2024届河南省十所重点名校化学高二上期中预测试题含解析

2024届河南省十所重点名校化学高二上期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度2、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（

）。A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后需加热B．实验过程中装置b中的液体颜色无变化C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4、下列叙述中正确的是A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系5、在如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小体系压强6、已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定7、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(

)A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<08、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②9、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是()A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)10、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾11、某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn+Ag+=Zn2++Ag，该离子方程式的书写错误之处是A．产物判断错误 B．未标沉淀符号 C．电荷不守恒 D．质量不守恒12、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是()A．30～40min间该反应使用了催化剂B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－113、在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为A． B． C． D．14、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该反应的△H＞0B．NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D．30℃时，B点对应状态的v（正）＞v（逆）15、苯和甲苯相比较，下列叙述不正确的是A．都属于芳香烃 B．都能在空气中燃烧C．都能发生取代反应 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色16、下列关于苯的说法正确是A．难挥发 B．易溶于水C．不与钠反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).18、有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．19、碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。20、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。21、在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表达式为：_________；（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。A．容器中压强不再变化B．混合气体中CO浓度不再变化C．混合气体的密度不再变化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．无法判断（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A选项，加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B选项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C选项，压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D选项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。2、B【题目详解】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。本题选B。【题目点拨】。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。3、C【题目详解】A．苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应，不需要加热，A错误；B．实验过程中装置b将吸收随溴化氢一起挥发出来的液溴，故b中的液体颜色由无色变为橙红色，B错误；C．经过b装置后出来的只有溴化氢了，故装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢，C正确；D．溴苯是一种无色、密度比水大的液体，故反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，得到较纯净的溴苯，D错误；故答案为：C。4、C【题目详解】A、相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3与HCHO，两者的分子式不同，不是同分异构体关系，A错误；B、结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2种，B错误；C、同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，C正确；D、由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系，D错误；答案选C。【题目点拨】掌握同分异构体、同系物的含义是解答的关键。注意D选项中同系物的判断，同系物一定是同一类物质，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干个的CH2不一定互为同系物，但烷烃另外。5、C【解题分析】使a曲线变为b曲线，到达平衡所需时间增大，且X的转化率增大，说明改变条件，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动。【题目详解】A项、使用催化剂，一般反应速率加快，达到平衡需要的时间减小，且X的转化率不变，故A错误；B项、增大y的浓度，反应速率加快，达到平衡需要的时间减小，但化学平衡向着正向移动，达到平衡时x的转化率增大，故B错误；C项、降低温度，反应速率减慢，达到平衡需要的时间增大，该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率增大，故C正确；D项、反应x（g）+y（g）⇌2z（g）+w（s）中，气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，则减少体系压强反应速率减慢，达到平衡需要的时间增大，但平衡不移动，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查化学平衡图象，注意“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大，注意该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡。6、C【题目详解】二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，电离方程式为：，电离常数K=，一定温度下加水稀释时，c(OH-)减小，电离常数K不变，则增大，减小，故选C。7、D【题目详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，，故ΔH1<ΔH2，C项错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D项正确。答案选D。8、C【题目详解】水能发生微弱的电离：H2OH++OH-。五种物质中只有NH4Cl能发生水解反应，促进水的电离，其它物质都是抑制水的电离，所以等浓度时NH4Cl溶液中由水电离出来的H+浓度最大；等浓度下H2SO4电离的H+浓度最大，它对水的抑制作用最强，所以H2SO4溶液中由水电离出来的H+浓度最小；等浓度时HCl电离产生的H+浓度与NaOH电离产生的OH-浓度相等，所以等浓度时HCl与NaOH对水电离的抑制作用相同，即HCl与NaOH溶液中由水电离产生的H+浓度相等；CH3COOH是弱酸，等浓度时电离产生的H+浓度比HCl小，对水电离的抑制作用比HCl弱，所以等浓度时CH3COOH溶液中由水电离产生的H+浓度比HCl多，总之，五种溶液中由水电离产生的c(H+)大小关系是：④>③>①=⑤>②。答案选C。【题目点拨】水分子能发生微弱电离H2OH++OH-，在酸和碱溶液中水的电离都被抑制，在能水解的盐溶液中水的电离都被促进。一般说来，酸溶液中OH-全部来自水的电离，碱溶液中H+全部来自水的电离。能水解的盐溶液中，弱酸根离子结合水电离的部分H+，弱碱阳离子结合水电离的部分OH-。不管是纯水中，还是酸、碱、盐溶液中水电离的H+浓度与水电离的OH-浓度一定相等。9、C【解题分析】试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水），D正确；答案选C。考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。10、B【题目详解】根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物，故选B。11、C【题目详解】锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守电荷守恒，方程左侧带一个单位的正电荷，方程右侧带两个单位的正电荷，故答案选C。12、D【题目详解】A．由图象可知，30～40min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；D．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为=0.08mol/(L•min)，故D正确；故答案为D。【题目点拨】影响化学平衡移动的因素有：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，降低温度，化学平衡向着放热方向进行，增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行，减小压强化学平衡向着气体体积增大的方向进行，增大反应物的浓度，平衡正向移动，减小反应物的浓度，平衡逆向移动；加入催化剂，平衡不移动。13、C【题目详解】依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为xmol/L，分析三段式列式计算：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始浓度（mol/L）0.020.0200转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）0.02－x0.02－xxx则平衡常数K==9解得x=0.015则CO的转化率=×100%=75%，C项正确；答案选C。【题目点拨】抓住平衡常数，列出三段式是解题的关键。理解平衡常数与平衡转化率之间的内在联系，要学会利用三段式解决平衡相关的计算。14、D【题目详解】A、温度升高平衡常数的负对数（﹣lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应,则△H＞0,故A正确；

B、体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态,故B正确；

C、A点对应平衡常数的负对数（﹣lgK）=2.294，所以A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294，故C正确；

D、30℃时,B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的（﹣lgQC）<（﹣lgK）,所以QC>K，所以B点对应状态的v(正)(逆)，故D错误；

综上所述，本题选D。【题目点拨】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），当氨气的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，因为反应物为固体，生成物中氨气与二氧化碳体积比为定值；将一定量氮气和氢气置于密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当氨气的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态，因为反应向右进行时，氨气的量会增多。15、D【题目详解】A.苯和甲苯都由C、H两种元素组成，且都含有苯环，所以都属于芳香烃，A正确；B.苯和甲苯分子中都含有碳、氢元素，都属于烃，都能在空气中燃烧，B正确；C.苯和甲苯的苯环上都含有氢原子，都能发生取代反应，C正确；D.甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D错误；答案选D。16、C【题目详解】A、苯是无色有特殊气味的液体，易挥发，选项A错误；B、苯是无色有特殊气味的液体，难溶于水，选项B错误；C、苯不能与钠发生反应，选项C正确；D、苯分子中碳与碳之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，比较稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使其褪色，选项D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【题目详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【题目详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。19、过滤Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉蓝支管口【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【题目详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。20、B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【题目详解】（1）从图中可以看出，化学反应速率最快的时间段是.t1-t2。答案为：.B因为随着反应的进行，c(H+)不断减小，如果影响反应速率的因素只有c(H+)，则反应速率应不断减慢，但.t1-t2段反应速率加快，说明还有其它因素影响反应速率，只能是温度，从而说明反应放热。，答案为：反应放热（2）A.蒸馏水，稀释溶液，使c(H+)减小，反应速率减慢，A符合题意；B.NaCl固体，不影响c(H+)，溶液的温度也没有变化，所以对反应速率不产生影响，B不符合题意；C.NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，C不合题意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反应速率，符合题意。故选AC。（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积