福建省建瓯市第二中学2024届化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析

福建省建瓯市第二中学2024届化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环上氢原子的活性A．A B．B C．C D．D2、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。塑料被广泛应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于（）A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料3、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2mol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2min末A、B的转化率之比为1∶14、将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水5、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三种都有可能6、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同()A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B．保持温度不变，缩小容器的体积C．保持体积不变，升高温度 D．保持体积和温度不变，加入BaO27、某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是()A．硅胶 B．铁粉 C．小苏打 D．苏打8、下列有关叙述正确的是()A．中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点9、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10、在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－11、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的顺序为（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③12、元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是()A．C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族13、某温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：

t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是A．加入催化剂，平衡向正反应方向移动B．反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)C．如果保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.81mol/L，则反应的△H﹤0D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，A的物质的量为1.6mol14、已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.4mol/(L·s)③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②15、下列各组离子一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min

后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl

溶液具有碱性C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：I2＞Fe3+D向浓度均为0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D17、下列有机物命名正确的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油18、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极C．电池正极电极反应式D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g19、设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷中含有共价键的数目为2NAB．30g乙烷中含有C-H键的数目为6NAC．1molCnH2n＋2中含有C-C键的数目为(n－1)NAD．1molCnH2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)NA20、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水21、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强22、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二、非选择题(共84分)23、（14分）利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。24、（12分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）I．现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）从下表中选出正确选项______________（2）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡（5）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是________________。26、（10分）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。根据相关知识回答下列问题:(1)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________(2)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象是__________(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________27、（12分）Ⅰ.测定化学反应速率某同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）请完成表格内二处空白__、__。（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。28、（14分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知以下信息：①A中苯环只有一个侧链且不能被氧气催化氧化；②③回答下列问题：（1）A生成B的反应条件为：____________，由B生成D的反应类型为____________。（2）F的官能团名称为____________。（3）K的结构简式为____________，由H生成I的反应方程式为____________。（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为____________。（5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为____________（写出其中一种结构简式）。（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）___________________________________________。合成流程图示例如下：。29、（10分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】试题分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的有机物，碳碳三键等也能使溴水褪色，A错误；B、乙醇具有还原性，能被重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液变为绿色，B正确；C、碳酸的酸性强于苯酚，C正确；D、羟基影响了苯环的活性，导致苯酚中羟基的；邻位和对位氢原子化学增强，D正确，答案选A。考点：考查有机物结构和性质判断2、D【题目详解】聚乙烯是由乙烯通过加成聚合生成的有机高分子材料，D项正确；3、D【分析】根据B的浓度的变化量结合v=和化学反应速率的含义分析判断，要注意A为固体。【题目详解】A．不能用固体浓度的变化表示化学反应速率，A是固体，所以不能用A表示化学反应速率，故A错误；B．化学反应速率是平均化学反应速率不是即时反应速率，且随着反应的进行，达到平衡状态之前，C的反应速率逐渐增大，所以无法计算2min末时C的反应速率，故B错误；C．根据n=cV知，容器体积未知，无法计算生成D的物质的量，故C错误；D．如果加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，其转化率相等，加入A、B的物质的量之比等于其计量数之比，所以2

min末A、B的转化率之比为1∶1，故D正确；故选D。4、C【解题分析】A．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，发生反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，A错误；B．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入NaOH中，不反应，铜片质量增加，B错误；C．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，C正确；D．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，不反应，铜片的质量会增加，D错误；答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及乙醇的催化氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。5、D【题目详解】CH3COOH为弱酸，电离出氢离子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能发生电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出氢离子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案选D。6、C【解题分析】A项，保持体积和温度不变，充入一定量的O2，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；B项，保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；C项，保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时O2的浓度与原平衡不同；D项，BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动；答案选C。点睛：易错分析：本题若按常规思路解题必然出错，在解题时要换思路，解决新平衡时O2的浓度与原平衡时的比较，换成外界条件对化学平衡常数的影响来考虑。7、A【题目详解】A.硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅，由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状，A正确；B.铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B错误；C.小苏打是碳酸氢钠，作为发酵粉，C错误；D.苏打是碳酸钠，白色粉末，在空气中吸收水分而结成硬块，D错误；答案选A。8、A【解题分析】A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液，故A正确；B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故B错误；C.用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，会造成标准液的体积偏大，结果偏大，故C错误；D.判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不变色，确保溶液充分反应，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查了酸碱中和滴实验的相关知识，在滴定前后读数时视线都应与溶液的凹液面的最低处相平。9、C【题目详解】A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该电极上溶液中的氢离子得到电子产生氢气，A项正确；B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+；阴极：Zn2++2e-=Zn，B项正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，C项错误；D.把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应速率，D项正确；答案选C。10、D【解题分析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；11、A【题目详解】1mol(NH4)2CO3可以电离出2molNH铵根，其他物质均电离出1mol铵根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4会电离出氢离子抑制铵根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中铁离子的水解会抑制铵根的水解，但抑制作用没有NH4HSO4电离出氢离子抑制作用强，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氢根的水解会促进铵根的电离，所以⑤最小，硝酸铵中铵根正常水解，介于③和⑤之间，综上所述c(NH)由大到小的顺序为②①③④⑤，故答案为A。12、D【分析】A为H元素，B为氦元素，C为Li元素，D为镁元素。【题目详解】A、C的原子序数为3比B的原子序数2大1，故A正确；B、原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确；C、B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确；D、原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；故选D。13、C【分析】注意催化剂不改变平衡状态，在同一温度下，平衡常数不变；温度越高，放热反应中平衡常数降低。【题目详解】A.催化剂只改变反应速率，影响达到平衡时间，不改变平衡状态，A错误；B.反应在前5s，消耗B的物质的量等于A消耗的物质的量，v(B)==0.03mol/(L·s)，B错误；C.有图可知，原平衡时A的浓度是0.80mol/L，如果保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.81mol/L，则反应逆向移动，故△H﹤0，C正确；D.相同温度下，平衡常数不变，K==，起始时向容器中充入2.0molC，设达到平衡时，A的物质的量为X，则K=，x=1.4，D错误；答案为C。14、C【解题分析】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，①v(A)=0.15mol•L-1•s-1；②v（A）=v(B)/2=0.2mol•L-1•s-l；③v（A）=v(C)/2=0.15mol•L-l•s-1；④v（A）=v(D)=0.5mol•L-l•s-1；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，故选C。点睛：本题考查化学反应速率快慢顺序判断，解题关键：将用不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较。侧重考查学生计算及判断能力，易错点：比较速率大小顺序时必须要统一单位。难点：换算时两物质计量数间关系，这也是易错点。15、A【题目详解】A、碱性条件下，这四种离子能够大量共存，故A符合题意；B、AlO2－与HCO3－发生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，该离子组不能大量共存，故B不符合题意；C、水电离出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液为酸或碱，HCO3－既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存，故C不符合题意；D、Al3＋发生水解，使溶液为酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合题意。16、D【题目详解】A．硅酸钠溶液中加入稀盐酸，发生反应生成硅酸凝胶，表明盐酸的酸性强于硅酸，但不能证明非金属性Cl＞Si，A不正确；B．向AgNO3溶液中滴加KCl溶液，由于生成AgCl沉淀，使得溶液中c(Ag+)减小，溶液的酸性减弱，所以溶液由红色变为黄色，B不正确；C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，下层液体显紫红色，则表明反应生成I2，则氧化性：Fe3+＞I2，C不正确；D．向浓度均为0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，则表明I-先生成沉淀，从而表明Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)，D正确；故选D。17、D【解题分析】A.主链选择错误，正确命名应为2，2，4-三甲基-己烷；B.位次编号错误，正确命名应为3-甲基-1-丁烯；C.主链选择错误，正确命名应为2-丁醇；D.该有机物是三硝酸甘油酯，俗名为硝化甘油，命名正确。【题目点拨】硝化甘油也可命名为三硝基甘油酯，属于无机酸酯。18、B【解题分析】A.原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，故A正确；B.用该电池电解水时，电子从负极通过外电路流向电解池阴极，故B错误；C.根据总的方程式可知，二氧化锰得到电子，二氧化锰是正极，则电池正极电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq)，故C正确；D.由负极反应式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1mol锌，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确。答案选B。【题目点拨】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。19、D【题目详解】A.1molCH4中含有4molC-H键，11.2L（标况）甲烷物质的量为0.5mol，含有共价键的数目为2NA，故A正确；B.1molC2H6中含有C-H键有6mol，30g乙烷物质的量为1mol，含有C-H键的数目为6NA，故B正确；C．1molCnH2n+2中含有（n-1）mol碳碳键，含有的C-C键数为（n-1）NA，故C正确；D.1molCnH2n＋2中含有共价键（C-C键、C-H键）为（3n+1）mol，含有的共价键数为（3n+1）NA，故D错误；综上所述，本题选D。20、A【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。【题目详解】A.碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。故答案：A。21、D【题目详解】A.该反应中，溴元素的化合价由﹣1

价变为

0

价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故

A

错误；B.该反应中氯元素的化合价由

0

价变为﹣1

价，所以氯气得电子作氧化剂，故

B

错误；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故

C

错误；D.该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故

D

正确；答案选

D。【题目点拨】在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应。22、D【分析】甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则甲池为燃料电池，通CH3OH的电极为负极，通O2的电极为正极；乙池，石墨为阳极，Ag为阴极；丙池，左边Pt为阳极，右边Pt为阴极。【题目详解】A．甲池将化学能转化为电能，乙、丙池将电能转化化学能，A不正确；B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正确；C．乙池中，石墨为阳极，电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag为阴极，电极反应式为2Cu2++4e-==2Cu，反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度，C不正确；D．依据得失电子守恒，可建立甲池中O2与丙池中Mg(OH)2的关系式为：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此时丙池中理论上最多产生Mg(OH)2固体0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、醛基取代反应FeCl3或溴水【题目详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。25、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色CC0.1010mol/L【解题分析】（1）根据酸碱滴定管的构造选择；（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐渐增大；（4）由c测=，由于c标、V测均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小；（5）根据c测=计算。【题目详解】（1）现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，则盐酸装在锥形瓶中，氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中进行滴定，选用乙，指示剂选用酚酞，答案选D；（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F。判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色；（3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是22.35mL，答案选C；（4）A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读数偏小，测得溶液浓度偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定，则待测液浓度偏低，消耗的标准碱液体积偏小，测得溶液浓度偏低；C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，则标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准液体积偏大，测得溶液浓度偏高；D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡，则所取盐酸的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，测得溶液浓度偏低；答案选C；（5）三次测定的体积分别为20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗体积为20.00mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是。【题目点拨】本题酸碱中和滴定仪器的选择、中和滴定、数据处理以及误差分析等。易错点为中和滴定误差分析，总依据为：由c测=，由于c标、V测均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：①洗涤误差。②读数误差。③气泡误差。④锥形瓶误差。⑤变色误差。⑥样品中含杂质引起的误差，这种情况要具体问题具体分析。26、2Fe+3Br22FeBr3小试管中有气泡,有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成III和IV导气,冷凝回流挥发出来的Br2和苯跟溴能发生取代反应【分析】(1)溴与铁反应生成溴化铁,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；

(2)从冷凝管出来的气体为溴化氢,溴化氢不溶于苯,溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；

(3)装置III和IV中的导管没有与溶液接触,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴单质；(5)根据取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢。【题目详解】（1）因溴与铁反应生成溴化铁:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:；因此，本题正确答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因从冷凝管出来的气体为溴化氢,溴化氢不溶于苯,溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀,因此，本题正确答案是：小试管中有气泡,有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成。(3).装置III和IV中的导管没有与溶液接触,所以装置III和IV能防倒吸；因此，本题正确答案是:III和IV。

(4)装置(Ⅲ)冷凝管的作用是导气，让挥发出来的溴单质冷凝,防止对产物的干扰；因此，本题正确答案是：导气，冷凝回流挥发出来的Br2和。

(5)取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢,通过实验证明产生了溴离子,即苯跟溴能发生取代反应；因此，本题正确答案是:苯跟溴能发生取代反应。27、检查装置的气密性秒表SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是该反应的催化剂【分析】I．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；（2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小；II．（1）根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量解得二者浓度关系；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）由于高锰酸钾和草酸的浓度均相同，为了探究不同浓度对反映速率的影响，需要加水改变草酸的浓度；（4）从图象可以看出t1-t2阶段斜率最大，c（MnO4-）变化最大，说明此时段反应速率最快，由于浓度变小，可以推测是催化剂的影响；【题目详解】I．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；答案为检查装置的气密性；秒表。（2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）会变小；答案为SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2(4-3)价,所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子;为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)⩾=2.5；答案为2.5。（2）由表中数据可知，实验③H2C2O4的体积只有1mL，所以应加水1mL才能使三组实验的体积一样，草酸的物质的量为：0.20mol⋅L−1×0.001L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为：0.010mol⋅L−1×0.004L=0.00004mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol:0.00004mol=5:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==0.010mol⋅L−1⋅min−1；答案为0.010mol⋅L−1⋅min−1。（3）通过上述分析，表格内二处空白分别为水1mL，H2C2O4浓度为0.2mol/L；答案为1mL，0.2mol/L。（4）从图象可以看出t1-t2阶段斜率最大,c(MnO4-)变化最大，说明此时段反应速率最快，由于反应物的浓度变小，可以推测是催化剂的影响，可推测是生成物做了催化剂；答案为t1-t2；生成物MnSO4是该反应的催化剂。28、浓硫酸，加热