第一章 化学反应的热效应 测试题（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能的是A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．搅拌不充分2．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料氢气①2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A．丙烷的燃烧热为B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多C．D．3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．分液B．测定中和热C．混合浓硫酸和乙醇D．分离苯和水的混合物A．A B．B C．C D．D4．已知H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据热化学方程式，推求N≡N键的键能是A． B． C． D．5．下列有关反应热的说法正确的是A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为D．已知：，，则6．下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJD．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为7．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。下列叙述正确的是A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/molB．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO8．已知：。下列说法正确的是A．与反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJB．在相同条件下，与的能量总和小于2molHF(g)的能量C．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用如图来表示：9．有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，则表中x的值为化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x498.8176A．423 B．460 C．920 D．116510．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料11．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol12．下列有关中和反应反应热的说法正确的是A．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以防外溅C．硫酸氢钠的稀溶液与氢氧化钠的稀溶液反应生成(1)时放出的热量是D．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热的数值偏小13．下列说法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1的数值大于△H2B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molC．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同14．下列关于热化学反应的描述正确的是A．已知，用含的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为B．的燃烧热，则反应的C．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量15．下列说法正确的是A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热:∆H=+393.5kJ/mol二、填空题16．用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的反应热数值三者是否相同_____？简述其中的原因________。17．已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。回答下列各问：（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。18．完成下列问题。(1)如图NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化图。该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应物的总焓_______生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______；(2)有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=akJ•mol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=bkJ•mol﹣12H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H3=ckJ•mol﹣1①请写出b、c的关系式_______；判断c_______0(填“>”或“<”)。②试比较△H1_______△H2(填“>”或“<”)。③相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)更_______(填“稳定”或“不稳定”)19．某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。(1)若若，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。该可用反应图_______(填“A”或“B”)表示。(2)若若，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。该可用反应图_______(填“A”或“B”)表示。20．Ⅰ．已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol(1)试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=_____(2)CH3COOH(l)的燃烧热是________(3)在③式中，当有71.45kJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2______升。Ⅱ．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－570.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。(2)已知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式______。21．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。(2)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。化学键C-HH-H键能414.4615.3347.3435.3试计算该反应的反应热_______。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变_______。①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1(4)根据能量变化示意图：写出N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)_______22．有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：①A的分子构型为_____________________。②反应Ⅰ的化学方程式为_________________。③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式_______________________________________。(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol，则：①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．②反应I的化学方程式为__________________________。③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式___________________________________。23．实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：(1)某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定，若实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体_______g。(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是_______。(3)取溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。温度实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃NaOH平均值126.226.026.130.6a227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9表中的_______℃。(4)近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热_______(取小数点后两位)。【参考答案】一、选择题1．B【分析】中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，说明中和热的数值偏小，据此结合误差原因进行分析。解析：A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量有损失，中和热的数值会偏小，A不符合题意；B．用量筒量取盐酸时仰视读数，导致所量取得盐酸的体积偏大，则因稀氢氧化钠溶液溶质稍微过量，所以所测中和热的数值会偏大，B符合题意；C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会使热量损失，中和热的数值会偏小，C不符合题意；D．搅拌不充分导致不能充分反应，即中和热数值偏小，D不符符合题意；故选B。2．C解析：A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由反应②可知，1mol丙烷燃烧生成液体水时，放出热量大于，A错误；B．等质量的氢气与丙烷相比较，假设质量均为44g，则两者的物质的量分别为22mol、1mol，则由反应①②比较可知，充分燃烧时，氢气放热更多，B错误；C．由盖斯定律可知，反应①×5-②得：，C正确；D．由盖斯定律可知，反应①×-③得：，D错误；故选C。3．B解析：A．分液时分液漏斗下端应贴紧烧杯内壁，A错误；B．测定中和热装置，B正确；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并不断搅拌，C错误；D．分离苯和水的混合物应该用分液操作，D错误；故选B。4．B解析：反应的ΔH等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N≡N键的键能是x，则-92kJ⋅mol-1=x+3×436kJ⋅mol-1-6×391kJ⋅mol-1，求得x=946kJ⋅mol-1，故选B。5．D解析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，25℃、时，S的燃烧热是定值，故A错误；B．有的吸热反应需要从外界获得一定的能量才能发生，故B错误；C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式应该对应生成液态水，，故C错误；D．S(s)变成S(g)还需要吸热，故，故D正确；故答案为D。6．D解析：A．燃烧热的定义要求生成稳定状态产物，故H2O应为液态，A选项错误；B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反应热，B选项错误；C．氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释均会放出热量，所以此反应放出的热量大于57.3kJ，C选项错误；D．2.00g(即)C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，则2molC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出2589.6kJ的热量，D选项正确；答案选D。7．D解析：A．CO的燃烧热为1molCO完全燃烧产生CO2气体时放出热量，则反应热小于0，故根据②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol可知CO的燃烧热为ΔH=-283kJ/mol，A错误；B．在③进行时，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物即生成物的总能量，因此不能使ΔH减小，B错误；C．3.2gCH4的物质的量是n(CH4)=，根据③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol可知：若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ，C错误；D．根据①可知反应产生2molCO2气体，放出热量是1300kJ，而根据②反应可知产生2molCO2气体，放出热量是566kJ，故若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO，D正确；故合理选项是D。8．D解析：A．物质由气态变为液态时放出能量，则与反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，A错误；B．根据反应可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，与的能量总和大于2molHF(g)的能量，B错误；C．因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，C错误；D．由反应方程式可知，该反应的，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；故选：D。9．B【分析】依据反应烩变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算。解析：已知；△H=-989.2，1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O键，1molO2中含有1molO=O键，则根据反应热与键能关系可得：==2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；故答案为：B。10．A解析：A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光。所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，故A错误；B．燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应。丙烷的燃烧是放热反应。所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，故C正确；D．丙烷完全燃烧的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确；故答案选A。11．A解析：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则根据题给信息中反应物是气态水，C、D错误；C(s)与反应吸收热量，大于0，且热化学方程式中需标注物质的聚集态，B错误，A正确。12．C解析：A．准确测量中和反应反应热的实验过程中，需要测量初始酸、碱温度以及反应后溶液温度，为减小实验误差，需要重复3次实验，故至少需测定温度9次，A错误；B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心迅速，减缓热量损失，B错误；C．稀溶液中，硫酸氢钠和氢氧化钠发生中和反应生成1molH2O(1)时放出57.3kJ的热量，C正确；D．玻璃搅拌器材料若用铜代替，热量损失增大，则测量出的中和反应反应热偏小，而ΔH为负值，数值偏大，D错误；故选C。13．A解析：A．S在O2中燃烧产生SO2的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应放出热量就越多，故△H1的数值大于△H2，A正确；B．甲烷的燃烧热表示1molCH4气体完全燃烧产生CO2气体和液体水放出的热量，故根据甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，B错误；C．物质含有的能量越低，则物质的稳定性就越强。根据热化学方程式C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多，故金刚石不如石墨更稳定，C错误；D．反应热大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，D错误；故合理选项是A。14．B解析：A．中和反应反应热是以生成(1)作为标准的，A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0kJ·mol－1，则2mol一氧化碳完全燃烧放出的热量为(2×283.0)kJ·mol－1，所以2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-(2×283.0)kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1，B正确；C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，应为生成液态水而不是气态水放出的热量，C错误；D．醋酸为弱酸，稀释促进醋酸的电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ热量，D错误；故答案为：B。15．B解析：A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，同一物质燃烧热的值和物质的用量多少无关，所以25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等，故B正确；C．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g)∆H=-269.8kJ/mol，可以看出，该反应为放热反应，∆H<0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/mol，故C错误；D．1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量是碳的燃烧热，∆H<0，故D错误；答案选B。二、填空题16．相同参加反应的物质都是强酸、强碱，它们在水中完全电离，中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O，反应都在室温下进行，且参加反应的n(H+)和n(OH-)都相同，所以反应热也相同解析：略17．6-393.51429【分析】此题考查盖斯定律的应用，根据需要计算的反应物和生成物判断所需的分反应方程式，利用各反应中物质的特点进行加合。对于燃烧热注意生成的稳定的化合物。解析：（1）根据反应①和②利用盖斯定律，②2-①得出2H2O(l)=2H2O(g)△H=-87.6kJ/mol，所以36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为87.6kJ；（2）根据C的燃烧热是指燃烧1mol碳生成稳定的氧化物所放出的热量判断④是碳的燃烧热的热化学方程式。故C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；（3）根据反应②，10gH2的物质的量n=5mol，所以放出的热量为：285.8kJ5=1429kJ。18．(1)放热大于NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol(2)2b+c=0>>不稳定解析：（1）由图可知，反应物能量高，产物能量低，该反应为放热反应；反应物能量高，产物能量低，则该反应物的总焓大于生成物的焓；由图可知，该反应的反应热△H=E1-E2=-(368-134)kJ/mol=-234kJ/mol，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol；（2）①设A：H2(g)+O2(g)═H2O(g)，B：H2(g)+O2(g)═H2O(l)，C：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)，根据盖斯定律可知，C=-2B，则2b+c=0；反应2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)为吸热反应，则c为正值，故c>0；②根据题给信息可知A式生成水蒸气，B式生成的液态水，水蒸气变成液态水会放热，放热时反应热为负值，故△H1>△H2；③能量越低越稳定，能量越高越不稳定，液态水能量更低，故1molH2O(g)比1molH2O(l)更不稳定。19．(1)放热A(2)吸热B解析：（1）若，则反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，可用图A表示，故答案为：放热；A；（2）若，则反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，可用图B表示，故答案为：吸热；B。20．－488.3kJ/mol870.3kJ/mol5.61︰1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2044kJ/mol【分析】Ⅰ．根据盖斯定律结合燃烧热的概念和热化学方程式分析解答；Ⅱ．(1)设氢气为xmol，则丙烷为(1-x)mol，结合热化学方程式中物质的量与热量的关系列式计算；(2)根据盖斯定律分析解答。解析：Ⅰ．(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol，③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol，根据盖斯定律，②×2+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(－393.5kJ/mol)×2+(－285.8kJ/mol)-(－870.3kJ/mol)=-488kJ/mol，故答案为：-488kJ/mol；(2)由CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol，可知CH3COOH(l)的燃烧热为870.3kJ/mol，故答案为：870.3kJ/mol；(3)由反应③可知消耗标况下22.4L的氢气，放出热量285.8kJ，所以当有71.45kJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2的体积为×22.4L=5.6L，故答案为：5.6；Ⅱ．(1)H2和C3H8的混合气体共1mol，设氢气为xmol，则丙烷为(1-x)mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则0.5×570x+(1-x)×2220=1252.5，解得：x=0.5mol，则混合气体中H2和C3H8的体积比等于物质的量之比=0.5mol∶(1mol-0.5mol)=1∶1，故答案为：1∶1；(2)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol，②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，根据盖斯定律，①+②×4得到：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=(-2220.0kJ/mol)+(+44.0kJ/mol)×4=-2044kJ/mol，即丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol。21．(1)(2)+125.5kJ·mol-1(3)-488.3kJ·mol－1(4)-2(b+c-a)解析：（1）燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；1g甲醇(CH3OH，常温下为液态，为)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧放热，；（2）CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)ΔH=(347.3+414.4×6)kJ/mol-(615.3+414.4×4+435.3)kJ/mol=+125.5kJ·mol-1；（3）①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1结合盖斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），其△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1；（4）由图示知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，生成1molNH3时放出的热量为（b+c-a）kJ，则生成2molNH3时的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(b+c-a)kJ/mol。22．(1)三角锥形(2)离子2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3【分析】两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由NH3BC，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，CD可知，D为硝酸，F为H2O