浙江省绍兴市绍兴一中2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

浙江省绍兴市绍兴一中2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是A．该反应的化学方程式是CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)B．上述反应的正反应是吸热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000℃2、下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是()A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．合成氨3、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸4、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2+2H++2e－===2H2O5、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（）A．二氧化硅 B．金刚石 C．大理石 D．石墨6、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．NH3NO2HNO3B．SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3C．Fe2O3

FeFeCl3D．CuCl2(aq)Cu(OH)2Cu2O7、下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管8、如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化9、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A．OHC—CH(OH)—CH2OHB．OHC—CH(Cl)—CHCBrC．D．10、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知电离常数：H2CO3：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)B．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O11、下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ•mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D12、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应13、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q14、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的体积为2aL15、下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞016、下列物质中的化学键，属于离子键的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。18、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。19、定量分析是化学实验中重要的组成部分。Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________。(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验序号①②③消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗(5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。20、某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2．实验②和③探究______3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1．0mol/L盐酸③40˚C铝片1．0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。21、合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol（1）某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:时间/h物质的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2h内，v(N2)=____________。②平衡时，H2的转化率为______；该温度下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=_______(mol/L)2。③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。A．a=l、b=3、c=0B．a=4、b=12、c=0C．a=0、b=0、c=4D．a=l、b=3、c=2（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A、根据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，故A错误；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高而减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B错误；C、根据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在1L的密闭容器中通入OO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，Q==0.44<K=1，此为平衡正向进行，故C错误；D、根据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==，若平衡浓度符合下列关系式5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D。2、D【题目详解】A.金属的腐蚀会造成资源消耗和建筑损毁，则应降低反应速率，故A错误；B.食物腐败使食品的保质缩短，则应降低反应速率，故B错误；C.塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，则应降低反应速率，故C错误；D.氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题让学生体会了化学反应速率与日常生活和工业生产等之间的关系。3、D【解题分析】A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A正确；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，B正确；C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，D错误。答案选D。【题目点拨】本题考查学生弱电解质的电离知识，注意电解质是弱电解质的证明方法的使用是关键，即弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。4、C【解题分析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，选项D正确。答案选C。5、A【题目详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选A。6、C【题目详解】A．NH3催化氧化生成NO，不能直接转化为NO2，则NH3NO2不能一步实现，故A错误；B．SiO2难溶于水，且与水不反应，SiO2H2SiO3(aq)不能一步实现，故B错误；C．Fe2O3与Al在高温下发生铝热反应生成

Fe，Fe与Cl2反应生成FeCl3，能一步实现，故C正确；D．蔗糖中不含有醛基，不与Cu(OH)2发生氧化还原反应，则Cu(OH)2Cu2O不能一步实现，故D错误；答案选C。7、A【题目详解】A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。故选A。8、C【题目详解】A、根据题意所知道的正极和负极反应，得出电池的总反应为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正确；B、K和M相接时，形成电解池，A和电源的正极相接，是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，故B正确；C、K与N相接时，形成原电池，此时电解质中的阳离子移向正极，即从B极区迁移到A极区，故C错误；D、原电池和电解质中，存在电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能的转化等，故D正确；答案选C。9、C【解题分析】“手性碳原子”是一个碳原子连有四个不同的原子或基团。【题目详解】只有1个“手性碳原子”，故A错误；有2个“手性碳原子”，故B错误；有3个“手性碳原子”，故C正确；只有1个“手性碳原子”，故D错误。10、B【分析】书写离子方程式的关键是“拆”，只能易溶于水、易电离的物质才能拆成离子形式，能拆成离子形式的常见物质有：强酸、强碱、可溶盐，由此分析。【题目详解】A.根据电离常数可知酸的强弱：H2CO3>HClO>HCO3-，根据强酸制弱酸的原理，H2CO3可制取HClO，但HCO3-不能制取HClO，所以，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-，其离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A项错误；B.书写离子方程式时，将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，此反应中只有NaOH可拆成离子形式，B项正确；C.氨水（NH3∙H2O）是难电离的物质，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式是：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C项错误；D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是易溶水、易电离的物质，在离子方程式中要拆写成离子形式，正确的离子方程式是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D项错误；答案选B。【题目点拨】相同温度下，电离平衡常数可衡量酸的强弱，电离平衡常数越小酸越弱。11、D【题目详解】A．因硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6kJ•mol-1，故A错误；B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ•mol-1，故B错误；C．因160gSO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，故C错误；D．因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确；故选D。12、D【题目详解】A.

△H<0，△S<0高温下，△H−T⋅△S>0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H>0，△S>0，高温下，△H−T△S<0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故A错误；B.熵减小△S<0，△H<0高温下，△H−T⋅△S<0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C.

△H−△T△S<0反应自发进行，△H−T⋅△S>0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故C错误；D.熵增加且放热的反应，△S>0，△H<0，△H−T⋅△S<0一定是自发反应，故D正确；故选：D。【题目点拨】依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行；13、C【题目详解】A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；故选C。14、C【题目详解】A．根据电荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，A错误；B．混合液的pH刚好等于7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可得：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)，所以c(R2－)<c(Na＋)，B错误；C．根据电荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于溶液显中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，两式相减可得2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，C正确；D．由于H2R是二元弱酸，主要以酸分子存在，pH＝3，c(H＋)=10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)=10-3mol/L，若二者等体积混合，酸电离产生的氢离子恰好被中和，未电离酸分子会进一步电离产生氢离子，使溶液显酸性，所以溶液的pH<7，故要使溶液pH=7，则酸溶液的体积小于碱溶液的体积，D错误。答案选C。15、D【题目详解】A．化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，因此任何化学反应一定有能量变化，A错误；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，B错误；C．△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，C错误；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应物的总焓，D正确；故合理选项是D。16、A【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键。【题目详解】A.KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，A项正确；B.氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键，B项错误；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键，C项错误；D.氯气分子中两个氯原子之间存在共价键，D项错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【题目详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【题目详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。19、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色21.40BD60c/V【解题分析】I.在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应生成水的物质的量为0.02mol，则△H=−4.18×10−3kJ/(g⋅℃)×100mL×1g/mL×(T2−T1)÷0.02mol=−20.9(T2−T1)kJ/mol，故答案为：−20.9(T2−T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色；(3).A与C刻度间相差1.00mL，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为21.00，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是21.40mL，故答案为：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色就立刻停止滴定，会导致滴入的KMnO4溶液体积偏小，故A不选；B.第一次滴定时盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，KMnO4浓度偏小，导致滴入KMnO4体积偏大，故B选；C.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，读数偏小，导致读取的KMnO4体积偏小，故C不选；D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，润洗锥形瓶会导致草酸的物质的量偏大，造成滴入KMnO4体积偏大，故D选，答案为：BD；(5).从上表可以看出