，降低SiCl4的转化率，不正确；B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl为0.01mol，与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，正确；C．HCl的浓度为0.12mol·L－1，则用HCl表示的反应速率为0.03mol/(L·min)，则用H2表示的反应速率为0.015mol/(L·min)，是HCl表示的反应速率的一半，不正确；D．这是一个可逆反应，反应物不可能全部反应，不正确；正确答案：B。2、A【题目详解】A．单位时间内生成1molA2，同时生成2molAB3，说明A2的消耗速率与生成速率相等，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故A正确；B．反应平衡时A2、B2、AB3的分子数之比不变，但比值为多少与初始投料和转化率有关，故B错误；C．平衡时三者的浓度不在变化，但不一定相等，故C错误；D．平衡时正逆反应速率相等，即1个A≡A键断裂的同时，有2×3=6个A-B键断裂，故D错误；故答案为A。【题目点拨】易错点为D选项，注意一个AB3分子中有3个A-B键。3、A【分析】A.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；则w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.结合三行计算列式得到碘化氢消耗量，计算反应速率v=△c/△t；C.计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；D.若两容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，说明I和II达到相同平衡状态。【题目详解】H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50变化量（mol/L）nn2n平衡量（mol/L）0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=64；A.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；则w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64；故A正确；B.容器I中在前20min,H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50变化量（mol/L）mm2m平衡量（mol/L）0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%，m=0.25mol/L，容器I中在前20min的平均速率，v(HI)=0.5mol•L-1/20min=0.025mol·L－1·min－1；故B错误；C.若起始时,向容器I中加入物质的量均为0.lmol的H2、I2、HI,此时浓度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64，反应正向进行，故C错误；D.若两容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,为恒容条件下的等效平衡，w(HI)/%为80%，则x的值一定为1，故D错误；故选A。4、A【解题分析】A．俗话说是药三分毒。虽然药物能治病，但大部分药物都会有一定的毒副作用。正确。B、青霉素具有杀菌力强、毒性低的特点，临床应用广泛。但青霉素易致过敏反应.使用青霉素时，必须先做过敏试验才可以进行静脉注射。C．阿司匹林主要作用是解热镇痛抗炎和抗血小板聚集的防止血栓的形成作用。是应用最早，最广和最普通解热镇痛药抗风湿药。长期服用或大量服用则其抑制前列腺等错误。D、不同的病因可能具有相同的症状，如果生病了在不明病情的情况下自己去药店买药，可能会导致因延误疾病的最佳时机而危机生命。错误。答案选A。5、C【分析】A.根据酸溶液的物质的量浓度与溶液的pH值的关系判断酸的强弱，0.01mol/LHA溶液如果pH=2，该酸就是强酸；如果pH大于2，该酸就是弱酸；B.先分别算出b点时，加入的酸碱的物质的量，然后根据物料守恒判断钠离子和酸根离子、酸分子的关系；C.根据盐的类型判断其水溶液的酸碱性，从而确定酸和碱溶液的体积关系；D.根据溶液的电中性判断，溶液中阴阳离子所带电荷相等。【题目详解】A.由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；B.b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，HA与NaOH充分反应得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，根据物料守恒知，2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确；C.HA与NaOH反应生成的钠盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误；D.溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D正确；本题选C。6、B【分析】可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，该反应的正反应是一个气体分子数不变的放热反应。【题目详解】①A是固体，增加A的量不能改变其浓度，平衡不移动，故①错误；②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH＜0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v(正)、v(逆)均增大，故②错误；③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体的分子数不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；综上所述，有关叙述正确的是④，答案选B。7、D【题目详解】A．根据结构简式可知它的化学式为C20H24O3，A选项错误；B．从结构上看，该分子含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，B选项错误；C．分子中不存在醇羟基，从结构上看它不属于醇类，C选项错误；D．分子中只有C、H、O三种元素，因此从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水，D选项正确。答案选D。8、D【题目详解】A．MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠溶液不反应，故A不符合题意；B．MnO2既不与稀盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意；C．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，与氢氧化钠溶液不反应，故C不符合题意；D．Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D符合题意；答案选D。9、D【题目详解】金属晶体中存在大量的自由电子，在外电场作用下金属晶体中的自由电子定向移动，形成电流所以易导电；金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个（形容词）金属阳离子上成为中性原子；是自由电子的作用，可以引起自由电子与金属离子之间的能量交换或当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变。纯净的金属晶体不会发生锈蚀，不纯净的金属易蚀是由于其内部形成原电池，而与金属晶体结构无关。正确答案为D10、A【题目详解】CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，则加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，其中铵根水解显酸性，促进醋酸根水解，亚硫酸根水解显碱性，抑制醋酸根水解，铁离子水解显酸性，促进醋酸根水解，所以CH3COO－的浓度变化依次为减小、增大、减小。答案选A。11、A【题目详解】A．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；C．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区，第10列属于Ⅷ族，故D错误；故选A。12、B【解题分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）-1。【题目详解】A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．3min末的反应速率为即时速率，则在3min内的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1，是3min内的平均速率，不是即时速率，故C错误；D．3min内v（C）=v（B）=0.2mol•（L•min）-1，故D错误；故选B。【点晴】有关化学反应速率的计算，应该紧扣v=进行分析计算，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比。13、D【解题分析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳双键，能使高锰酸钾褪色，故A正确；B.碳碳双键的两个碳原子，连接的另外两个基团分别不一样，则化合物关于此碳碳双键有顺反异构体，而CH3CH=CH2分子中，有一个双键碳连了两个氢原子，所以没有顺反异构，故B正确；C.CH3CH=CH2与HBr发生加成反应，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷两种产物，故C正确；D.丙烯和丙炔均能和溴发生加成反应，所以不用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔，故D错误；本题答案为D。14、A【解题分析】A.SO2、CO2溶于水能导电，是溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3电离出的离子导电，而不是SO2、CO2电离出离子导电，SO2、CO2都是非电解质，故A正确；B.盐酸能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，故B错误；C.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；D.共价化合物不一定都是弱电解质，如H2SO4虽然是共价化合物，但分子中具有强极性键，是强电解质，在水溶液中完全电离，故D错误；本题答案为A。【题目点拨】溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关。15、A【题目详解】地壳中化学元素含量前四位排序为：氧、硅、铝、铁，答案选A。【题目点拨】地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的非金属元素是O；地壳中含量排行前五的元素有个谐音口诀：养(O)龟(Si)铝铁盖(Ca)。16、C【分析】A.反应③中的反应物为CO2、H2；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【题目详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是

CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，故C错误；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，则，所以D选项是正确的。

所以答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛加成反应或还原反应(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为，结合G生成H的条件、逆推可知H为；根据质量质量守恒可知F的分子式为C7H14O2，结合“已知反应②”可知B为CH3CHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该反应的条件为“H2”，则D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反应条件可知E为(CH3)3CCH2CH2CHO、F为(CH3)3CCH2CH2COOH，则J为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析，B为CH3CHO，名称是乙醛；(2)C生成D为(CH3)3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反应类型是加成反应或还原反应；(3)根据分析，E的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H为，I为，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成H的化学方程式为+2NaOH；(5)I为，I的同分异构体中含有苯环，只含种一含氧官能团，1mol该有机物可与3molNaOH反应，符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为-CH2CH3和两个-CH3；当苯环上3个羟基相邻（）时，乙基在苯环上有两种情况，两个甲基在苯环上也是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（）时，乙基在苯环上有三种情况、两个甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（）时，乙基、两个甲基在苯环上各有一种情况，故符合条件的同分异构体为12种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，即有四种不同环境的氢原子，则结构简式为、；(6)以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化反应制备目标产物，具体流程为：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【题目点拨】本题难度不大，关键在于根据已知信息分析解答流程中各步骤的物质结构。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【题目详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【题目点拨】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。19、环形玻璃搅拌棒保温、隔热HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解题分析】根据中和反应放出的热量计算中和热，进而写出热化学方程式。【题目详解】(1)仪器A为环形玻璃搅拌棒。它的作用是搅拌使中和反应迅速进行，温度快速升高。(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板，都有保温隔热、减少热量损失的作用；(3)实验中所用NaOH溶液过量，以盐酸计算生成水0.025mol，测得放热1.4kJ，即每生成1mol水放热56kJ，表示中和热的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1。【题目点拨】表示中和热的热化学方程式中，生成H2O(l)的化学计量数应为1（即1mol）。20、浓